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1、分析化学实验指导答案篇一：分析化学实验课后思考题答案】1. 如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度 以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？ 答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可 以表示天平盘上增加 1mg 所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的灵敏度一般以指针偏移 23格/mg为宜，灵敏度过低将使称 量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。2. 什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果 偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线 相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，
2、天平 静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平 衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。3. 为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从 盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把 东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。4. 减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们 各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？ 答：递减法：先称出（称量瓶 +试样）倒出前的质量，再称出（称量 瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称 出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递 减法操作复杂，适用于
3、大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸 水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。5. 电子天平的 “去皮 ”称量是怎样进行的？ 答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门， 待读数稳定后按下 “tare 键”，使显示为 0 ，然后再向容器中加减药品， 再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。6. 在实验中记录称量数据应准至几位？ 答：应准确至小数点后四位即 0.1mg 。7. 本实验中要求称量偏差不大于 0.4mg ，为什么？ 一注意事项：1. 配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名 并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。2. 体积读数要读至小数点
4、后两位。 3. 滴定速度：不要成流水线。4. 近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。二、思考题1. 滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶 液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要 用标准液润洗？为什么？ 答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同， 以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入 烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准 物的量，影响到实验结果。1【篇二：大学分析化学实验思考题答案】1. hcl 和 naoh 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于 naoh 固体易吸收空气中的 co2 和水分，浓
5、 hcl 的浓度不 确定，固配制 hcl 和 naoh 标准溶液时不能用直接法。2. 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取 hcl ，用台秤称取 naoh （ s ）、而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准 确称取一定量的精密衡量仪器。而 hcl 的浓度不定， naoh 易吸收 co2 和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取 naoh 即可。3. 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管23次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管 23次。而锥形瓶中有水也不会影响
6、被测物质量的变化，所以 锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。4. 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的? 答：加入半滴的操作是 :将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管 的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接 触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验二、 naoh 溶液的配制 及食用白醋总酸度的测定1. 如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或 na2co3 的质量范围?称 得太多或太少对标定有何影响?答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶 液的体积应在 20 25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：2. 溶解基准物质时加入 2030ml水，是
7、用量筒量取，还是用移液 管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的 量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。3. 如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。4. 用 naoh 标准溶液标定 hcl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用 naoh 滴定 hcl ，若 naoh 溶液因贮存不当吸收了 co2 ，问对测定结 果有何影响？答：用 naoh 标准溶液标定 hcl 溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用 naoh 滴定 hcl ，若 naoh 溶液因贮存不当吸收了 co2 ，而形成 n
8、a2co3 ，使 naoh 溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的 na2co3 按一定量的关系与 hcl 定量反应，但终点酚酞变色时还有一 部分 nahco3 末反应，所以使测定结果偏高。5. 如果 naoh 溶液吸收了空气中的 co2, 对食用白醋总酸度的测定有 何影响？、为什么？、答： naoh 吸收了空气中的 co2 ，使标准溶液 中的氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓 度偏大6. 本实验中为什么选用酚酞做指示剂？其选择原则是什么？根据选 择原则选用其他指示剂可以吗？如果可以请举例说明。答：因为醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐 （醋酸钠），溶液 ph
9、 为弱碱性。酚酞的变色范围在 910 左右，刚 好是弱碱性，所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突 跃）。7. 强酸滴定弱碱的滴定曲线与强奸滴定弱碱的曲线相比，有无区别？ 答：强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小。 实验三、 hcl 标准溶液的配制和标定及混合碱分析1. 用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以 hcl 标准 溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：2 .采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组 成？（1）v1=0 v20 （2）v10 v2=0 （3）v1v2（4）v1v2（5）v1=v
10、2 v1=0 v20 时，组成为： hco3- v10 v2=0 时，组成为： oh- v1v2 时，组成为： co32-+ oh- v1v2 时，组成为： hco3- +co32- v1=v2 时，组成为： co32-实验四、 edta 标准溶液的配制与标定及水的总硬度的测定1. 络合滴定中为什么加入缓冲溶液？ 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低 ph 值， 否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜 色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定 的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。2. 用 na2co3 为基准物。以钙指示剂为指示剂标定
11、 edta 浓度时，应 控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用 na2co3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定 edta 浓度时，因为钙指示剂与ca2+在ph=1213之间能形成酒红色络合物，而 自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以 用 naoh 控制溶液的 ph 为 1213。3. 以二甲酚橙为指示剂，用 zn2+ 标定 edta 浓度的实验中，溶液的ph 为多少？答： 六次甲基四胺与盐酸反应为： 反应中盐酸的物质的量：六次甲基四胺的物质的量： 故六次甲基四胺过量。缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：六次甲基四胺盐的浓度为：根据一般缓冲溶液计算公式：得：（六次
12、甲基四胺 pkb=8.85 ）4. 络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那 些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点： 络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不 易得到明显的滴定终点。 在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合 物）。5. 什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？ 答：水中 ca2+ 、mg2+ 的总量称为水的总硬度。 计算水的总硬度的公式为：( o )6. 为什么滴定ca2+、mg2+总量时要控制 ph10,而滴定ca2+分量 时要控制ph为1213 ?若ph13时测ca2+对结果有何影响？ 答：因为滴定 ca2+
13、、 mg2+ 总量时要用铬黑 t 作指示剂,铬黑 t 在 ph 为 8 11 之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点 时溶液为蓝色。所以溶液的 ph 值要控制为10。测定ca2+时，要将溶液的ph控制至1213，主要是让 mg2+ 完全生成 mg(oh)2 沉淀。以保证准确测定 ca2+ 的含量。在 ph 为 1213 间钙指示剂与 ca2 +形成酒红色配合物,指示剂本身呈纯蓝色, 当滴至终点时溶液为纯蓝色。但 ph13 时,指示剂本身为酒红色,而 无法确定终点。7. 如果只有铬黑 t 指示剂,能否测定 ca2+ 的含量？如何测定？ 答：如果只有铬黑 t 指示剂,首先用 naoh 调
14、 ph12 ,使 mg2+ 生成 沉淀与 ca2+ 分离,分离 mg2+ 后的溶液用 hcl 调 ph=10 ,在加入氨 性缓冲溶液。以铬黑 t 为指示剂,用 mgedta 标准溶液滴定 ca2+ 的含量。实验五、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定1 .用纯锌标定 edta 溶液时,为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？答：在选择缓冲溶液时,不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量,还 要注意可能引起的副反应。再滴定 pb2+ 时,若用 naac 调酸度时, ac- 能与 pb2+ 形成络合物,影响 pb2+ 的准确滴定,所以用六亚四基 四胺调酸度。2. 本实验中，能否先在 ph= 56的溶液中滴定p
15、b2+，然后再调节 溶液的 ph= 1 来滴定 bi3+ ？答：不能在ph为56时滴定bi3+、pb2+总量，因为当溶液的ph 为 5 6 时, bi3+ 水解,不能准确滴定。实验六、 sncl2-hgcl2-k2cr2o7 法测定铁矿石中铁的含量(无汞法)1. 在预处理时为什么 sncl2 溶液要趁热逐滴加入？答：用 sncl2 还原 fe3+ 时,溶液的温度不能太低,否则反应速度慢, 黄色褪去不易观察,易使 sncl2 过量。2. 在预还原fe(山)至fe( II )时，为什么要用sncl2和ticl3两种还原 剂？只使用其中一种有什么缺点？答：定量还原fe( ID )时，不能单独用snc
16、l2。因sncl2不能还原 w( W)至w( V )，无法指示预还原终点，因此无法准确控制其用量， 而过量的 sncl2 又没有适当的无汞法消除，但也不能单独用 ticl3 还 原 fe(D )，因在溶液中如果引入较多的钛盐，当用水稀释时，大量 ti( IV)易水解生成沉淀，影响测定。故只能采用sncl2-ticl3联合预还原法。3. 在滴定前加入 h3po4 的作用是什么？加入 h3po4 后为什么立即滴 定？答：因随着滴定的进行，fe( D)的浓度越来越大，fecl4-的黄色不利 于终点的观察，加入 h3po3 可使 fe3+ 生成无色的 fe(hpo4)2- 络离子 而消除。同时由于 fe(hpo4)2- 的
