祝你高考成功 医学课件

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1、祝你高考成功 71个知识点考前精彩回放 精彩回放1 各种 水 汇集精彩回放2 各种 气 汇集精彩回放3 氧化物的分类精彩回放4 比较金属性强弱的依据精彩回放5 比较非金属性强弱的依据精彩回放6 10电子 18电子 的微粒小结精彩回放7 具有漂白作用的物质精彩回放8 安全火柴的成分及优点精彩回放9 能升华的物质精彩回放10 能被活性炭吸附的物质精彩回放11 硅及其化合物十 反常 精彩回放12 碱金属元素具体知识的一般与特殊精彩回放13 Fe3 的颜色变化精彩回放14 黑色金属 有哪些精彩回放15 Fe2 与Fe3 的鉴别方法精彩回放16 金属的冶炼规律 高考考前精彩回放 精彩回放17 置换反应

2、有哪些 精彩回放18 条件不同 生成物则不同精彩回放19 滴加顺序不同 现象不同精彩回放20 有关 燃烧 的总结精彩回放21 关于化工生产的小结精彩回放22 关于气体的全面总结精彩回放23 最简式相同的有机物精彩回放24 有机物之间的类别异构关系精彩回放25 能发生取代反应的物质及反应条件精彩回放26 能发生加成反应的物质精彩回放27 能发生加聚反应的物质精彩回放28 能发生缩聚反应的物质精彩回放29 能发生银镜反应的物质精彩回放30 能跟钠反应放出H2的物质精彩回放31 能与溴水反应而使其褪色或变色的物质精彩回放32 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 高考考前精彩回放 精彩回放33 能爆炸的物

3、质精彩回放34 六种方法得乙醇精彩回放35 官能团的主要化学性质精彩回放36 常见有机物之间的转化关系精彩回放37 化学实验中应掌握的几个分数精彩回放38 常用化学仪器是否可以加热的问题精彩回放39 关于化学仪器的 零刻度 精彩回放40 不宜长期暴露空气中的物质精彩回放41 实验室中意外事故的急救精彩回放42 常用的灭火器精彩回放43 三处涉及到 棉花团 的化学实验精彩回放44 三处涉及到碎瓷片的化学实验精彩回放45 三处涉及到温度计的化学实验精彩回放46 需水浴加热的实验精彩回放47 化学方法洗涤试管精彩回放48 常见物质的俗名与别名 高考考前精彩回放 精彩回放49 化学平衡状态有哪些标志

4、精彩回放50 什么是等效平衡 等效平衡有哪些种类 有解题技巧吗 精彩回放51 电解质溶液应该掌握哪些基础知识 高考考查哪些题型 精彩回放52 原电池 电解原理及应用精彩回放53 以NA为桥梁的的考查有规律吗 精彩回放54 计算气体的相对分子质量有的方法精彩回放55 电子式的书写精彩回放56 方程式 离子方程式 电离方程式 的考查有哪些错误类型 精彩回放57 离子共存应注意哪些问题 精彩回放58 物质的组成 性质和分类在高考中应掌握哪些知识精彩回放59 热化学方程式 中和热 燃烧热 书写注意哪些问题 高考考前精彩回放 精彩回放60 中学化学某剂归纳精彩回放61 中学常见物质颜色归纳精彩回放62

5、高考易错离子反应方程式精彩回放63 钠及其化合物精彩回放64 镁及其化合物精彩回放65 铝及其化合物精彩回放66 铁及其化合物精彩回放67 碳及其化合物精彩回放68 硅及其化合物精彩回放69 氮及其化合物精彩回放70 硫及其化合物精彩回放71 氯及其化合物 高考考前精彩回放 一 纯净物 重水D2O 超重水T2O 蒸馏水H2O 双氧水H2O2 水银Hg 水晶SiO2 二 混合物 氨水 分子 NH3 H2O NH3 H2O 离子 NH4 OH H 氯水 分子 Cl2 H2O HClO 离子 H Cl ClO OH 王水 浓HNO3 浓HCl 1 3溶质的体积比 硬水 溶有较多量Ca2 Mg2 的水

6、 软水 溶有较少量或不溶有Ca2 Mg2 的水 铁水 Fe C Mn Si S P等单质的熔融态混合体 苏打水 Na2CO3的溶液 生理盐水 0 9 的NaCl溶液 水玻璃 Na2SiO3水溶液 水泥 2CaO SiO2 3CaO SiO2 3CaO Al2O3 卤水 MgCl2 NaCl及少量MgSO4 精彩回放1 各种 水 汇集 一 无机的 爆鸣气 H2与O2 水煤气或煤气 CO与H2 高炉气或高炉煤气 CO CO2 N2 笑气 N2O 碳酸气 CO2 二 有机的 天然气 又叫沼气 坑气 主要成分为CH4 裂化气 C1 C4的烷烃 烯烃 裂解气 CH2 CH2 CH3CH CH2 CH2

7、CHCH CH2等 焦炉气 H2 CH4等 炼厂气 C1 C4的气态烃 又叫石油气 油田气 主要成分为丙烷丙烯 丁烷丁烯 电石气 CH CH 常含有H2S PH3等 精彩回放2 各种 气 汇集 一 氧化物的分类 成盐氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 复杂氧化物 过氧化物 超氧化物 Fe3O4 Pb3O4等 不成盐氧化物CO NO 二 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物 如乙酸酐酐 CH3CO 2O等 酸性氧化物一定是酸酐 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如NO CO NO2 N2O4 H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7 CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Al2

8、O3 ZnO 两性 Mn2O7 CrO3 酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 NO2因与碱反应不仅生成盐和水 还有NO 因而不是酸性氧化物 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水 还有O2 因而不是碱性氧化物 精彩回放3 氧化物的分类 精彩回放4 比较金属性强弱的依据金属性 金属气态原子失去电子能力的性质 金属活动性 水溶液中 金属原子失去电子能力的性质 注 金属性与金属活动性并非同一概念 两者有时表现为不一致 诸如Cu与Zn 金属性Cu Zn 而金属活动性Zn Cu 1 同周期中 从左向右 随着核电荷数的增加 金属性减弱 同主族中 由上到下 随着核电荷数的增加 金属性增强 2 依据最高价氧化

9、物的水化物碱性的强弱 碱性愈强 其元素的金属性也愈强 3 依据金属活动性顺序表 极少数例外 4 常温下与酸反应的剧烈程度 5 常温下与水反应的剧烈程度 6 与盐溶液之间的置换反应 7 高温下与金属氧化物间的置换反应 1 同周期中 从左到右 随核电荷数的增加 非金属性增强 同主族中 由上到下 随核电荷数的增加 非金属性减弱 2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 酸性愈强 其元素的非金属性也愈强 3 依据其气态氢化物的稳定性 稳定性愈强 非金属性愈强 4 与氢气化合的条件 5 与盐溶液之间的置换反应 6 其他 例 2Cu SCu2SCu Cl2CuCl2所以 Cl的非金属性强于S 精彩回放5 比

10、较非金属性强弱的依据 一核10电子的二核10电子的三核10电子的四核10电子的五核10电子的 分子NeHFH2ONH3CH4 离子N3 O2 F Na Mg2 Al3 OH NH2 H3O NH4 一核18电子的二核18电子的三核18电子的四核18电子的五核18电子的六核18电子的 ArF2 HClH2SPH3 H2O2SiH4 CH3FN2H4 CH3OH K Ca2 Cl S2 HS 精彩回放6 10电子 18电子 的微粒小结 注 其它诸如C2H6 N2H5 N2H62 等亦为18电子的微粒 精彩回放7 具有漂白作用的物质氧化作用 Cl2 O3 Na2O2 浓HNO3 化学变化 不可逆化合

11、作用 SO2 化学变化 可逆吸附作用 活性炭 物理变化 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2 HClO 和浓HNO3及Na2O2精彩回放8 安全火柴的成分及优点安全火柴的成分 火柴头 氧化剂 KClO3 MnO2 易燃物 如硫等 粘合剂火柴盒侧面 红磷 三硫化二锑 粘合剂起火原因 摩擦 发热 KClO3分解 使红磷着火 引起火柴头上的易燃物 如硫 燃烧 优点 红磷与氧化剂分开 比较安全 无毒性 精彩回放9 能升华的物质I2 干冰 固态CO2 升华硫 红磷 精彩回放10 能被活性炭吸附的物质1 有毒气体 NO2 Cl2 NO等 去毒 2 色素 漂白 3 水中有臭味的物质 净化 精彩

12、回放11 硅及其化合物十 反常 1 硅的还原性比碳强 而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅 SiO2 2CSi 2CO 2 非金属单质一般不与弱氧化性酸反应 而硅不但能与HF反应 而且还有H2生成 Si 4HF SiF4 2H2 3 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气 而硅却不然 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 精彩回放11 硅及其化合物十 反常 4 虽然SiO2是硅酸的酸酐 但却不能用SiO2与水反应制备硅酸 只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备 5 酸性氧化物一般不与酸反应 除氧化还原反应外 而二氧化硅却能与氢氟酸反应 6 非金属氧化物一般是分子晶体 而二氧化硅却是原子晶

13、体 7 无机酸一般易溶于水 而硅酸和原硅酸却难溶于水 8 通常所说的某酸盐为一种酸根的盐 而硅酸盐却是多种硅酸 H2SiO3 H4SiO4 H2Si2O5 H6Si2O7等 的盐的总称 9 较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来 这是复分解反应的一般规律 由此对于反应Na2SiO3 CO2 2H2O Na2CO3 H4SiO4 的发生是不难理解的 而反应Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 居然也能进行 10 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 但它和玻璃的化学成分并不相同 硅酸钠也叫泡花碱 但它是盐而不是碱 钢化玻璃与普通玻璃成分相同 水晶玻璃与玻璃成分不同 精彩回放12 碱金属元素具体知识

14、的一般与特殊1 Na K均保存在煤油中 防止氧化 但锂单质不能保存在煤油中 因锂单质密度小于煤油 浮于煤油液面 达不到隔绝空气的目的 应保存在石蜡中 2 碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大 但钾的密度 0 86 却比钠 0 97 小 3 碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物 但锂单质特殊 燃烧后的产物只是普通氧化物 4 碱金属单质和水反应时 碱金属一般熔点较低 会熔化成小球 但锂的熔点高 不会熔成小球 生成的LiOH溶解度较小 覆盖在锂的表面 使锂和水的反应不易连续进行 5 碱金属单质和水反应时 碱金属单质一般浮于水面上 但铷 铯等单质和水反应时沉入水底 因铷 铯单质的密

15、度比水大 6 钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大 但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小 7 碱金属的盐一般均易溶于水 但Li2CO3却微溶于水 8 焰色反应称为 反应 但却是元素的一种物理性质 1 向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色 2 FeCl3溶液与NaOH溶液反应 生成红褐色沉淀 3 向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体 生成淡黄色沉淀 4 向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液 生成淡黄色沉淀 当加入的Na2S溶液过量时 又生成黑色沉淀 5 向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时 溶液变浅绿色 6 向FeCl3溶液中加入过量Cu粉 溶液变蓝绿色 7 将FeCl3溶液滴入淀粉

16、KI溶液中 溶液变蓝色 8 向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液 溶液变紫色 精彩回放13 Fe3 的颜色变化 化学上把铁 铬 锰三种金属和铁基合金统称为 黑色金属 精彩回放15 Fe2 与Fe3 的鉴别方法Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化 中学化学中可用以下几种方法加以鉴别 观察法 其溶液呈棕黄色者是Fe3 呈浅绿色者是Fe2 H2S法 通往H2S气体或加入氢硫酸 有浅黄色沉淀析出者是Fe3 而Fe2 溶液不反应 2Fe3 H2S 2Fe2 2H S KSCN法 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液 呈血红色者是Fe3 溶液 而Fe2 的溶液无此现象 这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用 最灵敏的方法 Fe3 SCN Fe SCN 2 苯酚法 分别加入苯酚溶液 显透明紫色的是Fe3 溶液 无此现象的是Fe2 的溶液 精彩回放14 黑色金属 有哪些 5 碱液法 取两种溶液分别通入氨气或碱液 生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液 生成白色沉淀并迅速变为灰绿色 最终变成红褐色的是Fe2 溶液 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2NH