《2019届福建省龙岩市高三（上）第一次月考化学试卷答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届福建省龙岩市高三（上）第一次月考化学试卷答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、答案和解析1.【答案】D【解析】解：A鸡蛋清溶于水所得澄清液体为胶体分散系，有丁达尔现象，故A错误； B丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，而棉、麻完全燃烧都只生成CO2和H2O，故B错误； C陶瓷的主要成分为黏土，不含SiO2，故C错误； D酶作催化剂，则人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率，故D正确； 故选：D。A鸡蛋清溶于水所得澄清液体为胶体分散系； B丝、毛的成分为蛋白质； C陶瓷的主要成分为黏土； D酶作催化剂本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大2.【答案】D【解析】解：A
2、、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于0.1NA个，故A错误； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则共用电子对数小于2NA个，故B错误； C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有1mol氧原子，故含NA个，故C错误； D、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁转移3mol电子即3NA个，故D正确。 故选：D。A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； C、氧气和臭氧均由氧原子构成； D、铁和氯气反应后变为+3价本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难
3、度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构3.【答案】B【解析】解：A用明矾做混凝剂，发生离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A正确； B用过量CO2中和碱性废水的离子反应为CO2+OH-HCO3-，故B错误； C用Na2S处理含Hg2+废水的离子反应为Hg2+S2-HgS，故C正确； D用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3+的离子反应为Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，故D正确； 故选：B。A铝离子发生水解反应，为可逆反应； B用过量CO2中和碱性废水，生成碳酸氢根离子； C发生复分解反应生成HgS沉淀，为沉淀法处理废水； D遵循电子
4、、电荷守恒本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握污水处理方法、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大4.【答案】C【解析】解：ANaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中发生复分解反应生成沉淀，应水解制备胶体，故A错误； B加热促进水解，且盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故B错误； C盐酸条件下发生析氢腐蚀，可验证铁的析氢腐蚀，故C正确； DCH3COOH与Na2CO3溶液反应，生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故D错误； 故选：C。ANaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl
5、3溶液中发生复分解反应生成沉淀； B加热促进水解，且盐酸易挥发； C盐酸条件下发生析氢腐蚀； DCH3COOH与Na2CO3溶液反应，生成二氧化碳。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应、盐类水解、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项B为解答的易错点，题目难度不大。5.【答案】A【解析】解：Ab、d、p中b的所有原子可能处于同一平面，P的所有原子一定处于同一平面，故A正确；B二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类，b分子中一氯代物5种，二氯代物10种不相同，故B错误；Cbp分子中核内碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反
6、应，故C错误；Db苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质，不只有d和p两种，如桶烯的结构简式为，故D错误；故选：A。Ab结构是苯环连接乙烯基，单键可以旋转，结合苯分子和乙烯分子是平面分子判断；B二氯代物的种类取决于一氯代物中氢原子的种类；Cbp分子中核内碳碳双键；Db苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：A船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外
7、壳的腐蚀，故A错误； B正反应为熵减的反应，即S0，常温下能自发进行，根据H-TS=G0反应自发进行，可推知该反应H0，故B错误； C碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH均增大，故C正确； D浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误， 故选：C。A船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀； B正反应为熵减的反应，根据H-TS=G0反应自发进行，据此判断； C碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升
8、高温度，促进水解，溶液碱性增强； D浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、盐类水解、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查7.【答案】D【解析】解：由以上分析可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，R为Cl元素， A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应为YZWRX，故A错误； B如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性强弱无法比较，故B错误； C非金属性XW，氢化物的稳定性：WX，故C错误； DY
9、、Z、W最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝具有两性，则两两之间均能相互反应，故D正确； 故选：D。短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，以此解答该题本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，答题时注意根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字8.【答案】B【解析】解：A由图象看出，CH4的转化率
10、随为的增大而降低，故A错误；BH0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；Cab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；Da点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0开始 3 4 0转化0.660.44 0.88平衡 2.34 3.560.88则NH3的体积分数约为100%=13%，故D错误；故选：B。由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为22
11、%计算氨气的体积分数，以此来解答。本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等。9.【答案】A【解析】解：加水稀释FeCl3溶液，促进电离，所以铁的物质的量减小，而氯离子的物质的量不变，所以变小，即的值减小，故正确；浓度均为0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，因体积不能确定，而不能确定离子浓度之间的关系，故错误；在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，氢离子浓度为l0-amol/L，反应后溶质为氯化铵，铵根离子水解促进
12、了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=l0-amol/L，故正确；pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以离子的浓度大小为：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），故错误；Na2S稀溶液中根据质子守恒可知c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-），故错误；故选：A。加水稀释FeCl3溶液，促进电离，所以铁的物质的量减小，而氯离子的物质的量不变；体积未知，不能确定体积之间的关系；在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时生成氯化铵，
13、铵根离子水解促进了水的电离，则溶液中氢离子为水电离的；pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性；Na2S稀溶液中根据质子守恒可知c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）。本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题。10.【答案】C【解析】解：A、锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，故A错误； B、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴
14、极是原电池的负极，所以Zn2+向锌迁移，故B错误； C、电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-xMn2O4，故C正确； D、放电时锰元素的化合价降低，所以放电时锌与锰的化合价变化，故D错误； 故选：C。A、锌失电子发生氧化反应； B、电解池阳离子向阴极移动； C、电解池中阳极发生氧化反应； D、放电时锰元素的化合价降低本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等11.【答案】D【解析】解：A根据图知，Pt电极上有氢气生成，说明Pt电极上得电子发生还原反应，为阴极，则Pd为阳极，连接阴极的电极为电源负极，所以a为负极、b为正极，故A错误； BPt为阴极、Pd为阳极，电解时，电解质溶液中OH-向阳极移动，则工作时，OH-向右室迁移，故B错误； C右室中电解质溶液呈碱性，所以不能有H+生成，乙醇失电子和OH-反应生成CH3COO-和水，电极反应式为C2H5OH+5OH-4e-CH3COO-+4H2O，故C错误； D生成1mol氢气转移2mol电子，生成1molCH3COONa转移4mol电子，所以生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2：1，故D正确； 故选：D。A根据图知，Pt电极上有氢气生成，说明Pt电极上得电子发生还原反应，为阴极，则P
