《2020届高中化学苏教版高考二轮复习专题试题答案一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高中化学苏教版高考二轮复习专题试题答案一（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高中化学苏教版高考二轮复习专题试题答案一答案解析1.【答案】【解析】2.【答案】D【解析】设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO42NH3知能产生4.48 L NH3，大于4.3 L。因样品中的杂质造成样品中NH的含量小于纯(NH4)2SO4中NH的含量，故要求选项中的两种物质至少有一种物质中NH的含量应小于(NH4)2SO4中NH的含量。先将备选答案中的化学式加以变形，然后再估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2NH4NO3(NH4)2(NO3)2NH4Cl(NH4)2(Cl)2部分“式量”为：(HCO)2122(NO)2124(Cl)271CO60而(NH4)
2、2SO4中SO96。3.【答案】A【解析】原溶液为饱和溶液，则加入Bg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液，则饱和溶液减少的质量为（W-B）g也是饱和溶液，由一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为x，则，解得x=，选A。4.【答案】D【解析】“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应。打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，生成气体产生的压强使液体与块状固体脱离而停止反应，而D不符合。5.【答案】C【解析】Al粉、Fe粉混合物加入过量的盐酸，产生的气体是H2，设n(Al)=x mol，n(Fe)=y mol，列方程式组2
3、7x+56y=44.4g，1.5x+y=26.88L22.4mol/L=1.2mol，解得：x=0.4mol，y=0.6mol；若金属全部生成+3价硝酸盐，则未被还原的硝酸的物质的量为3mol，被还原的硝酸的物质的量由图中的气体体积可知是2mol，所以共消耗硝酸3+2=5 mol0.5L14 molL-1=7 mol，硝酸过量，固体全部溶解。设气体产物中NO与NO2的物质的量分别为x、ymol，根据得失电子守恒可得，3x+y=(0.4+0.6)3，x+y=2，解得x=0.5，y=1.5，1.5mol22.4L/mol=33.6L，所以理论上在t3时刻开始产生NO气体，选择C。6.【答案】B【解
4、析】硫酸溶液质量大于等体积水的质量，故混合后溶质的质量分数大于49%，A项错误；因0.2 L4.6 molL118.4 molL1V(H2SO4)，V(H2SO4)0.05 L，B项正确；因溶液存在热胀冷缩现象，这样操作会导致所加溶剂水减少，溶液浓度偏高，C项错误；量取浓硫酸时需要使用量筒，配制溶液时还要用到胶头滴管，D项错误。7.【答案】A【解析】A，加入氯化铁会引入杂质Cl，不正确；B，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，正确；C，利用氢氧化铜溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，正确；D，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤再蒸发即可，正确。8.【答案】D【解析】设该氨水的密度
5、为gcm3，n(NH3)a/22.4 mol，m(NH3)17a/22.4 g，V(氨水)(17a/22.41 000)/1 000，由c(氨水)n(NH3)/V(氨水)，得。9.【答案】A【解析】A正确；B错误，银氨溶液的配置应该是氨水滴入AgNO3溶液；C错误，CO2会与Na2CO3溶液反应，应该用饱和的NaHCO3溶液；D错误，气体通入水中还会倒吸，应该下层是CCl4，通入CCl4中。10.【答案】B【解析】A错误，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚还会溶解在甲苯中；B正确；C错误，无法控制乙醇的用量，少了乙酸除不干净，多了，乙醇变成了新杂质；D错误，与C同理，无法控制氧气的用量，另外在CO
6、2氛围中CO也不会被点燃。11.【答案】B【解析】设1.40 g物质全是金属单质R，则依来源:学科网RROHmM(R) 17140 g (1.791.40) g列式后可解得M(R)61。设1.40 g物质全是氧化物R2O，则依R2O2ROHm2M(R)16 18140 g (1.791.40) g列式后可解得M(R)24.3既然1.40 g物质是R和R2O的混合物，那么R的相对原子质量应介于24.361之间。相对原子质量介于24.361之间的碱金属只有钾。12.【答案】C【解析】a4 L。13.【答案】C【解析】A项若不变质生成S,S也会因硝酸氧化生成S,故该项不正确;B项没有除去过量的钡离子
7、,故该项不正确;D项中I-有可能是被硝酸氧化的,故该项不正确。14.【答案】B【解析】A项，用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能湿润，错误；C项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，待下层液体放出后，上层液体从上口倒出，错误；D项，加热固体时，试管口要略向下倾斜，错误。15.【答案】A【解析】A正确，加水形成液封后若液面不下降则气密性良好，B错误，两者互溶不能分液；C错误，乙烯通过酸性高锰酸钾又产生CO2；D蒸馏中温度计的水银球应该与支管口相齐。16.【答案】(1)步骤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作(2)5001检验容量瓶是否漏水(3)称量Na2CO3时试剂位置放错了使用胶头滴定时
8、间过早定容时视线位置不对(4)无影响偏大【解析】因为没有480 mL规格的容量瓶，故应该使用规格为500 mL的容量瓶来配制，由所给数据可求出a1。容量瓶中原来存在的少量水并不能改变溶质的量，它对浓度不产生影响；定容时俯视，会导致水加少了，浓度偏大。17.【答案】(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO和OH(4)蒸发玻璃棒、蒸发皿、酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅大量固体(5)5.8(或5.9)100 mL容量瓶【解析】(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2和SO。(2)加入Na2C
9、O3，除去Ba2。(3)加入盐酸，除去CO和OH。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。18.【答案】(1)用止水夹夹紧橡皮管,然后从长颈漏斗向U形管中加水,若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化,说明气密性良好从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触(答案合理即可)(2)能2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2(3)不可行广口瓶被橡皮塞密封后,瓶内的气压会随液体的
10、加入而增大,使试管中的液体不能在关闭止水夹时排入广口瓶中,因而不能使反应随时停止,甚至会由于容器中气压过高而发生危险【解析】检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差,通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点,可选用“液差法”来检验其气密性。锌粒必须与盐酸接触才能产生氢气,在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升与锌粒接触。已知铁、铝都能与酸反应,而铝可以与氢氧化钠溶液反应,铁不能与氢氧化钠溶液反应,所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用该装置。丙装置中广口瓶是密封的,试管内生成气体并关闭止水夹时,装置中气压增大有爆炸危险。19.【答案】w(O2)50%，w(O3)5
11、0%【解析】解法一由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于反应物与生成物的物质的量之比也等于相同条件下反应物与生成物气体体积之比。设混合气体中O3占xL，则O2为(ax)L2O3= 3O22 L 3 LxL (3/2)xL(3/2)x(ax)1.2a，解得x0.4a根据阿伏加德罗定律：n(O3)n(O2)V(O3)V(O2)0.4a0.6a23，w(O2)100%50%，w(O3)150%50%。解法二差量法2O3=3O2V2 3 321x1.2aa0.2a所以x0.2a20.4以下解法同解法一。20.【答案】(1)0.08 mol(2)0.02 mol0
12、.01 mol【解析】(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22 mol 6 molx3xFe 2HCl =FeCl2H21 mol 2 moly2y得x0.02 mol，y0.01 mol。21.【答案】w(O2)50%，w(O3)50%【解析】法一设混合气体中O3占xL，则O2为(ax)L2O3=3O22 L 3 LxLxLx(ax)1.2a，解得x0.4a根据阿伏加德罗定律：n(O3)n(O2)V(O3)V(O2)0.4a0.6a23，w(O2)100%5
13、0%，w(O3)150%50%。法二差量法2O3=3O2 V2 3 321x1.2aa0.2a所以x0.2a20.4a以下解法同法一。22.【答案】(1)CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3 CuSO45H2O 102(3)Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2(4)2.210-80.2【解析】(1)0.80 g CuSO45H2O中含有CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到102是时CuSO45H2O开始部分脱水，在113258时剩余固体质量为0.57 g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4nH2O，则有，解得n1，所以200时固体物质的化学式为CuSO
14、4H2O；(2)由图像可知当温度超过258时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4CuOSO3；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出CuSO45H2O；由图像可知CuSO45H2O存在的最高温度是102；(3)SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2；(4)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH) =2.210-20，当溶液的pH=8时，c(OH)106mol/L，所以c(Cu2)2.210-8mol/L；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 molL-1，c(H+)=0.2 molL-1。23.【答案】(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5【解析】(1)n(O2)0.03 mol由2(CaO2xH2O)O2则n(CaO2)2n(O2)0.06 mol(2)n(CaCO3)0.07 mol由Ca2守恒知含n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 molm(CaO)0.56 g5.42 g样品中含水5.42 g0.06 mol72 g/mol0.01 mol56 gmol10.54
