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1、学 海 无 涯 学案 学案 学第二节第二节 元素周期律 第元素周期律 第 1 1 课时 课时 课前预习学案课前预习学案 一 预习目标 了解原子结构和原子表示方法 二 预习内容 原子是由居于 的带 的 和 带 的 构成的 原子核是由带 的 和 的 构成的 原子符号 x A Z 中 Z 表示 A 表示 核内中子数用 表示 4 写出 1 20 号原子结构示意图 课内探究学案课内探究学案 一 一 学习目标学习目标 知识目标 知识目标 1 知道元素原子核外电子排布规律 2 掌握元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价周期性变化 能力目标 能力目标 提高学生们归纳整理的能力 情感 态度 价值观目标 情感
2、 态度 价值观目标 学会总结 学会概括 体会结构决定性质的理念 学习学习重点难点 重点难点 重点 元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价周期性变化 难点 知道元素原子核外电子排布规律 二 学习过程 二 学习过程 探究一 核外电子排布规律探究一 核外电子排布规律 1 各电子层最多容纳 个电子 2 最外层电子数不超过 个电子 K 层为最外层时不超过 个 3 次外层电子数不超过 个电子 4 核外电子总是尽先排布在能量 的电子层 然后由里向外 依次排布在能 量逐步 的电子层 分组讨论 分组讨论 写出 至 号元素的原子结构示意图 总结 至 号原子结构的特殊性 原子中无中子的原子 学 海 无 涯 2
3、最外层有 1 个电子的元素 最外层有 个电子的元素 4 最外层等于次外层电子数的元素 最外层电子数是次外层电子数 倍的元素 最外层电子数是次外层电子数 倍的元素 最外层电子数是次外层电子数 倍的元素 8 氩原子电子层结构相同的阳离子是 与氩原子电子层结构相同的阴离子是 分子 阳离子 阴离子 探究二 元素的原子结构和主要化合价及原子半径探究二 元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律的变化规律 半径 半径 讨论讨论 1 第二周期元素从左到右半径变化规律是什么 第三周期呢 为什么 2 比较 O2 与 O 半径大小 Ca 2 与 Ca 原子半径大小 3 比较 O2 与 Na 半径大小 总结总
4、结 简单微粒半径的比较方法简单微粒半径的比较方法 化合价 化合价 价电子 1 主族元素的最高正化合价 2 非金属最高正价 负化合价 注 副族和第 V 族化合价较复杂 族族 IAIA IIAIIA IIIAIIIA IVAIVA VAVA VIAVIA VIIAVIIA 主要化合主要化合 价价 气态氢化气态氢化 物的通式物的通式 最高价氧最高价氧 化物的通化物的通 式式 三 反思总结 三 反思总结 四 四 当堂检测当堂检测 1 原子序数从 11 依次增加到 17 下列递变关系中 错误的是 A 电子层数逐渐增多 B 原子半径逐渐增大 学 海 无 涯 C 最高正化合价数值逐渐增大 D 从 Si 到
5、Cl 最低负化合价从 4 到 1 2 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A Li Na K B Ba 2 Ca2 Mg2 C Ca2 K Cl D N O F 3 下列元素原子半径最大的是 A Li B F C Na D Cl 4 按原子半径增大的顺序排列的一组是 A Be N F B Mg Si C C Na Mg Ca D Cl S P 5 元素 X 原子的最外层有 3 个电子 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 这两种元素形成的化 合物的化学式可能是 A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D X2Y 6 A B 两种原子 A 原子 M 层比 B 原子 M 层少3 个电子 B
6、原子 L 层电子数恰好是 A 原子 L 层的两倍 则A 元素是 A O B Si C C D Mg 7 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素原子量依次递增 C 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化 8 aX n 和 bY m 两种简单离子 其电子层结构相同 下列关系式或化学式正确 A a n b m B a m b n C 氧化物为 YOm D 氢化物为 HnX 或 XHn 9 已知元素 X 能形成 H2X 和 XO2化合物 则 X 的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为 H2R 该元素的最高价氧化物的化学式为 10 原子序数为 的元素位于 周期 族 属于 类单质 原子序数为 的元素位于 周期 族 属于 类单质 五 课后练习与提高 五 课后练习与提高 11 A B C D 4种元素 已知A 核外有18个电子 B原子最外层电子数比D原子核外电子 数多2个 B原子比D原子多2个电子层 D 核外没有电子 C元素原子核外电子数比B元素原 子核外电子数多5个 1 写出四种元素的名称 2 画出C和D原子及A 的结构示意图 1 A B C D 2
