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1、学 海 无 涯 第第 3 单元单元 课课题题 2 第第 2 课时课时 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是 A 吸氧腐蚀时正极放出氧气 B 析氢腐蚀时正极放出氢气 C 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 解析 吸氧腐蚀时正极上氧气得到电子被还原 析氢腐蚀时正极放出氢气 化学腐 蚀不如电化学腐蚀速率快 析氢腐蚀不如吸氧腐蚀普遍 答案 B 2 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是 A 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是 M nH2O M OH n n 2H2 B 金属的化学腐蚀的实质是 M ne Mn 电子直接转移给氧化剂 C
2、 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行 D 在潮湿的中性环境中 金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 解析 金属的腐蚀不一定是发生化学腐蚀 在潮湿的空气中被腐蚀时 往往是发生 电化学腐蚀 并不一定放出 H2 答案 A 3 下列事实与电化学腐蚀无关的是 A 光亮的自行车钢圈不易生锈 B 黄铜 Cu Zn 合金 制的铜锣不易产生铜绿 C 铜 铝电线一般不连接起来作导线 D 生铁比熟铁 几乎是纯铁 容易生锈 解析 自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属 阻止了钢铁与空气的接 触 所以不易生锈 与电化学腐蚀无关 答案 A 4 2009 年北京理综 下列叙述不正确的是 A 铁表面镀锌 铁作阳极 B 船底
3、镶嵌锌块 锌作负极 以防船体被腐蚀 C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 O2 2H2O 4e 4OH 学 海 无 涯 D 工业上电解饱和食盐水的阳极反应 2Cl 2e Cl 2 解析 铁表面镀锌 铁应作阴极而锌作阳极 A 错误 锌比铁活泼 在船底镶嵌锌 块 可有效防护船体被腐蚀 钢铁的吸氧腐蚀中正极上 O2得到 e 被还原 工业电解食盐水 的反应中阳极上 Cl 失去 e 被氧化 故 B C D 均正确 答案 A 5 为了避免青铜器生成铜绿 以下方法正确的是 双选 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 解析
4、在潮湿的空气中 青铜器生成铜绿即发生下列反应 2Cu CO2 O2 H2O Cu2 OH 2CO3 且根据金属活动性顺序表 Cu 比 Ag 更易失去电子 故 A C 不正确 答案 BD 6 铁和铁合金是生活中常用的材料 下列说法正确的是 A 不锈钢是铁合金 只含金属元素 B 一定条件下 铁粉可与水蒸气反应 C 铁与盐酸反应 铁合金不与盐酸反应 D 在空气中 铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析 A 项 铁合金中含有非金属元素 C B 项 铁粉与水蒸气反应的方程式为 3Fe 4H2O g 高温 Fe3O4 4H2 C 项 铁形成合金后其化学性质不变 铁合金中的铁仍然能与 盐酸发生反应 D 项 镀锌铁板中
5、金属 Zn 比 Fe 活泼 若发生电化学腐蚀 铁被保护 锌 被腐蚀 答案 B 7 在金属 A 中含有金属 B 发生电化锈蚀时 金属 A 被腐蚀 将金属 A 与金属 C 组 成原电池 则 A 为电池的正极 A B C 三种金属还原性的强弱顺序是 A A B C B C B A C B C A D C A B 解析 金属 A 先被腐蚀 说明 A 更易失电子 故金属性 A B A 和 C 组成的原电 池 C 为负极 说明 C 失电子的能力比 A 强 故金属性 C A 应选 D 答案 D 8 铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接 自来水管锈蚀最快的是 学 海 无 涯 A 铁水龙头 B 铜水龙头 C
6、塑料水龙头 D 陶瓷水龙头 解析 铁制水管和铜制水龙头两种材料可以构成原电池的两极 其中铁管作负极 铜作正极 水可作电解质溶液 这样铁发生电化学腐蚀 而其他选项不能构成原电池 答案 B 9 下列各种金属防护的方法中 金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持 金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜 能对金 属起到防止或减缓腐蚀作用的是 A B C D 全部 答案 D 10 如下图所示 按图甲装置进行实验 若图乙的 x 轴表示流入电极的电子的量 则 y 轴不可能表示的是 A c Ag B c NO3 C 溶液的 pH D 铁电极的质量 解析 由图甲装置可知 铁为电镀装
7、置的阴极 银为电镀装置的阳极 银失电子变 为银离子进入溶液 阳极有多少物质的量的银被氧化 在阴极就有多少物质的量的银单质析 出 故溶液中 Ag 浓度不变 NO3 不参加反应 故其浓度不变 通电过程中 水电离出的 H 和 OH 都没有放电 溶液的 pH 不会改变 铁为阴极 银离子在其上放电而析出 所以 铁电极的质量增加 答案 D 二 非选择题 11 市场上出售的 热敷袋 中的成分主要是铁粉 碳粉 木屑和少量氯化钠 水等 热敷袋 用塑料袋密封 使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量 用完后袋内有大量铁 锈生成 回答下列各问题 1 热敷袋 放出的热量来自 2 碳粉和氯化钠的作用分别是 3 写出有关的电
8、极反应式和化学方程式 学 海 无 涯 解析 本题考查的知识点是 原电池电极反应式 化学方程式的书写和化学反应中 的能量变化 答案 1 铁粉发生氧化反应放出的热量 2 碳粉构成原电池的正极 氯化钠溶液起电解质溶液作用 从而形成原电池 加速铁 的氧化 3 负极 2Fe 4e 2Fe2 正极 2H 2O O2 4e 4OH 总反应 2Fe O 2 2H2O 2Fe OH 2 进 一 步 发 生 的 反 应 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 或 2Fe OH 3 Fe2O3 nH2O 3 n H2O 12 铜是生命必需的元素 也是人类最早使用的
9、金属之一 铜的生产和使用对国计民生 各个方面产生了深远的影响 请完成 1 3 题 1 在西汉古籍中曾有记载 曾青得铁则化为铜 即曾青 CuSO4 跟铁反应生成铜 试写 出该反应的化学方程式 2 铜器表面有时会生成铜绿 请写出生成铜绿的化学方程式 这层铜绿可以用化学方法除去 试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 3 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币 试从物理性质和化学性质的角度分析为 什么铜常用于制造货币 铜的熔点是 l 183 4 铁的熔点是 1 534 8 解析 本题考查有关铜的冶炼方法 铜化合物的性质 同时考查了有关铜的应用 一方面要注意铜的性质很稳定 不易发生化学反应 但又应知道这
10、种稳定性是相对的 在适 宜条件下也会与一些物质反应 答案 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 Cu2 OH 2CO3 4HCl 2CuCl2 CO2 3H2O 3 选择铜做货币是因为铜的熔点比较低 容易铸造成型 铜的化学性质比较稳定 不 易被腐蚀 13 防止钢铁的腐蚀是世界级难题 每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失 1 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀 该腐蚀过程中的电极反应式为 学 海 无 涯 2 为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率 可以采用图甲方案 其中焊接在铁闸门上的 固体材料 R 可以采用 A 铜 B 钠 C 锌 D 石墨 3 图乙
11、所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率 其中铁闸门应该连接在直流电源的 极 解析 1 发生吸氧腐蚀时 Fe 为负极 Fe 2e Fe 2 而腐蚀 正极上 O2 4e 2H2O 4OH 2 铁闸门上连接一块比铁更活泼的金属如锌就可由锌失去电子被腐蚀而把 Fe 保护起 来 3 属外接电流的阴极保护法 需把被保护的物件 闸门 与电源的负极相连接 答案 1 负极 2Fe 4e 2Fe2 正极 O2 4e 2H 2O 4OH 2 C 3 负 14 2010 年山东理综 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 1 以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时常有气泡冒出 其原
12、因是 用离子方程式表示 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收 最好向槽 液中加入下列试剂中的 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极 在 H2SO4溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应式为 取少量废电解液 加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原因是 2 镀铜可防止铁制品腐蚀 电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 3 利用下图装置 可以模拟铁的电化学防护 学 海 无 涯 若 X 为碳棒 为减缓铁的腐蚀 开关 K 应置于 处 若 X 为锌 开关 K 置于 M 处 该电化学防护法称为 解析 1 碱洗时 部分除去了氧化膜的 Al 与 NaOH 溶液反应放出
13、了 H2 若将溶 液中 Al OH 4 转化为 Al OH 3沉淀 应向溶液中通入 CO2 加 HNO3 如若过量会造成沉 淀部分溶解 铝作阳极失去电子最终形成 Al2O3 所以阳极电极反应式为 2Al 3H2O Al2O3 6H 6e 在废电解液中加入 NaHCO3 会使溶液中 H 浓度降低而生成 Al OH 3沉淀 2 以 Cu 做阳极 Cu 失电子形成 Cu 2 使溶液中 Cu 2 浓度保持不变 3 作为原电池的正极或电解池的阴极的铁被保护 我们把这种方法叫作牺牲阳极的阴 极保护法 答案 1 2Al 2OH 6H 2O 2 Al OH 4 3H 2 b 2Al 3H2O Al2O3 6H 6e HCO3 与 H 反应使 H 浓度降低 产生 Al OH 3沉淀 2 补充溶液中消耗的 Cu2 保持溶液中 Cu2 浓度恒定 3 牺牲阳极的阴极保护法
