《第3章第1节 弱电解质的电离（整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3章第1节 弱电解质的电离（整理）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 2011 2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4 人教版 同步练习第三章 人教版 同步练习第三章 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 一 教学内容 弱电解质的电离 二 重点 难点 1 强弱电解质的概念 2 弱电解质的电离平衡都是本节的重点 3 难点是弱电解质的电离平衡 三 具体内容 一 强弱电解质 1 电解质与非电解质 2 强弱电解质的概念 3 与结构的关系 二 弱电解质的电离 1 弱电解质在水溶液中电离的特点 2 电离平衡 3 电离平衡状态的特征 4 电离平衡的移动 5 电离平衡常数 6 多元弱酸 弱碱电离的特点 典型例题 典型例题 例 1 0 1mol L
2、的 CH3COOH 溶液中 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0 1mol L 盐酸 溶液中 c H 减小 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向正反应方向移动 答案 答案 B 解析 解析 利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题 例 2 把 0 05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中 溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水 B 0 05mol L 盐酸 学 海 无 涯 C 0 5mol L 醋酸溶液 D 0 5mol L KCl 溶液 答案 答
3、案 B 解析 解析 考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题 例 3 在已达到电离平衡的 0 1 mol L 的醋酸溶液中 欲使平衡向电离的方向移动 同时使溶液的 pH 降低 应采取的措施是 A 加热 B 加少量水 C 加少量盐酸 D 加少量醋酸钠晶体 答案 答案 A 解析 解析 综合考虑两个方面的影响 例 4 在下列叙述中 能说明盐酸是强酸 醋酸是弱酸的是 A 将 pH 4 的盐酸和醋酸稀释成 pH 5 的溶液 醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体 醋酸的 pH 值变化大 D 相同 pH
4、值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时 产生氢气的起始速度相等 答案 答案 AC 解析 解析 考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动 例 5 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后 再分别加入 0 03g 锌粉 在相同条件下 充分反应 有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 醋酸与锌反应速率大 C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 答案 答案 BC 解析 解析 结合计算判断强弱电解质的不同 例 6 在甲烧杯中放入盐酸 乙烧杯中放入醋酸 两种溶液的体积和 pH 都相等 向两烧杯中同时加入质 量不等的锌粒 反应结束后得
5、到等量的氢气 下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的 c H 始终比甲烧杯中的 c H 小 答案 答案 AC 解析 解析 考察强弱电解质和 pH 的关系 例 7 在相同温度时 100mL0 01mol L 的醋酸溶液与 10mL 0 1mol L 的醋酸溶液相比较 下列数值前者大 学 海 无 涯 于后者的是 A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离程度 C H 的物质的量 D CH3COOH 的物质的量 答案 答案 BC 解析 解析 考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系 例 8 叠氮酸
6、 HN3 与醋酸酸性相似 下列叙述中错误的是 A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为 c HN3 c H c N3 c OH B HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为 c Na c N3 c OH c H D N3 与 CO 2电子数相等 答案 答案 B 解析 解析 利用已学的相似物质进行推断 模拟试题 模拟试题 答题时间 30 分钟 1 下列电离方程式中 不正确的是 A 2 OHBa Ba2 2OH B NH3 H2ONH4 OH C CH3COOHCH3COO H D AgCl Ag Cl 2 下列物质中 NaCl 溶液 NaOH H2SO4
7、 Cu CH3COOH NH3 H2O CO2 乙醇 水 是电解质 是非电解质 既不是电解质 也不是非 电解质 3 下列物质中 只能在溶于水的条件下电离的是 A NH3 H2O B H2SO4 C CuO D NaOH 4 某制药厂尾气中含少量 SO2气体 一般用 NaOH 溶液或氨水吸收 以防污染环境 分别用 0 1mol L 的 NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气 两种方法所需吸收液的体积关系是 A NaOH 溶液的体积大于氨水 B NaOH 溶液的体积等于氨水 C NaOH 溶液的体积小于氨水 D 无法判断 5 用 PH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓
8、度的氢氧化钠溶液 当氢氧化钠恰 好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2 则 Vl和 V2的关系正确的是 A V1 V2 B V1 V2 C V1 V2 D V1 V2 6 pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸 分别跟足量的碳酸钠溶液反应 在相同条件下 放出二氧化碳气 体的体积是 A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较 学 海 无 涯 7 将 0 lmol 1 L 醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 A 溶液中 c H 和 c OH 都减小 B 溶液中 c H 增大 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的 pH 增大 8 下列叙述正确的是 A 碳酸钙难溶于水
9、 放入水中溶液不导电 且碳酸钙在 960 时分解 不存在熔融状态导电的性质 故是非电解质 B SO3溶入水后得到的水溶液导电 所以 SO3是电解质 C BaSO4在水中溶解度很小 但溶解部分全部电离 所以其是强电解质 D H3PO4晶体在熔融状态下不导电 但溶于水后其水溶液导电 故其是电解质 9 醋酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A 1mol L 的醋酸溶液中 c H 10 2mol L B 醋酸以任意比与 H2O 互溶 C 10mL 1mol L 的醋酸恰好与 10mL 1mol L 的 NaOH 溶液完全反应 D 在相同条件下 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 10 硝酸亚铁溶液中存在主
10、要平衡关系 Fe2 2H2O 2 Fe OH 2H 若加入 HCl 则溶液的主要 变化是 A 变黄 B 绿色变浅 C 绿色加深 D 无明显变化 11 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 12 将 6g CH3COOH 溶于水制成 1L 溶液 此溶液的物质的量浓度为 经测定溶液中含 CH3COO 为 1 4 10 3mol L 此温度下醋酸的电离常数 K a 温度升高 Ka将 试题答案 试题答案 1 A 2 3 AB 4 B 5 A 6 B 7 D 8 CD 9 AD 10 A 11 D 12 0 1mol L 1 99 1
11、0 5 变大 试题解析 试题解析 1 弱电解质电离时用可逆符号 而 A 是强电解质 所以不应用可逆符号 3 离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离 而共价化合物只有在水溶液中电离 4 同浓度的两种碱 不是氢氧根离子相同 而是溶质相同 最终提供的氢氧根离子一样多 所以消耗一 样多 5 pH 相同的两种酸 因为前者为强酸 全部电离 后者为弱酸 部分电离 而 pH 的计算以电离出的氢 离子计算的 说明后者所含的全部氢离子比前者多 所以比前者能消耗更多的氢氧根离子 所以放的少 6 相同 pH 的醋酸比硫酸所含的氢离子多 所以产物多 7 醋酸溶液加水稀释 使得溶液的酸性减弱 pH 增大 同时平衡向正反
12、应方向移动 但是根据勒夏特 列原理 减弱这种改变 但仍然比原溶液中氢离子浓度小 氢氧根离子浓度就大 学 海 无 涯 8 A 中电解质与是否溶于水无关 其极少量溶解的部分能电离成离子 所以是电解质 B 中溶液导电的 原因是 SO3与水生成了硫酸 再电离 所以不是 SO3自身电离 所以不是电解质 9 A 中如果是强电解质 应全部电离 氢离子的浓度应为 1mol L B 中的溶解性与是否为强弱电解质无 关 C 中无论氢离子是否能全部电离出来 都能反应完全 D 中相同条件下 若导电性相同 才都是强电 解质 10 原溶液中的电离平衡使得溶液中存在 Fe2 和 NO3 而加入盐酸 即加入 H 则形成硝酸 有强氧 化性 把亚铁离子氧化成铁离子 11 电解质的特点需要自身电离 所以 D 中不是 SO2自身电离 AC 都是电解质 B中是单质 即不是 电解质 也不是非电解质
