《江苏省淮安市涟水一中2020届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安市涟水一中2020届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 涟水县第一中学2019 2020 学年度高三第二次月考 化学试卷2019 12 可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Co 59As 75 第 卷 选择题共 40 分 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 工业废水处理达标后才能排放 下列处理废水的方法合理的是 A 用沉淀法除去废水中的H B 用氧化法除去废水中的Al 3 C 用吸附法除去废水中的悬浮物D 用中和法除去废水中的油类物质 2 用化学用语表示CH4 Cl2CH3Cl HCl 中的相关微粒 其中正确的是 A 中子数为20 的氯原子 20 17
2、Cl B HCl 的电子式 H Cl C CH4的结构式 CH4D Cl 的结构示意图 3 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A 浓硫酸具有吸水性 可用于干燥O2 B SO2具有氧化性 可用于漂白纸浆 C Fe2O3能与酸反应 可用于制作红色涂料 D Al OH 3能与 NaOH 溶液反应 可用于治疗胃酸过多 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1 mol L 1的氨水 Cu2 Na SO2 4 NO 3 B 0 1 mol L 1的 CaCl 2溶液 Na K Cl NO 3 C 0 1 mol L 1 的 Na2SO3溶液 K H SO2 4 NO 3 D 0
3、 1 mol L 1的 NaHCO 3溶液 K Na NO 3 OH 5 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 2 图 1图 2 图 3 图 4 A 用图 1 所示装置分离CCl4和 I2的混合物 B 用图 2 所示装置获取少量SO2气体 C 用图 3 所示装置除去CO2气体中的少量 SO2 D 用图 4 所示装置蒸发NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 6 下列有关物质性质的叙述不正确的是 A 硝酸见光分解生成NO2 O2和 H2O B 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C 加热时 钠与氧气反应能生成Na2O2D 放电时 氮气与氧气反应生成NO 7 下列指定反应的离子方程式正确的是
4、A 电解饱和MgCl2溶液 2Cl 2H 2O2OH H 2 Cl2 B 向酸性 KMnO4溶液中通入SO2 3SO2 2MnO 4 4OH 2MnO 2 3SO2 4 2H2O C 向 Fe NO3 2稀溶液中滴加足量氢碘酸 3Fe2 NO 3 4H 3Fe 3 NO 2H 2O D 向 NaClO 溶液中通入足量CO2 ClO CO 2 H2O HClO HCO 3 8 短周期主族元素W X Y Z 原子序数依次增大 W X 的简单离子具有相同的电子层 结构 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 Y 的原子序数是W 的 2 倍 Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法一定
5、正确的是 A Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强 B 氢元素与W 只能形成一种化合物 C W 的简单离子的半径比X 的大 D Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 9 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反 应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ mol 1 3 CH 3OH g O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1 下列说法正确的是 A CH3OH 的燃烧热为192 9 kJ mol 1 B 反应 中的能量变化如图所示 C CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应CH3OH l O
6、2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9 kJ mol 10 已知 H2S与不足量的O2燃烧时 生成S和 H2O 根据以下三个热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H1 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H2 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H3 判断 H1 H2 H3三者大小关系正确的是 A H3 H2 H1B H1 H3 H2 C H1 H2 H3D H2 H1 H3 不定项选择题 本题包括5 小题 每小题4 分 共计20 分 每小题只有一个或两个选项符 合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得0 分 若正确答案
7、包括两个选项时 只选一个且正确的得2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得0 分 11 在 25 101kPa 条件下 C s H2 g CH3COOH l 的燃烧热分别为393 5kJ mol 285 8kJ mol 870 3kJ mol 则 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 的反应热为 A 488 3 kJ mol B 488 3 kJ mol C 191 kJ mol D 191 kJ mol 12 在给定的条件下 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A NaC ag NaHCO3NaCO3 B AlNaAlO2AlCl3 aq AlCl3 s
8、 4 C Fe FeCl2Fe OH 2Fe OH 3 D H2SO4 aq SO2NH4HSO3 NH4 2SO3 13 依据 Cd Hg Hg2SO4 3Hg Cd 2 SO 42 反应原理 设计出韦斯顿标准电池 其简易装置 如图 下列有关该电池的说法正确的是 A 电池工作时Cd 2 向电极 B 移动 B 反应中每生成amol Hg 转移 2a mol 电子 C 电极 B 上发生的反应 Cd Hg 4e Hg2 Cd2 D 电极 A 上发生的反应 Hg2SO4 2e 2Hg SO4 2 14 某有机物是一种医药中间体 其结构简式如图所示 下列有关该物质 的说法正确的是 A 该化合物分子中只
9、含一个手性碳原子 B 该化合物与NaHCO 3溶液作用有CO2气体放出 C 1mol 该化合物与足量溴水反应 消耗 3 mol Br 2 D 在一定条件下 该化合物与HCHO 能发生缩聚反应 15 下列说法正确的是 A 某盐溶液呈酸性 该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐 B 向氨水中不断通入CO2气体 溶液中c OH c NH 3 H2O 相应减小 C CH3Cl g Cl2 g CH2Cl2 l HCl g 常温下能自发进行 则该反应的 H 0 D 硫酸工业中的反成 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 采用 500 左右的高温主要是为了 加快反应速率 第 II 卷 非选择题共 80
10、 分 16 12 分 以高钛渣 主要成分为Ti3O5 含少量 SiO2 FeO Fe2O3 为原料制备白色颜料 TiO2 的一种工艺流程如下 5 已知 Na2TiO3难溶于碱性溶液 H2TiO3中的杂质Fe2 比 Fe3 更易水洗除去 1 熔盐 为加快反应速率 在维持反应物颗粒大小 反应温度一定的条件下 可采取的措施是 NaOH 固体与Ti3O5在空气中加热至 500 550 时生成Na2TiO3 该反应的化学方程式 为 2 过滤 滤液 中主要溶质为NaOH 还含有少量 填化学式 除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用 则 水浸 时 用水量不宜过大的主要原因是 3 水解 酸溶 后获得的TiOS
11、O4经加热煮沸 生成难溶于水的H2TiO3 该反应的化学方 程式为 4 脱色H2TiO3中因存在少量Fe OH 3而影响 TiO2产品的颜色 脱色 步骤中 Ti2 SO4 3 的作用是 17 15 分 沙罗特美是一种长效平喘药 其合成的部分路线如下 1 F 中的含氧官能团名称为 写两种 2 C D 的反应类型为 3 B 的分子式为C8H8O3 与 CH3 2C OCH3 2发生取代反应得到物质C 和 CH3OH 写出 B 的结构简式 4 写 出 同 时 满 足 下 列 条 件 的E的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 6 分子中含有苯环 且有一个手性碳原子 不能与FeCl3发生显
12、色反应 能发生水解反应 水解产物之一是 氨基酸 另一含苯环的水解产物分子中只有3 种不同 化学环境的氢 5 请写出以 CH3 2C OCH3 2 CH3NO2为原料制备的 合成路线流程图 无机试剂任用 合成路线流程图示例见本题题干 18 14 分 汽车尾气的主要成分有CO SO2 NO NO2等 1 利用氨水可以将SO2 NO2吸收 原理如下图所示 请写出 NO2被吸收反应的离子方程式 2 研工作者目前正在尝试以二氧化钛 TiO2 催化分解汽车尾气的研究 已知 反应 2NO g O2 g 2NO 2 g H1 113 0 kJ mol 1 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 1 H2 28
13、8 4 kJ mol 1 反应 3NO2 g H2O g 2HNO3 NO g H3 138 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g NO g SO3 1 H4 已知 TiO2催化尾气降解原理可表示为 2CO g O2 g 2CO2 g H5 2H2O g 4NO g 3O2 g 4HNO3 g H6 在 O2 H2 O g 浓度一定条件下 模拟CO NO 的降解 得到其降解率 即转化率 如图所 示 请解释ts 后 NO 降解率下降的可能原因 7 3 沥青混凝土也可降解CO 如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土 型 在不同温 度下 反应相同时间 测得CO 降解率变化 结合如图回答下列
14、问题 已知在50 时在 型沥青混凝土容器中 平衡时 O2浓度为 0 01mol L 1 求此温度下 CO 降解反应的平衡常数 下列关于如图的叙述正确的是 A 降解率由b 点到 c 点随温度的升高而增大 可知CO 降解反应的平衡常数Kb Kc B 相同温度下 型沥青混凝土中 CO 降解速率比 型要大 C d 点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 科研团队以 型沥青混凝土颗粒为载体 将TiO2改为催化效果更好的 TiO 2纳米管 在 10 60 范围内进行实验 请在如图中用线段与 阴影描绘出CO 降解率随温度变化 的曲线可能出现的最大区域范围 4 TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中
15、以金属钛为阳极进行电解 写出阳极的电极反 应式 19 20 分 I 50 mL 1 0mol L 1 盐酸跟 50 mL 1 1 mol L 1 氢氧化钠溶液在图所示装置中 进行中和反应 并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热 试回答下列问题 8 1 填 能 或 不能 将环形玻璃搅拌棒改为环形金属 如铜 棒 2 大烧杯上如不盖硬纸板 对求得中和热数值的影响是 填 偏高 偏低 或 无影 响 3 如果改用60 mL 1 0 mol L 1 盐酸跟 50 mL 1 1 mol L 1 氢氧化钠溶液进行反应 则与上 述实验相比 所放热量 填 增加 减少 或 不变 所求中和热数值 填 增加 减 少
16、 或 不变 4 填 能 或 不能 用 Ba OH 2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液 5 Q cm t 其中 Q 表示此中和反应放出的热量 m 表示反应后混合液的质量 c 表示反 应后混合溶液的比热容 t 表示反应前后溶液的温度的差值 该实验小组做了三次实验 每 次取溶液各50 mL 并记录如下原始数据 实验序号起始温度 t1 终止温度t2 温差 t2 t1 1 25 0 32 6 2 25 1 31 8 3 25 1 31 9 已知盐酸 NaOH 溶液密度近似为1 00 g cm 3 中和后混合液的比热容 c 4 184 10 3kJ g 1 1 则该反应的中和热为 H 保留小数点后一位 6 上述实验数值结果与57 3 kJ mol 1 有偏差 产生偏差的原因可能是 填字母 a 实验装置保温 隔热效果差 b 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c 分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定HCl 溶液的温度 II 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应 9 现用0 1 mol L KMnO4酸性溶液与 0 5 mol L H2C2O4
