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1、第 3 课时习题课 练基础落实 知识点 1分子晶体及其结构 性质特征 1 分子晶体具有某些特征的本质原因是 A 组成晶体的基本粒子是分子 B 熔融时不导电 C 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D 熔点一般比原子晶体低 2 下列晶体由原子直接构成 且属于分子晶体的是 A 固态氢B 固态氖 C 磷D 三氧化硫 3 下列说法正确的是 A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 因为 HCl 的相对分子质量大于HF 所以 HCl 的熔点高于HF C 干冰升华时 分子内共价键不会发生断裂 D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 知识点 2原子晶体及其结构性质特点 4 干冰和二氧化硅晶体同属第
2、A 族元素的最高价氧化物 它们的熔 沸点差别很大的原 因是 A 二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B C O 键键能比Si O 键键能小 C 干冰为分子晶体 二氧化硅为原子晶体 D 干冰易升华 二氧化硅不易升华 5 在 x mol 石英晶体中 含有 Si O 键数是 A x mol B 2x mol C 3x mol D 4x mol 6 最近 美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体 下列关 于 CO2的原子晶体说法正确的是 A CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B 在一定条件下 CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C CO2的原子晶
3、体和分子晶体具有相同的物理性质 D 在 CO2的原子晶体中 每个碳原子周围结合4 个氧原子 每个氧原子与2 个碳原子相结 合 7 据报道 用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子 炸松 再用一个射频电火花喷 射出氮气 可使碳 氮原子结合成碳氮化合物 C3N4 的薄膜 该碳氮化合物比金刚石还坚硬 则 下列说法正确的是 A 该碳氮化合物呈片层状结构 B 该碳氮化合物呈立体网状结构 C 该碳氮化合物中C N 键键长大于金刚石中C C 键键长 D 相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 练方法技巧 分子晶体熔 沸点高低的比较方法 8 下列分子晶体 关于熔 沸点高低的叙述中 正确的是 A Cl2 I
4、2 B CCl4 SiCl4 C NH3 PH3 D C CH3 4 CH3CH2CH2CH2CH3 9 水的沸点是100 硫化氢的分子结构跟水相似 但它的沸点却很低 是 60 7 引起 这种差异的主要原因是 A 范德华力B 共价键 C 氢键D 相对分子质量 原子晶体硬度大小 熔点高低的比较方法 10 我国的激光技术在世界上处于领先地位 据报道 有科学家用激光将置于铁室中石墨 靶上的碳原子炸松 与此同时再用射频电火花喷射氮气 此时碳 氮原子结合成碳氮化合物薄 膜 据称 这种化合物可能比金刚石更坚硬 其原因可能是 A 碳 氮原子构成平面结构的晶体 B 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C 氮原子电子
5、数比碳原子电子数多 D 碳 氮的单质的化学性质均不活泼 练高考真题 11 2010 浙江理综 8 有 X Y Z W M 五种短周期元素 其中 X Y Z W 同周期 Z M 同主族 X 与 M 2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 A X M 两种元素只能形成X2M 型化合物 B 由于 W Z M 元素的氢化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低 C 元素 Y Z W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 12 2010 山东理综 32 改编 碳族元素包括C
6、 Si Ge Sn Pb 1 碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成 其结构类似于石墨晶体 每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键 多层碳纳米管的层与层之间靠 结 合在一起 2 铅 钡 氧形成的某化合物的晶胞结构是 Pb4 处于立方晶胞顶点 Ba2 处于晶胞中 心 O 2 处于晶胞棱边中心 该化合物化学式为 每个 Ba 2 与 个 O2 配位 练综合拓展 13 C60 金刚石和石墨的结构模型如图所示 石墨仅表示出其中的一层结构 1 C60 金刚石和石墨三者的关系是互为 A 同分异构体B 同素异形体 C 同系物D 同位素 2 固态时 C60属于 填 离子 原子 或 分子 晶体 C60分子中含有双 键的
7、数目是 3 硅晶体的结构跟金刚石相似 1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 NA个 4 石墨层状结构中 平均每个正六边形占有的碳原子数是 14 1 右图为干冰的晶胞结构 观察图形 确定在干冰中每个CO2分子周围有 个与 之紧邻且等距离的CO2分子 在干冰中撒入镁粉 用红热的铁棒引燃后 再盖上另一块干 冰 出现的现象为 反应的化学方程式是 2 下列三种晶体 CO2 CS2 SiO2的熔点由高到低的顺序是 用序号填空 其原因是 15 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 请根据信息回答下列问题 元素A B C D 性质 或结 构信 息 单质常温下为固体 难溶于水 易溶于 CS2 能形成两种二
8、 元含氧酸 原子的 M 层有 1 个 未成对的p 电子 核外 p 电子总数大 于 7 单质曾被称为 银 色的金子 与锂 形成的合金常用于 航天飞行器 单质 能溶于强酸和强碱 原子核外电子层上 s 电子总数比p电 子总数少 2 个 单 质和氧化物均为空 间网状晶体 具有很 高的熔 沸点 1 A 原子的最外层电子排布式为 D 原子共有 种不同运动状态的电子 2 写出 C 单质与强碱反应的离子方程式 B 与 C 形成的化合物溶于水后 溶液的 pH 7 填 大于 等于 或 小于 3 A B 两元素的氢化物分子中键能较小的是 分子较稳定的是 填 分子式 4 E D 同主族 位于短周期 它们的最高价氧化物
9、中熔点较低的是 原因是 第 3 课时习题课 1 C 分子晶体相对于其他晶体来说 熔 沸点较低 硬度较小 其本质原因是其基本构成 微粒间的相互作用 范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的 2 B 3 C 原子晶体中可能存在非极性共价键 也可能存在极性共价键 如 SiO2 SiC 等 A 不正 确 HF 晶体中存在氢键 熔点高于HCl 晶体 B 不正确 干冰升华是物理变化 分子间作用力被 破坏 但分子内共价键不断裂 C 正确 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化 合物 也可能是共价化合物 如 AlCl3等 D 不正确 4 C5 D 6 D 同素异形体的研究对象是单质 CO2的不同晶体类
10、型之间的转变过程中 化学键发 生了改变 故为化学变化 CO2的不同晶体具有不同的物理性质 CO2的原子晶体结构类似于 SiO2 故每个碳原子结合4 个氧原子 每个氧原子结合2 个碳原子 7 B 由题意知 碳氮化合物的硬度比金刚石还大 说明该碳氮化合物为原子晶体 因此是 立体网状结构 因为碳原子半径大于氮原子半径 所以 C N 键的键长小于C C 键的键长 故 B 正确 8 C A B 项属于无氢键存在的分子结构相似的情况 相对分子质量大的熔 沸点高 C 选项属于分子结构相似的情况 存在氢键的熔 沸点高 D 项属于相对分子质量相同 但分子 结构不同的情况 支链多的熔 沸点低 9 C 10 B 由
11、 这种化合物可能比金刚石更坚硬 可知该晶体应该是一种原子晶体 原子晶体 是一种空间网状结构而不是平面结构 所以 A 选项是错误的 由于氮原子的半径比碳原子的 半径要小 所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短 因此 B 选项是正确的 而原 子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等 所以 C D 选项也是错误 的 11 D X 与 M 2 具有相同的电子层结构且均属于短周期元素 可推知X 为钠元素 M 为 氧元素 由此可知Z 为硫元素 X Y Z W 属于同周期元素 由离子半径 Z2 W 可推知 W 为氯元素 Y 的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 不难判断
12、 Y 为硅元素 Na 与 O 两种元素可形成Na2O 和 Na2O2两种化合物 故 A 项错误 虽然HCl H2S H2O 的 相对分子质量依次减小 但因 H2O 分子间存在氢键 沸点高于HCl 和 H2S 故 B 项错误 单质 Si 属于原子晶体 单质 S 和 Cl2属于分子晶体 故 C 项错误 O3和 Cl2都具有强氧化性 可作为 水处理的消毒剂 故 D 项正确 12 1 sp2 分子间作用力 或范德华力 2 BaPbO312 解析 1 石墨晶体是混合型晶体 同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构 层与层之间通过范德华力结合 故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp2杂化 层与层之间靠范
13、德华力结合 2 1 个晶胞中有1 个 Ba2 Pb4 的个数为 8 1 8 1 O 2 的个数为 12 1 4 3 故化学式为 BaPbO3 每个 Ba2 与 12 个 O2 配位 13 1 B 2 分子30 3 2 4 2 解析 1 所给三种物质都只由碳元素组成 故它们互为同素异形体 2 C60中只含碳元素 且不具有向空间无限伸展的网状结构 所以为分子晶体 C60的分子 中总的价电子数为 60 4 240 由图示可知已成键的价电子数为60 3 所以可形成的双键 数为 60 4 60 3 2 30 3 由金刚石的结构模型可知 每个碳原子都与相邻的碳原子形成一个单键 故每个碳原 子相当于形成 1
14、 2 4 个单键 则 1 mol 硅中可形成 2 mol 硅硅单键 4 石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有 即对每个六边形贡献 1 3个碳原子 所 以每个正六边形占有 1 3 6 2 个 碳原子 14 1 12镁粉在干冰中继续燃烧 发出耀眼的白光 并有黑色物质生成2Mg CO2 点燃 2MgO C 2 SiO2是原子晶体 CO2 CS2是分子晶体 所以 SiO2熔点最高 CO2和 CS2 组成和结构相似 且 CS2的相对分子质量大于 CO2的相对分子质量 所以 CS2的熔点高于CO2 解析 1 以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点 以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立 起一个三维直角坐标系
15、在坐标原点的周围可以无隙并置8 个晶胞 这样在每一个坐标轴上都 可以看到有两个与坐标原点上的CO2分子等距离的 CO2分子 但是这些 CO2分子与坐标原点 上的 CO2分子的距离并不是最近的 与坐标原点上的 CO2分子最近的CO2分子应该是每一 个晶胞的面心上的 其距离应是前者的 2 2 每个 CO2分子周围共有12 个这样的CO2分子 2 一般来说 原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点 因为原子晶体熔化时要破坏共价键 而分子晶体熔化时只需克服分子间作用力 分子间作用力比共价键弱得多 如果同为分子晶 体 当分子的组成和结构相似时 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔 沸点越高 15 1 3s23p4 14 2 2Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 3H2 小于 3 H2SHCl 4 CO2CO2属于分子晶体 SiO2属于原子晶体 解析常温下为固体 难溶于水 易溶于 CS2 能形成两种二元含氧酸的元素是硫 M 层有 1 个未成对的p 电子 核外 p 电子总数大于7 电子排布式应是1s22s22p63s23p5 是氯 单质能溶 于强酸和强碱的是铝 原子核外电子层上s 电子总数比p 电子总数少2 个 结合其单质和氧 化物的特点 电子排布式应是1s22s22p63s23p2 是硅
