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1、初三数学专题七初识酸碱盐复习一【同步教育信息】一. 本周教学内容：专题7 初识酸碱盐 复习一二. 重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理化学复习（专题7初识酸碱盐一）本专题主要研究酸、碱、盐三类物质的主要性质及在工农业生产和生活中的用途。认识常见的化学肥料及它们在农业生产中的作用。一. 酸性溶液和碱性溶液人类品尝食品的味道种类大约有：甜味、酸味、辣味、苦味、咸味、涩味、苦涩味等。例如：糖水有_甜_味；醋、酸奶有_酸_味；酒有_辣_味；茶、苏打水有_苦涩_味；食盐水有_咸_味。其中酸味和苦涩味与溶液的_酸碱性_有关。而化学药品是_不能_品尝的，那么，如何才能检测溶液的酸碱性呢？（一）溶液的酸碱
2、性1. 酸碱指示剂：能鉴别溶液_酸碱性_的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有_紫_色的_石蕊_溶液和_无_色的_酚酞_溶液。还有_蓝_色的_石蕊_试纸和_红_色的_石蕊_试纸。2. 酸碱指示剂的应用：酸性溶液能使_紫_色的石蕊溶液_变红_色，_无_色的酚酞溶液遇酸性溶液_不变_色，酸性溶液能使_蓝_色的石蕊试纸_变红_色；碱性溶液能使_紫_色的石蕊溶液_变蓝_色，_无_色的酚酞溶液遇碱性溶液_变红_色，碱性溶液能使_红_色的石蕊试纸_变蓝_色。注意：要分辨清楚是酸、碱性溶液变色，还是酸碱指示剂变色。（二）溶液的酸碱度酸碱度：酸碱度是指溶液酸碱性_强弱_的程度。测量溶液的酸碱度通常用_pH_
3、表示，常用的_pH_范围在_014_之间。溶液酸碱性的强弱判断：酸性越强，_pH_越_小_；碱性越强，_pH_越_大_。pH值的测定方法：用_洁净的玻璃棒_蘸取待测溶液（或用滴管将待测溶液）滴在试纸上，再将所显示的颜色与_标准比色卡_对照，即可粗略地测定溶液的酸碱度。精确测定溶液的pH值可用_pH计（酸度计）_等仪器。溶液酸碱性的重要意义：与生命活动有关人体的体液的pH维持在一定的范围内，否则就会导致生理功能失调或发生疾病；与农作物生长有关大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤生长，否则减产；正常雨水与酸雨的区别及产生的原因：区别正常雨水pH=5.6_酸雨的pH5.6；产生的原因：雨水中含有碳
4、酸，故正常雨水pH=5.6，酸雨中含有少量的硫酸和硝酸等物质，所以酸雨的pH7的溶液)小虹同学用pH试纸测定pH=3的溶液时，先将试纸润湿，再滴加此溶液，当与比色卡对照时，其测定结果会如何？偏高（pH3）为什么？润湿的试纸使酸溶液的浓度降低，酸性变弱，pH变大二. 几种常见的酸和碱（一）几种常见的酸1. 写出下列酸的化学式：二氧化碳水溶液中的碳酸_H2CO3_，白醋中的醋酸_CH3COOH_，胃酸中的盐酸_HCl_，酸雨中的硫酸_H2SO4_和硝酸_HNO3_。2. 探究酸的性质和组成的实验。实验内容实验现象实验结论及化学方程式向盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中分别滴加紫色石蕊试液，向盛有稀盐酸、稀
5、硫酸的试管中分别滴加无色酚酞试液。紫色石蕊试液均_变红_无色酚酞试液均_不变色_盐酸、硫酸的溶液呈_酸_性。盐酸、硫酸的溶液中含有相同的_氢_离子，所以其溶液呈_酸_性。在盛有稀盐酸和稀硫酸的两个小烧杯中，按教材9页图77的装置示意图进行实验，观察现象连接电路中的灯泡均_发光_稀盐酸中存在着_自由移动_的_氢离子_和_氯离子_，稀硫酸中存在着_自由移动_的_氢离子_和_硫酸根离子_，所以，稀盐酸、稀硫酸能够_导电_。向盛有带锈铁钉的两个试管中，分别加入少量的稀盐酸和稀硫酸，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，观察现象铁钉表面的铁锈均_溶解_稀盐酸、稀硫酸均由_无_色变为_黄_色铁锈主要成分的化学式
6、为：Fe2O3，则化学反应方程式分别是：_ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O_Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O_ _向一个小烧杯中加入20mL氢氧化钠溶液，用温度计测量溶液的温度，再向溶液滴入几滴酚酞试液，向上述溶液中滴加适量的稀盐酸，并不断搅拌，观察现象，再用温度计测量溶液的温度，取2滴反应后的溶液滴在玻璃片上，待液体蒸发后，观察现象注：用稀硫酸可得同样的现象溶液的温度为T1溶液呈_红_色溶液的颜色由_红_色逐渐变为_无_色溶液的温度为T2玻璃片上_白色固体析出_反应的化学方程式为：（盐酸和硫酸）_ NaOH+HCl=NaCl+H2O_2NaOH+H2SO4
7、=Na2SO4+2H2O_反应前后溶液的温度T2_高于_T1（填“高于”或“等于”或“低于”），说明此化学反应_放出_热量（填“吸收”或“放出”或“吸收、放出相等的”）盐酸和氢氧化钠反应生成了_氯化钠_硫酸和氢氧化钠反应生成了_硫酸钠_向盛放用砂纸打磨过的铝片，铁片，铜片的三个试管中分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象，用手触摸试管外壁A、铝片表面有_大量气泡_，铝片不断_溶解_至_消失_，溶液_呈无_色，手触摸_试管外壁有发热的_感觉。B、铁片表面有_大量气泡产生_，铁片不断溶解至_消失_，溶液_呈浅绿_色，手触摸试管外壁有发热的感觉。C、铜片表面_无变化_。化学反应的方程式分别为：A、_2
8、Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2_B、_2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2_说明这两个化学反应均_放出_热量（填“吸收”或“放出”或“吸收、放出相等的”）向盛有石灰石的试管中加入稀盐酸，观察现象石灰石的表面_产生大量气泡_反应的化学方程式为：_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2_分析归纳：1. 酸的组成与性质：（1）酸的组成特点是：酸在水溶液里都能产生自由移动的氢离子；（2）酸的概念：凡在水溶液中离解出的_阳_离子_全都是_氢离子（H+）的_化合物就是酸。（3）根据上述 的实验内容，酸的水溶液具有的共同性质有：能与酸碱指示剂反应；能_除锈_；
9、能与金属_氧化物_反应生成_盐_和_水_；能与碱发生_中和_反应生成_盐_和_水_；能与部分金属反应生成_盐_和_氢气_；能与部分_盐_反应生成另一种_盐_和另一种_酸_。2. 所涉及的基本反应类型：置换反应：一种_单质_跟一种_化合物_作用，生成另一种_单质_和另一种_化合物_的反应，叫做置换反应。上述的实验内容中，序号_的反应为置换反应。复分解反应：_两种_化合物_互相交换_成分，生成_两种_新的化合物的反应称为复分解反应。上述的实验内容中，序号_的反应为复分解反应。中和反应：_酸_与_碱_作用生成_盐_和_水_的反应称为中和反应。上述的实验内容中，序号_的反应为中和反应。中和反应与复分解
10、反应之间的关系：中和反应_属于_（填“属于”或“不属于”）复分解反应。中和反应_不是_（填“是”或“不是”）一种化学反应基本类型。3. 酸的性质与用途：（1）用酸除去铁钉表面的铁锈是利用_酸与金属氧化物能反应生成溶于水的物质_。（2）造纸厂排放的废水呈碱性，则需要加入_酸_进行处理，硫酸厂排放的废水显酸性，则需要加入_碱溶液_进行处理。上述处理过程均是利用_酸_与_碱_发生_中和_反应而达到排放标准。（3）盐酸、硫酸、硝酸等都是重要的_化工_原料。硫酸、硝酸等还能用于制造_医药_、_农药_、_染料_等化工产品。（4）用铝、铁、锌等金属制造的容器不能盛放盐酸或稀硫酸是因为_金属与酸_发生化学反应
11、而使金属容器被酸_腐蚀_。为此，在化工生产中常将所使用的金属设备的表面_涂上搪瓷_等保护层。（5）酸的腐蚀性：酸有一定的腐蚀性，酸能腐蚀_金属_、_纸张_、_衣服_、_皮肤_等。4. 浓硫酸的特性：浓硫酸具有氧化性、吸水性、脱水性三大特性。其中吸水性是指浓硫酸可以吸收其周围空气中的水份，利用浓硫酸的这一性质我们可以用浓硫酸做某些气体的_干燥剂_。下表中的实验是说明浓硫酸的脱水性：实验内容实验现象结论用玻璃棒蘸取浓硫酸，分别涂抹在火柴梗上在纸片上写字滴在布条上火柴梗_变黑_纸片上_出现黑色痕迹_布条上_被腐蚀_浓硫酸因能使构成火柴梗、纸片、布条中的氢原子和氧原子以水分子的组成形式从其物质中脱出，
12、而被称为“脱水性”。5. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸_沿着烧杯内壁_慢慢_注入盛有_水_的烧杯里，并用_玻璃棒_不断_搅拌_，使产生的_热量_迅速地_扩散_，切不可把_水_倒入_浓硫酸_中。因为浓硫酸溶于水时要放出_大量热_，且浓硫酸的密度大于水的密度，如果浓硫酸和水倒入的顺序反了，则会出现局部_过热_导致溶液_飞溅_，而伤害人体。【模拟试题】（答题时间：25分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案。）1. 下列物质溶于水不能产生氯离子的是 A. HCl B. KCl C. KClO3 D. MgCl22. 下列各组物质中，与BaCl2属于同一类物质的一组是 A. Ba(OH
13、)2 B. HCl C. KNO3 D. BaO3. 酸、碱、盐的水溶液中阴、阳离子的电荷总数之比一定为 A. 32 B. 23 C. 11 D. 无法确定4. 下列物质不属于盐类的是 A. 做大馍用的纯碱 B. 消毒用的高锰酸钾 C. 食用的蔗糖 D. 调味用的食盐5. 下列符号中，不能表示离子的是 A. OH B. SO42 C. D. CO326. 下列描述的是物质的化学性质的是浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾。 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂。浓硫酸具有脱水性可使白纸变黑。 硝酸具有氧化性。 A. B. C. D. 7. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是A. 颜色发生
