《高考化学二轮复习实验综合题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习实验综合题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学二轮复习实验综合题1过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水，可与水缓慢反应。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。.过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：步骤1：向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体CaO28H2O；步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。(1)支管a的作用为_。(2)步骤1中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为_ _。(3)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_ _。(4)为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的
2、影响，设计下列三组实验：实验编号双氧水浓度/%氨水浓度/%稳定剂种类产率/%99NaH2PO462.0a10NaH2PO450.3bcNa2SiO340.9则c_。.过氧化钙纯度的测定准确称取所制备的过氧化钙样品m g，置于锥形瓶中，分别加入30 mL蒸馏水和1 mL稀盐酸，振荡使之溶解。再加入0.5 mL MnSO4溶液，然后用c molL1的KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO被还原为Mn2)，消耗KMnO4标准溶液V mL。(5)滴定至终点的现象为_。(6)计算样品中CaO2的质量分数为_(用含m、c和V的代数式表示)。(7)实验中加入MnSO4溶液的作用是_。若滴定管在使用前未用KMn
3、O4标准溶液润洗，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(8)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙_的性质(答出两点)。2(2019石家庄模拟)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解。用如图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)检验气体a的方法为_。(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为_。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。.AgNO3与盐溶液的反应(4)甲同学认为试管中产生银镜是Fe2所致
4、，其离子方程式为_ _；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验：取2 mL 0.5 molL1 AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴_，若只产生白色沉淀，则证明甲同学观点正确。(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_ _(请从平衡移动的角度解释)。(6)设计实验证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)：_ _。限选试剂：0.1 molL1 AgNO3溶液、0.1 molL1 KI溶液、0.1 molL1 KSCN溶液3(2019安庆模拟)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlCl3溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝
5、氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是_。(2)对于原料AlCl3的制取，某兴趣小组设计了如下装置：连接好装置后，应进行的第一步操作是_；为保证产物的纯净，应待D中_(填现象)再加热酒精灯。B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_，选择饱和NaCl溶液的理由是_。C装置的作用是_；若无C装置，试预测实验后D中生成物除AlCl3外可能还含有_。(填化学式)上述装置存在的明显缺陷是_。4硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用
6、硫化碱法制备Na2S2O35H2O。(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式：_ _。装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_ (写出一条即可)。(2)从反应液中获得Na2S2O35H2O的方法是_、减压抽滤、洗涤干燥。(3)实验室制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O35H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：_。(4)Na2S2O3溶
7、液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。(列出算式即可)(已知：IO5I6H=3I23H2O,2S2OI2=S4O2I)在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_(填字母)。A滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B滴定终点时仰视读数C锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理D滴定管尖嘴处滴定前无气泡，达滴定终点时发现有气泡5碱式碳酸铜可表示为xCuCO3
8、yCu(OH)2，呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。沉淀制备称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于87.5 mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。实验探究设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。根据以上实验回答下列问题：(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_ _，所得硫酸
9、铜溶液的溶质质量分数为_。(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程式为_。(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。通入N2的作用是_，B为安全瓶，其作用原理为_，C中盛装的试剂应是_。(4)加热D后观察到的现象是_。(5)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_ _写成xCuCO3yCu(OH)2的形式。61溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1溴丙烷。已知：1溴丙烷的沸点为71 ，密度为1.36 gcm3。正丙醇的沸点为97 。主要步骤：步骤1在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。步骤2按如图所示组装实验装置，缓慢加热(加热装置未画出)，直到无油状液体蒸出为止。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)已知烧瓶中无机副产物之一为NaHSO4，写出制备1溴丙烷的化学方程式：_ _
