《2021届广西高考化学课件：专题3 第1讲 化学反应中的热效应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届广西高考化学课件：专题3 第1讲 化学反应中的热效应（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲化学反应中的热效应 2 考纲要求 1 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 能正确书写热化学方程式 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 5 了解焓变 H 与反应热的含义 6 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算 3 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 导学诱思下列过程或相应描述属于吸热过程的是 属于放热过程的是 反应物的总能量大于生成物的总能量 H 0 发生反应时 断开反应物的旧化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成
2、新化学键放出的总能量 氢气燃烧 反应热 4 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 落实基础1 焓变化学反应放出或吸收的能量 符号 单位 2 吸热反应和放热反应 1 从化学键的角度分析 H kJ mol 1 5 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 2 从能量守恒的角度分析 3 从反应类型角度记忆 常见的放热反应有 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸或水的反应 大多数化合反应 铝热反应 常见的吸热反应有 盐的水解 Ba OH 2 8H2O与NH4Cl的反应 C与CO2 C与H2O的反应 大多数分解反应 放 吸 6 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 3 标准燃烧热 1 概念 101k
3、Pa时 mol物质完全燃烧的反应热 单位 2 注意 量 可燃物为1mol 产物 物质完全燃烧是指物质中含有的碳元素转化为 氢元素转化为 氮元素转化为 1 kJ mol 1 CO2 g H2O l N2 g 7 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 4 中和热 1 概念 稀的酸溶液与稀的碱溶液中和生成水时放出的热量 2 注意 量 生成物为1mol水 中和反应的对象 稀的强酸溶液与稀的强碱溶液 在判断中和热的大小时 要注意弱酸或弱碱电离要吸收热量 浓硫酸溶于水时放出热量 强 强 1mol 8 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 易错辨析判断正误 正确的画 错误的画 1 电灯泡发光属于放热反应
4、 水结冰属于吸热反应 2 物质发生化学变化都伴随着能量变化 3 放热反应不需要加热就能反应 吸热反应需要加热才能反应 4 相同物质的量的碳在空气 纯氧中均充分燃烧 在纯氧中放出的热量多 5 化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化 9 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考查角度一概念辨析例1判断正误 正确的画 错误的画 1 向汽油中添加甲醇后 该混合燃料的热值不变 2 1molH2燃烧放出的热量为H2的标准燃烧热 4 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 10 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 11 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 解
5、析 1 中 汽油 甲醇本身热值不同 错误 2 中 没有注明完全燃烧 生成液态水 错误 3 中 化学反应过程中一定伴随着能量的变化 错误 5 中 H的数值与热化学方程式中的化学计量数有关 错误 6 中 水的状态错误 7 中 除了有水生成外 还生成硫酸钡沉淀 错误 8 中 水的状态错误 12 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 方法指导 1 反应热 标准燃烧热 中和热均有单位 单位均为kJ mol 1 2 标准燃烧热 中和热的数值与参加反应的反应物的量的多少无关 但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别 强酸 强碱 弱酸 弱碱 13 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 答案 解析 14
6、必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考查角度三结合图像考查例3已知化学反应A2 g B2 g 2AB g H 100kJ mol 1的能量变化如图所示 判断下列叙述中正确的是 A 加入催化剂 该反应的反应热 H将减小B 每生成2molA B键 将吸收bkJ能量C 每生成2分子AB吸收 a b kJ能量D 该反应正反应的活化能大于100kJ mol 1 答案 解析 15 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 跟踪训练1 已知2Fe2O3 s 3C s 3CO2 g 4Fe s H 468 2kJ mol 1C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1根据以上热化学方程式判断
7、 下列说法正确的是 A C s 的燃烧热为393 5kJB 如图可表示由C生成CO2的反应过程的能量关系 C O2 g 与Fe s 反应放出824 35kJ热量时 转移4mol电子 答案 解析 16 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 2 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示 若生成1molN2 其 H kJ mol 1 答案 解析 17 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 答案 解析 18 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 热化学方程式导学诱思写出1molC s 与适量水蒸气反应 生成CO g 和H2 g 吸收131 5kJ热量的热化学方程式 19 必备知识 自
8、主预诊 关键能力 考向突破 落实基础1 定义 能够表示的化学方程式 2 意义 表明化学反应中的变化和变化 如H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol 1表示的意义 发生上述反应生成1molH2O g 后放出kJ的热量 3 热化学方程式的书写步骤 反应热 物质 能量 241 8 20 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 21 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 22 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考查角度一热化学方程式的正误判断例1下列热化学方程式或离子方程式中 正确的是 答案 解析 23 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 互动探究 1 B选项中的反应N
9、2 g 3H2 g 2NH3 g H akJ mol 1 如果在原基础上增大压强 平衡右移 放出的热量 填 大于 等于 或 小于 19 3kJ H 填 增大 不变 或 减小 2 C选项 含1mol醋酸的醋酸稀溶液与过量NaOH溶液反应放出的热量 填 大于 等于 或 小于 下同 57 3kJ 含1molH2SO4的浓硫酸与过量NaOH溶液反应放出的热量57 3kJ 大于 不变 小于 大于 24 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 方法指导热化学方程式是一种表示反应过程中的物质变化和能量变化的化学用语 与普通化学方程式相比 书写时除了要遵循化学方程式的要求外 还应注意以下几点 25 必备知识
10、自主预诊 关键能力 考向突破 考查角度二热化学方程式的书写例2 1 已知AX3的熔点和沸点分别为 93 6 和76 AX5的熔点为167 室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5 放出热量123 8kJ 该反应的热化学方程式为 2 已知 由上述热化学方程式可知 CH3OH的标准燃烧热 填 大于 等于 或 小于 638 51kJ mol 1 已知水的汽化热为44kJ mol 1 则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为 26 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 解析 1 书写热化学方程式时要注明各物质的聚集状态及 H的单位和符号 2 表示标准燃烧热的热化学方程式中应生成液态水 气态水变为液态
11、水放出热量 故1mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量应大于638 51kJ 27 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 跟踪训练1 依据事实写出下列反应的热化学方程式 1 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 需要吸收10 94kJ热量 此反应的热化学方程式为 2 已知2 0g燃料肼 N2H4 气体完全燃烧生成N2和水蒸气时 放出33 4kJ的热量 则表示肼燃烧的热化学方程式为 3 2molAl s 与适量O2 g 反应生成Al2O3 s 放出1669 8kJ的热量 此反应的热化学方程式为 4 2 3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃 恰好完全燃烧 生成2 7g液态水和2 24LCO2
12、标准状况 并放出68 35kJ的热量 写出此反应的热化学方程式 28 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 答案 1 C s H2O g CO g H2 g H 131 28kJ mol 1 2 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 4kJ mol 1 3 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 3339 6kJ mol 1 4 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1367kJ mol 1 29 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 30 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 31 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 2 1 在2
13、5 101kPa下 1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55 6kJ 则表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式为 2 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量 即键能 单位为kJ mol 1 根据键能数据计算以下反应的反应热 H 32 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 答案 解析 33 盖斯定律的应用用盖斯定律进行有关反应热的简单计算及热化学方程式的书写是近几年高考的重点 该类题目常常与元素化合物 化学平衡相结合进行考查 34 思维建模利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤 35 答案 解析 36 二 无方程式型首先依据信息书写热化学方程式及所求方程式 然后再依据盖斯定律进行计算 例2
14、1 已知CO g 和CH3OH l 的标准燃烧热 H分别为 283 0kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 2 工业上利用天然气 主要成分为CH4 与CO2进行高温重整制备CO 已知CH4 H2和CO的标准燃烧热 H 分别为 890 3kJ mol 1 285 8kJ mol 1和 283 0kJ mol 1 则生成1m3 标准状况 CO所需热量为 答案 解析 37 三 有关图像的计算例3热化学方程式中的 H实际上是热力学中的一个物理量 叫做焓变 其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关 也与反应物和生成物的键能有关 1 图 表示的
15、是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图 请写出NO2和CO反应的热化学方程式 38 2 图 表示氧族元素中的氧 硫 硒 碲在生成氢化物时的焓变数据 根据焓变数据可确定a b c d分别代表哪种元素 试写出硒化氢在热力学标准状态下 发生分解反应的热化学方程式 答案 1 NO2 g CO g NO g CO2 g H 234kJ mol 1 2 H2Se g Se s H2 g H 81kJ1kJ3 1 39 解析 1 根据图 可知 此反应是放热反应 热化学方程式为NO2 g CO g NO g CO2 g H 134 368 kJ mol 1 234kJ mol 1 2 同主族非
16、金属元素从上到下非金属性逐渐减弱 其气态氢化物的稳定性降低 能量增大 则可确定a b c d分别代表碲 硒 硫 氧元素 b代表硒元素 生成1molH2Se的 H 81kJ mol 1 则分解反应的热化学方程式为H2Se g Se s H2 g H 81kJ mol 1 40 对点训练1 2019陕西商洛高三检测 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 1 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 1则反应Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H为 A 519 4kJ mol 1B 259 7kJ mol 1C 259 7kJ mol 1D 519 4kJ mol 1 答案 解析 41 2 2019浙江绍兴高三期末 由合成气制备二甲醚 涉及如下反应 能量变化如图所示 下列说法正确的是 A H1 H2B 反应 为吸热反应C C2H4 g H2O g CH3OCH3 g H 5 2kJ mol 1D 若在容器中加入催化剂 则E2 E1将变小 答案 解析 42 答案 解析 43 4 1 2018全国 采用N2O5为硝化剂是一种新型的
