《黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷word版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题一、单选题1.下列化学反应中：AgFe2 Ag（固）Fe3（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是( )A.常温下加压B.增加Fe3的浓度C.增加Fe2的浓度D.移去一些析出的银2.反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（）A A的平均反应速率是0.010 molL1s1B 容器中含D物质的量至少为0.45 molC 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol3.根据如图所示示意图,下列说法不正确的是( )A.反应的热
2、化学方程式可表示为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.a mol C和a mol H2O(L)反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：B利用Na2CO3溶液可除油污： CBaSO4的水溶液导电性极弱：D用醋酸除去暖瓶中的水垢：5.如图所
3、示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）A. a是正极，发生还原反应B. b是阳极，发生氧化反应C. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红D. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变6.定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的溶液中,B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:D.pH相同的 NaClO三种溶液的:7.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A水电离的c(H+)=1013 mol/L 的溶液中：Na+、K+、BpH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、C常温下的溶
4、液中：Cl、Al3+、Na+、Dc(H+)=110-12 mol/L的溶液中：K、ClO、8.下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3BpH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HAHBC任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的Hc(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7时c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(
5、H)c(OH)C将lmol NaClO和2mol NaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO)=2c()+2c(H2CO3)+2c()D浓度均为0.1mol/L的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3H2O)c(Cl)c()c(OH)c(H+)18.用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去C
6、N的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O19.25时在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是( )AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+) =c(OH)+2c()+c()D在M点：c(Na+)c()=c()c(OH)c(H+)20.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并
7、得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为O24H4e=2H2OC电路中每流过4mol电子，在正极消耗44.8L H2SD每0.5mol H2S参与反应，有1mol H经质子膜进入正极区二、填空题21.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_(写离子符号)；若所得溶液c()c()=21，溶液pH=_。(室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011)(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+
8、CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A” 或“B ”)。(3)向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a、混合气体的平均相对分子质量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变 e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：_。22.按要求填空：(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq).常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.01032，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至_。(2)25 时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_
