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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（1）编写：高二化学备课组 成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2了解反应热和焓变的涵义；【学习重点】化学反应中的能量变化，H的“+”与“-”【预备知识】1化学反应中物质变化的实质是 。2在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 能量，形成新化学键 能量。3 属于放热反应； 属于吸热反应。4常见的放热反应： 常见的吸热反应： 【基础知识】一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。2、 化学反应中能
2、量变化的原因任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 _时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的H为“_ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的H为“ ”。当H为“_ _”或H 0时，为放热反应；当H为“_ _”或H_ _0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较 放热反应吸热反应定 义形成
3、原因与化学键强弱的关系表示方法图 示【问题与收获】 。第一节 化学反应与能量的变化（2）编写：高二化学备课组 成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1了解反应热效应的定量测定原理和方法；2认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】热化学方程式的书写【预备知识】正确书写化学方程式应注意哪几点？【基础知识】二、热化学方程式1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2、H2(g)+O2(g)=H2O(l) ； H=2858 kJmol1,表示在 ,_ Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是2858
4、 kJ。3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 。小结：书写热化学方程式的注意事项要注明反应物和生成物的 ； 需注明反应的 ，若不注明则指 。在热化学方程式右端要注明反应热H，单位为 ；热化学方程式中H必须注明符号 或 用来分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，H符号 ，但绝对值不变；系数单位是“ ”，而不是“ ”。系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)，H= kJ/mol三、中和热定义： 强酸与
5、强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： 实验：中和热的测定 见课本第45页1、原理：反应热的计算公式：Q=m*C*T 注：1、T（K）=T（）+273.15 2、C=4.18 J*K-1*g-1 3、H= Q / 物质的量 4、m为溶液的总质量2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_。3、实验步骤（1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。(2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。
6、(3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。(4)重复实验23次。4、注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 。 (2)为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量。 (3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 。【问题与收获】 。第二节 燃烧热 能源编写：高二化学备课组邱华、刘锋【学习目标】1理解燃烧热的概念；2认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。3知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【学习重点】1、燃烧热的定义；2、燃烧热与中和热的区别与联系【学习难点】关于燃烧热和中和热的相关判断和计
7、算【预备知识】1反应热可分为 、 、 等。 时， mol纯物质完全燃烧生成 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 。2能源包括 以及柴草等。化石燃料包括 。新能源包括 。它们的特点是 。【基础知识】一、燃烧热概念 H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： 1.如何理解燃烧热的定义的？(1)条件： (2)可燃物的用量： (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成 ， H2燃烧生成 ，S生成SO2 (4)单位： (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。2研究物质燃烧热的意义 应根据什么标准来选择燃料？试举例说明 二、能源阅读教材回
8、答下列问题1.指出能源的定义及分类。来源 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？（1）（2）（3）（4）如何解决我国的能源危机问题？2新能源包括那些？有什么特点？ 三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点来源:Zxxk.Com 燃烧热来源:学+科+网Z+X+X+K中和热能量变化放热反应HH0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol【问题与收获】 。第三节 化学反应热的计算（1）编写：高二化学备课组蒋丽萍 、刘督莲【学习目标】：1知识目标：理解并掌握盖斯定律；能正确运用盖斯定律解决具体问题；初步学会化学反应热的有关计算。2能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用【学习重点、难点】：盖斯定律【预备知识】知识梳理1 通常情况下，化学反应中能量的变化主要是_和_之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着_的释放和吸收。2 反应热是指_。通常用_表
