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1、盖斯定律 盖斯定律 1 提出问题在化学科学研究中 常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热 但有些反应的反应热很难直接测得 我们怎样才能获得它们的反应热数据呢 如何得到C s 1 2O2 g CO g 的反应热 盖斯定律 2 分析问题C s O2 g CO2 g H1 1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 2 3 解决问题C s 1 2O2 g CO g H3 C s 1 2O2 g CO g H3 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol H2 H3 H1 H3 H1 H2 393 5kJ mol
2、 283 0kJ mol 110 5kJ mol 概念及解析 不管化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 A B 请思考 由起点A到终点B有多少条途径 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系 H2 0 H1 0 S 始态 L 终态 推论二 若某一化学反应可分为多步进行 则其总焓变为各步反应的焓变之和 即 H H1 H2 H3 推论一 若某化学反应从始态 S 到终态 L 其焓变为 H1 而从终态 L 到始态 S 的焓变为 H2 这两者和为 即 H1 H2 推论三 若多步化学反应相加可得到新的化学反应 则新反应的焓变即为
3、上述多步反应的焓变之和 盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kPa时 石墨能直接变成金刚石吗 查燃烧热表知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 5kJ mol 应用盖斯定律进行简单
4、计算 关键在于设计反应过程 同时注意 当反应式乘以或除以某数时 H也应乘以或除以某数 反应式进行加减运算时 H也同样要进行加减运算 且要带 符号 即把 H看作一个整体进行运算 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时 同样要把 H看作一个整体 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固 液 气三态的相互转化 状态由固 液 气变化时 会吸热 反之会放热 当设计的反应逆向进行时 其反应热与正反应的反应热数值相等 符号相反 例2 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ mol N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l 2
