《海南省2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 海南中学 2019 2020 学年第一学期段考 高一化学试题 本试卷分 选择题 和 非选择题 两部分 全卷满分100 分 考试时间90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 第 卷 共 40 分 一 选择题 每小题2 分 共 16分 每小题只有一个选项符合题意 1 日常生活中许多现象与化学密切相关 下列说法中正确的是 A 生石灰可用作食品抗氧化剂 B 充有 H2的 喜羊羊 娃娃遇明火发生爆炸是发生了氧化还原反应 C 维生素 C因具有酸性 可作食品抗氧化剂 D 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应 2 下列关于 Na2CO3的分类
2、叙述错误的是 A Na2CO3俗名为纯碱 故它属于碱类 B Na2CO3 溶解度大于碳酸氢钠 C Na2CO3属于钠盐 D Na2CO3属于碳酸盐 3 氯化钾固体在火焰上灼烧时 火焰呈现的颜色为 A 紫色 B 黄色 C 绿色 D 红色 4 我国科学家在世界上第一次为一种名为 钴酞箐 的分子 直径为 1 3 10 8m 恢复了磁性 钴酞箐 分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非 常相似 下列关于 钴酞箐 分子的说法中正确的是 A 它在水中所形成的分散系属于乳浊液 B 它的分子既能透过滤纸 也能透过半透膜 C 它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同 D 它的分子直径比Na 小 溶于水后
3、有丁达尔现象 5 下列物质中存在自由移动的Cl 的是 A 熔融的 KClO3 B NaCl固体 C 液态 HCl D MgCl 2溶液 6 下列离子在溶液中能大量共存 加入OH 能产生白色沉淀的是 2 A K Ba2 SO 4 2 NO3 B H Mg2 CO 3 2 SO4 2 C Na Ca2 HCO 3 Cl D K Na NO 3 HCO 3 7 下列关于物质分类的说法正确的是 A Na2O2 MgO K2O均属于碱性氧化物 B 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸 二元酸 三元酸等 C 纯碱 熟石灰 醋酸 食盐水均为电解质 D 漂白粉 氨水 氯水均为混合物 8 每年 10 月
4、 23 日上午 6 02 到晚上 6 02 被誉为 摩尔日 Mole Day 这个 时间的美式写法为6 0210 23 外观与阿伏加德罗常数6 02 10 23 相似 下列说 法中不正确的是 A 常温常压下 22 4L Cl 2含有的分子数目为 NA B NA个一氧化碳分子和 0 5mol 甲烷的质量比为 7 2 C 由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA个分子 其中的氧原子数为2NA D 1mol Na 与 O2完全反应生成 Na2O和 Na2O2 转移的电子数为NA个 二 不定项选择题 每小题4 分 共 24 分 每小题有一个到两个选项符合题意 9 下列离子方程式中 不正确的是 A 氢氧
5、化铜与稀硫酸反应 Cu OH 2 2H Cu2 2H 2O B 氢氧化钙与氯气反应 OH Cl2 Cl ClO H 2O C 金属钠与水 2Na 2H2O 2Na 十 2OH一 H 2 D CaCO3与盐酸反应 2H H2O CO2 10 R2 n 8O离子在一定条件下可以把Mn 2 离子氧化为 4MnO 若反应后 R2 n 8O离子 变为 RO 2 4离子 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 2 则 n 值是 A 4 B 3 C 2 D 1 3 11 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反 应制得 ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2C
6、lO2 K2SO4 2CO 2 2H2O则下列说法中正确 的是 A H2C2O4在反应中是还原剂 B 1mol KClO3参加反应 能得到标况下44 8L 气体 C 2mol KClO3参加反应有 1mol 电子转移 D 在反应中 CO2是还原产物 12 已知常温下 在溶液中发生如下反应 16H 10Z 2XO 4 2X 2 5Z 2 8H2O 2A 2 B 2 2A 3 2B 2B Z 2 B2 2Z 由此推断下列说法错误的是 A 反应 Z2 2A 2 2A3 2Z 可以进行 B Z 元素在反应 中被还原 在反应 中被氧化 C 氧化性由强到弱的顺序是XO 4 Z2 B2 A 3 D Z2可以
7、置换出 X 2 溶液中的 X 13 某工厂 在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶 一天一只贮有氯气的钢瓶损坏 造成氯气泄漏 在场工人采取的措施正确的是 A 把钢瓶推到坡下的小河里 B 把钢瓶扔到农田中 C 把钢瓶丢到深坑里 用石灰填埋 D 钢瓶处理后 工人应转移到坡上 14 下列两种气体的原子数一定相等的是 A 不同温度 压强下 等质量的CO 和 N2 B 等体积 等密度的N2和 C2H4 C 物质的量相等的O3和 Cl2 D 等温 等压 等体积的NH3和 CO2 第 卷 60 分 4 三 填空题 15 有下列物质 氢氧化钡固体 Na2CO3粉末 二氧化碳气体 稀硫酸 HNO3 Na2O2 NaCl
8、O溶液 熔融氯化钠 CuCl2固体 请用序号填空 1 上述状态下可导电的是 2 属于电解质的是 3 与 反应的方程式是 还原产物是 当有 4mol CO2参加反应时 氧化剂的物质的量为 用双线桥表示该反应 电子转移的方向和数目 16 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰 得到淡黄色固体B A露置在空气中足够长时间变为C B和酸性气体 D能生成 C A和 B都能与水生 成 E E和 D也能生成 C 回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 C D E 2 写出下列反应的化学方程式 A和水生成 E A生成 B 17 实验室制取 Fe OH 3胶体的实验操作是 可以利用 方法 检验 Fe
9、OH 3胶体已生成 利用 方法 提纯 Fe OH 3胶体 证 明 Fe OH 3胶体与 Cl 已分离完全的实验方法是 18 氯气是一种重要的化工原料 氯气及其化合物在自来水的消毒 农药的生产 药物的合成都有着重要的应用 1 NaClO中 Cl 的化合价为 有较强的 填氧化 还原 性 所以是常用的消毒剂和漂白剂 请写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒 剂 NaClO的离子方程式 2 黄色气体 ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化 KClO3与 SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 SO2被氧化为 SO4 2 此反应的离 子方程式为 5 ClO2可将废水中的 Mn 2 转化为 MnO 2而除去
10、 本身还原为Cl 该反应过程中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 某学生设计如下图所示的实验装置 利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量 漂白粉 这是一个放热反应 回答下列问题 1 在 A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸 在加热条件下制取氯气 写出反应 的化学方程式 2 C装置的作用是 3 此实验所得漂白粉的有效成分偏低 该学生经分析并查阅资料发现 主要 原因是在 U形管中还存在两个副反应 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca ClO3 2 为避免此副反应的发生 可采取的措施是 另一个副反应是2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 为避免此副反应的发生 可将装 置如何改进 19 1 含有 6 02
11、 10 23个氧原子的 H 2SO4的物质的量是 2 标准状况下 V升 CO2所含氧原子的质量是 用分式表示 3 在标准状况下有 3 01x10 23 个 CH4分子 8 96LHCl 气体 17 6gCO2气 体 0 3 mol SO2 则上述四种气体物质中密度由大到小的顺序是 体积由大到小的顺序是 4 在一定的温度和压强下 1 体积 X2 g 跟 3 体积 Y2 g 化合生成 2 体积 化合物 则该化合物的分子式是 5 三种正盐的混合溶液中只含有以下几种离子 0 2 mol Na 0 25 mol Mg2 0 4 mol Cl SO 4 2 则 n SO 4 2 为 6 20 1 春秋末期
12、工艺官书 考工记 中记载有 涑帛 的方法 即利用含有 碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛 请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程 式 将 54 8g Na2CO3和 NaHCO3的混合物分成等量的两份 一份 溶于水后加入足量盐酸 收集到气体 V L 另一份直接加热至恒重 生成气体 2 24L 所有气体体积均在标准状况下测定 则原固体混合物中Na2CO3的物质的量 n Na2CO3 气体 V 2 自来水中的 NO 3对人类健康产生危害 为了降低自来水中NO 3的浓度 某研 究人员提出在碱性条件下用Al 粉还原 NO 3 产物是 N2 发生的反应可表示如下 请完成方程式的配平 Al NO 3 OH A
13、lO 2 N2 H2O 7 海南中学 2019 2020 学年第一学期段考 高一化学试题参考答案 选择题 共 40 分 单选每题 2 分 双选每题 4 分 1 2 3 4 5 6 7 8 B A A C D C D A 9 10 11 12 13 14 BD C AB D CD A 填空题 60 分 15 共 10 分 除第 3 后两空各 1 分外 其余各 2 分 1 2 3 2Na 2O2 2CO2 2N a2CO3 O2 Na2CO3 1 分 2 mol 1 分 2 分 16 7 分 1 Na2CO3 CO2 NaOH 各 1 分 2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 分 2Na O
14、2 Na2O2 2分 18 7 分 每空 2 分 1 向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3饱和溶液 煮沸至液体呈红褐色即可 丁达尔现象 1 分 渗析 向半透膜中加入硝酸银溶液 无白色沉淀产生 证明已完全分离 18 共 16 分 1 1 1 分 氧化 1 分 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 分 2 2ClO 3 SO2 2ClO2 SO 2 4 2 分 2 5 2分 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 分 2 吸收未反应完的氯气 防止污染空气 2 分 8 3 冷却 B装置 2 分 在 A与 B之间连接一个装有水或者氯化钠溶液的洗气瓶 2 分 19 共 12分 每空各 2 分 1 0 25mol 2 32V 22 4 g 3 4 XY3 5 0 15mol 20 8 分 1 Na2CO3 H2O CO2 2N aHCO3 0 2mol 6 72 2 10Al 6NO 3 4 OH 10 AlO 2 3 N2 2 H2O
