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1、一、阿伏加德罗常数的定义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.021023这个非常近似的数值。二、相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。3、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，
2、这个体积叫做气体摩尔体积。5、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。6、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。7、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。三、易错点：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原
3、子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与N2O4的平衡。四、知识点应用1、计算物质中所含微粒的数目这一方面往往给出一定质量、一定物质的
4、量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如，下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是：（1）18 g重水中所含电子数为10 NA（2）25 ，1.013105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个（3）常温常压下，32 g氧气中含有2 NA 个原子（4）标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（5）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为（6）标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4N
5、A个原子（7）标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（8）62 g白磷中含有2 NA个白磷分子（9）1 mol羟基中含有10 NA个电子（10）1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3-（11）1 L0.5 mol/LNa2S溶液中含有0.5NA 个S2-（12）0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个（13）106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （14）1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-（15）1 L0.5 mol/L的H2S溶液中含有NA个H+（16）25 时，1 g水中约含有10
6、10NA个OH-（17）浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol（18）1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（19）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等2、计算氧化还原反应中得失电子数目此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。（20）2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（21）标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为（22）电解饱和食盐水时，每
7、得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（23）1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（24）标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2（25）32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA3、关于阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词，即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量）（26）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1（27）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NA（2
8、8）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同（29）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA（30）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（31）同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA4、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。（32）31 g白磷分子中含1.5NA个化学键（33）SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键5、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的
9、气体能否从溶液中逸出等问题。（34）标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA（35）标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA（36）含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成个氯分子（37）标准状况下，在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48 LSO2气体总结：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础
10、上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。五、典型考点分析（一）计算物质中所含微粒的数目（1）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.021023个O3分子 （ ）2、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA （ ）3、250C时，1.01105Pa时，4g氦气所含原子数为NA （ ）4、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ）（2）根据体积求微粒数：用到22.4Lmol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况5、标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子（ ）6、2.24 L CO2中含有的原子数
11、为0.36.021023（ ）7、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ）8、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ）9、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（ ）10、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA（ ）11、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ ）12、00C,1.01106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（ ）13、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ）14、25 ，1.01105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为
12、 NA个（ ）（3）根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解15、0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2（ ）16、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA（ ）17、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（ ）18、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（ ）19、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3（ ）（二）、物质结构的考查（1）“基”， “根”的区别20、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等（ ）21、17
13、g羟基中所含电子数为10NA（ ）22、16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等（ ）（2）胶体中的胶粒数23、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（ ）（3）特殊物质中的原子、离子24、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子（ ）25、62 g白磷中含有2 NA个磷原子（ ）26、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（ ）(4)同位素原子的差异27、18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ ）28、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ ）29、2g重氢所含的中子数目为NA（ ）30、3g氘变为氘离子时失去的电子数目
14、为NA（ ）(5)物质的空间结构和化学键的数目31、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键（ ）32、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023（ ）33、1molCH4分子中共价键总数为4NA（ ）34、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ ）（三）、计算氧化还原反应中得失电子数目 35、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（ ） 36、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.237、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（ ）38、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ） 39、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 40、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g（ ） 41、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA（ ）（四）、关于阿伏加德罗定律42、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16 ：1（ ）43、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（ ）44、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（ ）（五）、关于化学平衡4
