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1、秘密启用前重庆一中2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 2014.7化学试卷共 6 页，满分 120 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 3
2、2 Cl 35.5 K 39 Ca 40卷 选择题 （共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题中只有一项符合题意。多选、不选、错选均不得分。）1(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是 A为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等 B我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇 C减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列对该反应的说法中正确的是 AS0 B逆向能自发进行，且
3、反应速率和平衡常数均较大 C反应物总能量大于生成物总能量 D在任何温度下都不能自发进行 AN2的结构式：N = N BH2O的比例模型： CHClO的电子式： DMgBr2的形成过程用电子式表示为： 3(原创) 下列化学用语使用正确的是4(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180，沸点5627；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，
4、下列说法中正确的是 A镍基含铼单晶合金属于金属晶体 B和互称为核素 C铼(Re)元素的相对原子质量为186 D含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A用装置除去Cl2中含有的少量HCl B用装置从KCl溶液中获得KCl晶体 C用装置除去O2中混有的一定量SO2 D用装置在实验室制取并收集氨气6(原创)能用键能大小解释的是 A稀有气体一般很难发生化学反应 B常温常压下，氟气的密度小于氯气 C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 DSiC晶体的熔点比晶体硅的高7. 下列排列顺序正确的是 A熔点：MgBr2 Cs Na B微粒半径：Ca2+
5、 C1 Mg2+ C碱性：KOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D氧化性：Cu2+ Fe3+ K+ XYZWQ8(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是 A阴离子还原性：W Q BX的最低价氢化物能形成分子间氢键 CQ单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 DNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性9（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA B通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA C1L
6、 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA D0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3数目为0.2NA10（原创）下列离子方程式错误的是 ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH=CO32+H2O B向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O C酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4 + 5H2C2O4 + 6 H+ 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O D证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32 + CO2+ H2O = H2SiO3+ CO32 AZ物质的变化情
7、况为曲线b B该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g) C0t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L D若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 molL-1s-111（原创）下图表示500时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是12（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是 AH2O2的分解反应为放热反
8、应 BFeCl3是H2O2分解反应的催化剂 C与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 D若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同13（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A对比等浓度的两种酸的pH B对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积14电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（
9、aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是 A移走部分PbCrO4固体，Cr2O72转化率升高 B升高温度，该反应的平衡常数（K）增大 C加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变15（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是A海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B海水淡化工厂可与化工生产结合，
10、如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念16已知有反应：I2（g）H2（g）2HI（g）H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度BI2的物质的量H2的转化率CH2的浓度平衡常数KD加入Ar的物质的量逆反应速率17（原创）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是18 已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；H =1
11、97kJmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：SO2 (mol)O2 (mol)SO3 (mol)甲210乙420丙002恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是ASO3的质量m：2m甲 = m乙B容器内压强P：2P丙 P乙C反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 Q丙Dc（SO2）与c（O2）之比a：a丙 a乙 卷 (共5题，共66分）19（12 分）T时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从
12、t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。试回答下列问题：（1）T时，N2的转化率为：_，该反应的平衡常数K=_。（2）T时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：_。 A体系总压强不再改变 B混合气体颜色不再改变 CH2的质量百分含量不再改变 Dc(N2)与c(NH3)的比值不再改变（3）t1时刻，改变的外界条件是_，平衡常数K(t5t6) _ K(t7t8)（填“、或=”，下同）。（4）T时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 _ v逆。20（11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在
13、能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式H2（g）+ O2（g）= H2O（g） H =242kJ/mol；2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H =572kJ/mol；C（s）+ O2（g）= CO（g） H =110.5kJ/moL；C（s）+ O2（g）= CO2（g） H =393.5kJ/moL；CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）H = + 802kJ/moL化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H键能kJ/mol497348436142351463414回答下列问题（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 。（2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）H = _ kJ/moL； （3）估算出C=O键能为 kJ/moL。（4）CH4的燃烧热H = _ kJ/moL。（
