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1、物质结构与性质强化训练41铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。（1）基态铁原子的外围电子排布为 。（2）工业制备铁氧体使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH2)2、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因 。（4）上图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 (填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞
2、 (填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 空隙(填空间结构)。（5）解释Fe3O4晶体能导电的原因 。2X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：（1）T在周期表中的位置是 ，其M层上的电子排布式为 。（2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为 。（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物T(YZ)(X2Z)5R
3、Z4，该配合物中含有的化学键类型有 ，RZ42-离子中R原子的杂化方式为 。（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式： ，Q2Z熔点比Q2R高，其原因是 。（6）QX晶体的结构与NaCl相同，则X的配位数为 。3自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_。（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42，该配离子的中心原子是_，配体是_；1 mol CN中含有的键的数目为_；与CN互为等电子体的离子有_ （
4、写出一种即可）。（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_。（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为_。4氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。 V2
5、基态时核外电子排布式为 。 C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 下列说法正确的有 (不定项选择)。 AC2H2、C2H4都是非极性分子 B碳负离子CH3呈三角锥形 CNO电子式为 DNH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）NaN3可用于汽车安全气囊。写出两种与N3互为等电子体的分子或离子 。（3）烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1 mol该分子中含键的数目为 。5A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示该单质的晶体类型为 ，原子间存在的共价键类型有 ，碳原子的杂化轨道类型
6、为 。（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为 ，分子的立体构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性 、共价性 （填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 6锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+
7、4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43-的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，则1 mol Cu(CN)42-中含有的键的数目为 。（4） Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 7. 钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合
8、金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。(1) V基态核外电子排布式为_。(2) 某钒的氧化物的晶胞如图，则该氧化物的化学式为_。(3) 利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：2NH4VO3V2O52NH3H2O。与NH3互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)。(4) 常温下V(CO)6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。固态V(CO)6属于_晶体。右侧N分子中N原子的杂化类型为_。V(CO)6中含有的化学键有_(填字母)。A. 键B. 键C. 配位键D. 非极性键8. 为了实现“将全球温度上升控制在2以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
9、(1) 下列说法正确的是_(填序号)。A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子B. 第一电离能：ONCC. 沸点高低：CH4SnH4GeH4SiH4D. CH离子的空间构型为平面正三角形(2) CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。Ni基态原子核外电子排布式为_。与CO互为等电子体的阴离子的电子式为_，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有键的数目为_。(3) CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：_。6
