《浙江省2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省杭州高级中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题（本题共7小题，共102分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的选对的得6分，选错或不选的得0分）1下列说法不正确的是（）A石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米离子的聚集都是化学变化B有一种新发现的固体碳单质，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体C植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能D有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用2下列说法正确的是（）A基于硫
2、代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1molL1CuSO4溶液、1molL1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤3短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）W、Z
3、之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物4下列说法不正确的是（）A邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B与氢气加成后的产物用系统命名法命名为3，5，5三甲基庚烷C植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精D完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生
4、成CO2和H2O的物质的量相同5利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A电子由电极1经过负载流向电极2B若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作C电极2的反应式：CO2+2H+2e=HCOOHD该装置能将太阳能转化为化学能和电能6实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量取该混合溶液25.00mL，用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线以下说法正确的是（）A此样品中NaHCO3的物质的量为（28.111.9）104molB整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C滴
5、加稀盐酸的体积为11.90mL时：c（H+）+c（H2CO3）c（OH）+c（CO32）D该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量7某1L待测溶液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 阴离子 Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）写出反应所需要的试剂；反应的反应类型是；（2）有机物B 中所含官能团的名称是；（3）写出有机物X的结构简式；（4）写出由E到F的化学方程式；（5）同时符合下列条件的D的
6、任一种同分异构体的结构简式；能发生银镜反应；能发生水解反应9回答下列问题（1）写出肼（N2H4）的结构式（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式：（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式：（4）配平下面的离子反应方程式：Fe3+SO2+Fe2+SO42+10（12分）三种常见短周期元素组成的化合物甲，是有机合成中的重要试剂常温下为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解标况下测定其密度为2.92g/L浓硝酸与浓盐酸混合制王水过程中会产生少量甲气体、黄绿色气体A和水（1）已知甲中所有原子均达到8电子稳定结构，写出甲的电子式（2）甲和一些有机物反应时需保持低温
7、条件，常温下与有机物接触极易着火燃烧，其原因是：（3）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为（4）化合物甲水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_（5）在如图装置中，气体A和另一种气体B可以直接反应生成化合物甲，实验中“先通入气体A，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将B缓缓通入”，此操作的目的是11（15分）工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+a kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=b kJmol12H2
8、（g）+O2（g）=2H2O（g）H=c kJmol1若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大A升温 B加压 C增大c（N2） D降低c（NH3）（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“”、“”、“=”或“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是（填字母）若容器容积为1L，b点对应的n=0.
9、15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为 molL1（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表： 时间N2的转化率温度 1小时2 小时 3小时 4小时 T3 30% 50% 80% 80% T4 35% 60% a b表中a、b、80%三者的大小关系为（填“”、“=”、“”、“无法比较”）（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线12（15分）某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）
10、，模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClOCCl3COOH（三氯乙酸）+HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5 熔点/114.157.5 58138.7 沸点/ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水，乙醇 可溶于水，乙醇，三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇（1）仪器a的名
11、称是，球形冷凝管的水流方向是（2）装置B中的试剂是，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物（填化学式）的量增加（3）写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH你认为此方案是否可行及其原因（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL则产品的纯度为（计算结果保留三位有效数字）滴
12、定的反应原理：CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOO；HCOO+I2=H+2I+CO2；I2+2S2O322I+S4O62（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是A分别测定0.1mol/L两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小B用仪器测量浓度均为0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱C测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大2016年浙江省杭州高级中学高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共7小题，共102分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要
13、求的选对的得6分，选错或不选的得0分）1下列说法不正确的是（）A石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米离子的聚集都是化学变化B有一种新发现的固体碳单质，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体C植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能D有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用【考点】有机物的结构和性质【分析】A纳米离子的聚集为物理变化；B同一元素形成的不同单质互称同素异形体；C生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量它直接
14、或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；D硅为半导体材料【解答】解：A纳米离子的聚集没有生成新物质，为物理变化，故A错误；B纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；C植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都在微生物的作用下发生能量的转化，涉及生物质能，故C正确；D硅为半导体材料，具有导电性，在太阳能发电过程中具有重要的作用，故D正确故选A【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、能源以及环保等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列说法正确的是（）A基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其反应速率B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1molL1CuSO4溶液、1molL1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20g硝酸钠和17g氯化钾
