《浙江省台州市2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、书生中学2015学年第一学期高一第三次月考化学试题 命题人 苏秋兰本卷共4页，四大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： C-12，H-1，O-16，Na-23，S-32，Ba-137，N-14，Cl-35.5，Cu-64，Fe-56试卷 I一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是： A人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 D水壶中
2、产生的水垢可用食醋清洗除去2体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于：A酸 B碱 C盐 D氧化物3下列关于氯水的说法中，不正确的是：A氯水是指氯气的水溶液 B在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色C久置的氯水漂白作用更强 D新制氯水应避光保存4下列玻璃仪器中，不能用于加热的是:A B C D5下列说法中，正确的是： A铝是一种既可以与强酸反应又可以与强碱反应的金属B氧化铝按组成划分属于金属氧化物，按性质划分属于碱性氧化物C氢氧化铝具有较高的熔点和沸点，常用于制造耐火材料D铝是地壳中含量最多的元素，铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一6下列物质不能导电但属于电解质的
3、是： A熔融的氯化镁 B饱和食盐水 C固态二氧化碳 D液态氯化氢7地壳中硅元素的主要存在形式是： A二氧化硅 硅酸盐 B四氯化硅 硅酸C碳化硅 硅酸钠 D硅 硅酸盐8下列离子方程式书写正确的是： ACH3COOH与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OHClClOH2OC金属钠与水反应： NaH2ONaOHH2D氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2OHCO2 CO32- H2O9下列有关SO2说法中不正确的是： ASO2是污染大气的有害气体之一 BSO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨CSO2可使澄清石灰水变浑浊 DSO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复10氮化
4、铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用。其合成反应为：Al2O3N23C2AlN3CO 下列说法不正确的是：AC作还原剂，在反应中被氧化 B每转移2mol e时，可产生1mol CO CN2作氧化剂，AlN是还原产物 D欲制得2molAlN，实际消耗N2体积大于22.4L11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是：A1 mol H2O所含有的原子数为3NA B常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC11.2L氯气所含的原子数为NA D0.1molL -1NaCl溶液中c(Na+)为0.1 molL -112汽车安全气囊装有一定质量比的Na
5、N3和KNO3的混合物，汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，则下列判断不正确的是：A安全气囊中原料的配比为 n(NaN3) / n(KNO3) = 5 B若在标准状况下，产生44.8L N2，则有0.25mol KNO3参与反应C上述复分解反应发生速度很快，瞬间能产生大量气体 D根据安全气囊打开时产生气体的体积（标准状况），可大致计算出气囊中原料的质量13下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：A常温时与锌反应生成大量氢气 B置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少C常温时与铁、铝不反应 D稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌14在CuO和
6、Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是： A不溶物只有铜 B不溶物一定含铜，可能含铁C不溶物只有铁 D溶液中一定含有Fe2，可能含有Cu215对下列实验过程的评价，正确的是： AX溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+BY溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则Y一定含SO42-CZ的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H+DW固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO32-16如图：A处通入氯
7、气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断不正确的是： AD中盛放的可能是浓硫酸BD中盛放的可能是氢氧化钠溶液CD中盛放的可能是饱和食盐水D通入的氯气是未经干燥的氯气17下列有关金属的工业制法中，不正确的是：A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁 C制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝18将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，溶液中铁元素只以Fe2+存在的是：A氯水 B稀硫酸 CKMnO4溶液 D双氧水1
8、9下列实验操作中错误的是： A蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出 D称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中20聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O 下列说法正确的是：AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D反应中NO2是还原剂21把100 mL含有NH4Cl和(N
9、H4)2 SO4的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，加热，恰好使NH4+完全以气体排出；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀；则该混合溶液中Cl 物质的量浓度为：A10 (b-2a) molL-1 B10(2a-b) molL-1 C20(a-2b) molL-1 D20(b-2a) molL-122某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3，向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2 (标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。则该混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为：A1 : 1 B2 : 1 C1 : 3
10、D3 : 123某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Fe 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中下列阳离子的物质的量基本不变的是：ANH4+ BMg2+ CFe2+ DFe 3+24实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比71:168倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，实验测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为：ACl2 BCl2O CCl2O3 DClO2 25今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，
11、得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是：A溶液中一定存在CO32、SO42 、Na+ B溶液中 c (Na)0.6molL-1C溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl D溶液中n(SO42) 0.02 mol试卷 A Cl2D盐酸BANaOH溶液NaOH溶液C(红褐色)E（白色）置于空气中二、填空题（共3小题，30分）26某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：A ；D （2）向B溶液中加入KSCN溶液现象 再加入A振荡后现象 （3）写出E生成C的化学方程式 27胃酸过多是常见的胃病。下面是某种治疗胃酸过
12、多胃药的说明摘要：白色结晶状粉末，能溶于水；灼烧时火焰为黄色遇酸及酸性药物产生二氧化碳；患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。（1）推测该胃药含有的主要化学成份 (填化学式);再写出该物质一种其它用途 （2）试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式： 28有几种用途广泛的物质如下表所示：化学式名称或俗名主要用途K2FeO4高铁酸钾高能材料、水处理剂和氧化剂H2C2O4草酸重要还原剂、菠菜成分之一KAl(SO4)212H2O明矾净水剂、用于制油条和糕点Cu2O氧化亚铜用于制红色涂料
