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1、第一章 化学反应与能量转化单元测评卷时间：45分钟分值：100分一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 下列说法正确的是A. 化学反应的实质就是分子之间的重新组合B. 化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现C. 化合反应一定是放热反应D. 分解反应一定是吸热反应答案：B解析：化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成的过程，A错；大多数的化合反应是放热反应，C错；大多数的分解反应是吸热反应，D错。2已知下列反应的热化学方程式为 ：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H287
2、0.3 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()A488.3 kJ/molB488.3 kJ/molC244.15kJ/mol D244.15kJ/mol答案：B解析：据盖斯定律知(1)2(3)2(2)即得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)方程式的反应热H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol3下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的
3、燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0.4. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案：A 解析：电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe2e=Fe2+，Fe2+转移到阴极上发生Fe2+2e=Fe，使得到
4、的Al不纯。5 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 ( )A装置左侧的液面一定会上升 B左侧液面装置比装置的低 C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀答案：B解析：中铁丝发生吸氧腐蚀，左端液面上升；B中盐酸挥发，和铁丝反应生成H2，腐蚀最严重，中左端下降；C中浓硫酸吸水，保持空气铁丝环境干燥，几乎没有腐蚀。6下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量硫酸铜溶液
5、后迅速增大D镀锌铁比镀锡铁耐用答案：B 解析：A是通过构成ZnFe原电池，在船上加锌块构成原电池的负极，从而保护船体不受腐蚀；B可形成氧化膜保护铝；C中由于发生Zn+Cu2+=Zn2+Cu，生成的铜附着在锌表面构成原电池，从而增大了反应速率；D中一旦金属镀层受损后，分别形成ZnFe原电池和FeSn原电池，前者Zn被腐蚀从而保护了铁，而后者Fe首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。7在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切
6、断K1，闭合K2.K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是A电源中a为正极，b为负极B、试管A中的电极反应式为：2H2eH2C一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动D电解一段时间后，切断K2.K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转答案： D解析：由图可以观察到A管与B管中气体的体积比为1:2，所以A中为O2，B中为H2，所以a为电源的负极，b为电源的正极，A错；试管A中的电极反应式为4OH4e=2H2O+O2，B错；电解过程中，MnO4向阳极移动，即向D处移动，D错。二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.(12分)在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧
7、杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌如下图所示回答下列问题：(1)实验中玻璃棒的作用是_；(2)反应方程式是_，该反应属于_(填反应类型)；(3)实验中观察到现象有_；反应混合物呈糊状的原因是_；(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量答案：(1)搅拌使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O复分解反应(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起反应发生时有水生成(4)结冰吸小于解析：该反应是吸热反应，吸收热量后造成烧杯和玻璃片间的水凝结成冰致使烧杯和玻璃片粘在一
8、起，由于反应过程中有水生成，使固体混合物呈糊状9.（12分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol请回答下列问题：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_.(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多甲同学据此
9、认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图： 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)，判断的依据是_(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：_、_.(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料CO和H2在一定条件下可以合成： 甲醇(CH4O)甲醛(CH2O)甲酸(CH2O2)乙酸(C2H4O2)试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实
10、现零排放答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或H1H2H3，且H20)(3)减少污染燃烧充分方便直接燃烧水煤气热量大(答案合理即可)(4)解析：根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol，由此可知煤转化为水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”CO和H2按1：1反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质满足最简式为CH2O，则符合10.（12分）甲醇(CH3OH)是一种重要
11、的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H1443.64 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ/mol(1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：_.(2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在_极反应(3)利用电池可实现电能向化学能的转化某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中不正确的是_(填序号)A
12、电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解质溶液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是2H2e=H2答案：(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453.28 kJ/mol(2)负(3)C解析：(1)将第一个热化学方程式乘以2加上第二个热化学方程式可得：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453.28 kJ/mol(2)由题意知，该电池为新型燃料电池，CH3OH发生氧化反应， 作原电池的负极(3)根据题意，白色沉淀较长时间不变色，电解时应该有还原性物质H2生成，使Fe(OH)2不易被氧化电解时可以用NaCl溶
13、液作为电解质溶液，此时阳极为铁电极，阴极可以不用铁作电极，阳极反应为Fe2e=Fe2，阴极反应为 2H2e=H2.电解时a应为电源正极，b为电源负极，B极为电解池阴极，电解产生H2可将电解质溶液中溶解的O2排出，利于Fe(OH)2在较长时间内存在 .11.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高
