2020届天津化学下学期检测试题

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1、第 1 页 共 7 页 第二南开学校高一年级化学学科阶段性检测第二南开学校高一年级化学学科阶段性检测 班级班级姓名姓名 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35 5Cr 52I 127K 39 Si28Cu64Fe56 一 选择题 本题共有 35 道小题 每题只有一个正确答案 1 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥 玻璃 水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质是良好的半导体材料 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 二氧化硅可用作生产光导纤维以及电脑芯片 A

2、B C D 2 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 铵盐都不稳定 受热分解都生成氨气 向 Fe NO3 2溶 液中滴加稀盐酸 无明显的变化 实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气 A B C D 3 下列装置中能形成原电池的是 A B C D 4 SO2能使浸过溴水的滤纸褪色 这说明了 A SO2具有漂白性B 溴具有氧化性C SO2具有氧化性D 溴具有挥发性 第 2 页 共 7 页 5 下列图中能正确表示 X 3Y 2Z 放热反应 过程的能量变化的是 A B C D 6 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中 错误的是 A 化学反应速率是表

3、示化学反应快慢的物理量 B 一般情况下 升高温度能加快化学反应速率 C 可逆反应达到化学反应限度时 反应就静止不动了 D 可逆反应达到化学反应限度时 正反应速率等于逆反应速率 7 下列检验某溶液中是否含有 SO42 的方法中正确的是 A 向该溶液中加入酸化的 Ba NO3 2溶液出现白色沉淀 说明溶液中一定有 SO42 B 向该溶液中加入 BaCl2溶液出现白色沉淀 说明该溶液中一定有 SO42 C 向该溶液中加入足量 HCl 无现象 再加入 BaCl2溶液出现白色沉淀 说明该溶液中一定有 SO42 D 向该溶液中加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入 HCl 沉淀不溶解 说明该溶液中一定

4、有 SO42 8 下列关于原电池的叙述 正确的是 A 构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属 B 原电池是将化学能转变为电能的装置 C 在原电池中 电子流出的一极是负极 该电极被还原 D 原电池放电时 电流的方向是从负极到正极 9 下列气体能用排水法收集的是 A NO2B NOC SO2D NH3 10 有关硫及其化合物说法正确的是 A 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B 硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3 C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 体现了漂白性 D 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长 可在葡萄酒中微量添加 第 3 页 共 7 页 11 可逆反应 2SO2 O22SO3

5、达到平衡的标志是 消耗 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 SO2 O2与 SO3的物质的量之比为 2 1 2 反应混合物中 SO3的质量分数不再改变 A B C 只有 D 只有 12 下列说法正确的是 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 反应是放出能量还 是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 有的放热反应加热到一定温度引发后 停止加热反应也能继续进行 A 只有 B 只有 C D 13 下列溶液中能用来区别 SO2和 CO2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A B C D 14 已知

6、4NH3 5O2 4NO 6H2O g 若反应速率分别用 NH3 O2 NO H2O 表示 则正确的关系 是 A 4 5 NH3 O2 B 5 6 O2 H2O C 2 3 NH3 H2O D 4 5 O2 NO 15 X Y Z 都是金属 把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中 X 的表面有 Z 析出 X 和 Y 组成原电池时 Y 为电 池的负极 X Y Z 三种金属的活动性顺序为 A X Y ZB X Z YC Y X ZD Y Z X 16 已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H H 键 436 kJ I I 键 153 kJ H I 键 299 kJ 下列对反应 H2 g I

7、2 g 2HI g 的判断中 错误的是 A 该反应是放出能量的反应B 该反应是吸收能量的反应 C 该反应是氧化还原反应D I2与 H2具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量 17 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 A SiO2很稳定 与所有的酸都不反应B 水晶 玛瑙的主要成分都是 SiO2 C 陶瓷 玻璃 水泥都是硅酸盐产品D 水玻璃是一种常用的矿物胶 18 氮元素在地球上含量丰富 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要作用 下列叙述与氮元素的循 环无关的是 A 工业合成氨的过程是固氮的过程 B 自然界中 氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C 为防止粮食 罐头 水果等食品腐烂 常用氮

8、气做保护气 D 在电闪雷鸣的雨天 N2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 19 下列有关化学反应速率和限度的说法中 不正确的是 A 实验室用 H2O2分解制 O2 加入 MnO2后 反应速率明显加快 第 4 页 共 7 页 B 在金属钠与足量水反应中 增加水的量能加快反应速率 C 2SO2 O22SO3反应中 SO2不能全部转化为 SO3 D 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2 用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 20 把金属 A 放入盐 B NO3 2的溶液中 发生反应 A B2 A2 B 以下叙述正确的是 A 常温下金属 A 一定能与水反应 B 一定不能与水反应 B A 与

9、B 用导线连接后放入酒精中 一定形成原电池 C A 与 B 用导线连接后放入 B NO3 2的溶液中 一定有电流产生 D 由 A B 和 B NO3 2溶液构成的原电池 A 一定是正极 B 一定是负极 21 下列图示变化为吸热反应的是 A B C D 22 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸 在铜电极上能产生大量气泡的是 A B C D 23 将煤块粉碎 经脱硫处理 在适当过量的空气中燃烧 这样处理的目的是 使煤充分燃烧 提高煤的利用率 减少 SO2的产生 避免造成 酸雨 减少有毒的 CO 产生 避免 污染空气 减少 CO2的产生 避免 温室效应 A B C D 24 对于下列事实的解释正确的是 A

10、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 说明浓硫酸具有吸水性 B 浓硝酸在光照下颜色变黄 说明浓硝酸具有挥发性 C 常温下 浓硝酸可以用铝罐贮存 说明铝与浓硝酸不反应 D 氨气可以完成喷泉实验 说明氨气极易溶于水 第 5 页 共 7 页 25 下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是 A 喷有碱液的棉花是为了防止 SO2污染环境 B 将水注入反应后冷却的试管 a 中 溶液变为蓝色 C SO2能使 KMnO4水溶液褪色 D 反应的化学方程式是 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 26 下列实验操作 实验现象 解释或结论不对应的是 选项实验操作实验现象解释或结论 A 将蘸有浓盐酸

11、的玻璃棒与蘸 有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体 物质 B向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水 变浑浊气体 溶液中不一定含有 CO32 C 在导管口点燃纯净的氢气 然后将导管伸入盛满氯气的 集气瓶中 产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加 NaOH 溶液 未产生能使湿润红色 石蕊试纸变蓝的气体 说明溶液中不含 NH4 27 反应 3A g B g 2C g 2D g 在不同条件下 用不同物质表示其反应速率 分别为 v A 0 6 mol L 1 min 1 v B 0 45 mol L 1 min 1 v C 0 015 mol L 1 m

12、in 1 v D 0 45 mol L 1 min 1 则此反应在不同条件下进行最快的是 A B C D 28 下列说法不正确的是 A 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固体 铜粉仍不溶解 B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体的水溶液一定显碱性 C 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu 8H 2NO 3 3Cu2 2NO 4H2O D HNO3 NO NO2 以上各步变化均能通过一步实验完成 29 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 相连时 外电路电流从 流向 相连时 为正极 相连时 上有气泡逸出 相连时 的质量减少 据此判断这四种金属 活泼性由大到小的

13、顺序是 A B C D 30 如图所示装置 电流表指针发生偏转 同时 A 极逐渐变粗 B 极逐渐变细 C 为电解质溶液 则 A B C 应是下列各组中的 A A 是 Zn B 是 Cu C 为稀硫酸 B A 是 Cu B 是 Zn C 为稀硫酸 第 6 页 共 7 页 C A 是 Fe B 是 Ag C 为稀 AgNO3溶液 D A 是 Ag B 是 Fe C 为稀 AgNO3溶液 31 向容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体 在一定条件下发生如下反应 2A g B g 3C g 经 2 s 后达到平衡 测得 C 气体的浓度为 0 6 mol L 1

14、下列说法中正确的是 用物质 A 表示该反应的平均速率为 0 2 mol L 1 s 1 用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0 2 mol L 1 s 1 平衡时物质 A 与 B 的转化率相等 平衡时物质 B 的浓度为 0 2 mol L 1 A B C D 32 在一定温度下的恒容容器中 发生反应 2A g B s C g D g 下列描述中能表明反应已达到 平衡状态的是 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 C g 的物质的量浓度不变 容器内 A C D 三种气体的浓度之比为 2 1 1 单位时间内生成 n mol C 同时生成 n mol D 单位时间内生成 n mol D 同时生

15、成 2n molA A B C D 33 某华人科学家和他的团队研发出 纸电池 如图 这种一面镀锌 一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印 刷与压层技术后 变成一张可任意裁剪大小的 电纸 厚度仅为 0 5 毫米 可以任意弯曲和裁剪 纸内的离 子 流过 水和氧化锌组成电解液 电池总反应式为 Zn 2MnO2 H2O ZnO 2MnO OH 下列说法正确的 是 A 该电池的正极材料为锌 B 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C 电池的正极反应式为 2MnO2 2H2O 2e 2MnO OH 2OH D 当有 0 1mol 锌溶解时 流经电解液的电子数为 1 204 1023 34 铜与一定量浓硝酸反应

16、 得到硝酸铜溶液和 NO2 N2O4 NO 的混合气体 这些气体与 11 2 L O2 标准状 况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 则消耗铜的质量为 A 32 gB 48 gC 64 gD 96 g 35 把 7 2g 铁粉投入 40mL 某 HNO3溶液中 充分反应后剩余固体 1 6g 产生 NO2和 NO 的混合气体 0 08mol 若不考虑 N2O4的存在 则原 HNO3溶液的物质的量浓度 A 3 5mol L 1B 4 5mol L 1C 7 0mol L 1 D 9 0mol L 1 第 7 页 共 7 页 二 非选择题 36 按要求书写下列反应的方程式 1 NO2溶于水的化学反应方程式 2 实验室制取氨气的化学反应 3 足量的 SO2气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式 4 红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式 37 I 如图 根据图示回答 1 A 的分子式为 B 的分子式为 C 的分子式为 2 将 E 溶于水 配制成 0 1 mol L 1的溶液 滴入酚酞 显 色 3 写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式 4 D B 的化学方程式为 5 A