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1、1(2018湖北黄冈调研)次氯酸是一种不稳定的强氧化性酸，只能存在于溶液中。某同学利用下列仪器制得了较高浓度的次氯酸溶液，同时证明了氯气没有漂白性。(1)实验仪器的连接顺序为_，F中布条的干湿情况是_，试剂b是_。(2)C中使用浓硫酸的目的是_，A中发生反应的离子方程式为_。(3)可观察到F中产生的现象是_，试剂a最好是_(填“CaCO3”或“NaOH”)。(4)如何证明HClO有强氧化性(要求写出主要操作过程、现象与结论)_。2(2017宁夏银川高三教学质量检测)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点为64.5 ，沸点为5.5 ，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO
2、与Cl2在常温常压下合成。(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图所示。实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中盛放的试剂为_，其作用为_。(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中发生反应的化学方程式为_。如果不用装置E会引起什么后果？_。某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入氢氧化钠溶液中。(3)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为NOS2OH2ON2HSO。吸收塔内发生反
3、应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。阴极的电极反应式为_。3焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室制备焦亚硫酸钠的步骤和装置图如下：在饱和Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；加碳酸钠粉末调至pH为78；再通SO2至pH为4.1；从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。回答下列问题：(1)按气体从左至右，装置接口的连接顺序为a_。(2)A装置制备SO2，此反应中硫酸体现的性质是_(填字母)。收集SO2的方法是_。a强氧化性 b吸水性c脱水性 d强酸性(3)写出制备Na2S2O5的总化学方程式：_。(4)Na2S2O5水溶液呈酸性，其原因是_。(5)步骤
4、中，测定溶液pH4.1选用的是_(填字母)。a广范pH试纸bpH计c精密pH试纸pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_。(6)饱和溶液中析出焦亚硫酸钠晶体，分离出产品的方法是_、洗涤和干燥。已知：Na2S2O52HCl=2NaCl2SO2H2O。检验焦亚硫酸钠产品中是否含有Na2SO4的操作是_。4(2018广东廉江一中月考)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有还原性。以下是以废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题：(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是_(利用简要文字和必要的离子方程式说明)，配制100 g
5、 10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_。(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_。(3)“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 molL1的KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。产品中Fe2的质量分数为_。滴定过程中，左手控制_，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结果将偏_(填“高”或“低”)。答
6、案精析1(1)AEBFCD干布条NaOH溶液(2)防止F后面装置里的水蒸气进入F，使干布条变湿MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)红布条不褪色，同时充满黄绿色气体CaCO3(4)取少量反应后C中的溶液于试管中，向其中滴加适量的KI淀粉溶液，试管内溶液变蓝色(或其他合理答案)解析(1)从A中逸出的气体含有H2O(g)、HCl，为排除HCl可能存在的干扰，先用E除去HCl，再用装置B除去H2O(g)，然后将干燥的氯气通入放有干燥红布条的F中，故仪器的连接顺序为AEBFCD。装置D的作用是吸收尾气，故试剂b是NaOH溶液。(2)C中使用浓硫酸的目的是防止F后面装置里的水蒸气进入F，使干布条变
7、湿。(3)F中红布条不褪色，同时F中充满黄绿色气体。由向漂白粉溶液中通入CO2气体能产生CaCO3沉淀和HClO知，HClO不与CaCO3反应；Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO，HCl可与CaCO3反应，促使平衡正向移动，故选CaCO3。(4)由于CaCO3足量，故可认为反应后C中溶液的溶质是CaCl2、HClO，CaCl2一般情况下难以表现出氧化性，故可向反应后的溶液中滴加KI淀粉溶液或亚铁盐溶液，根据溶液颜色的变化证明HClO有强氧化性。2(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体(2)2NOCl22NOCl装置F中的水蒸气进入装置D中，
8、导致产品水解NOO2(3)112HSO2H2e=S2O2H2O解析(1)实验室利用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有杂质HCl，故装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去HCl。(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的结构式为O=NCl，电子式为。装置D中NO和Cl2反应生成NOCl，化学方程式为2NOCl22NOCl。根据提供的信息，NOCl遇水易水解，如果不用装置E，装置F中的水蒸气会进入装置D中，导致产品水解。NO与NaOH溶液不反应，要充分吸收NO，可以将NO和O2同时通入
9、NaOH溶液中。(3)由NON2、S2O2HSO，可知NO、S2O的物质的量之比为11。由题图知，阴极上HSO发生还原反应，生成S2O，电极反应式为2HSO2H2e=S2O2H2O。3(1)cdefb(2)d向上排空气法(3)Na2CO32SO2=Na2S2O5CO2(4)Na2S2O5与H2O反应生成NaHSO3，HSO的电离程度大于其水解程度(5)bcNa2SO3(6)过滤取少量产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加足量盐酸和氯化钡溶液解析(1)设计思路：制备SO2的发生装置、安全瓶、反应装置、尾气吸收装置。(2)硫酸为二元强酸，与亚硫酸钠反应生成SO2。用向上排空气法收集SO2。(3)碳酸
10、钠与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠和二氧化碳。(4)焦亚硫酸钠中硫元素为4价，焦亚硫酸钠与水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子在水中的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。(5)广范pH试纸只能粗略地测定pH，读数为整数。如果溶液酸性弱，会生成亚硫酸钠副产品。(6)产品已析出，直接过滤。检验产品中是否含有硫酸钠的试剂是盐酸、氯化钡溶液。4(1)使平衡COH2OHCOOH右移，增强溶液碱性天平(2)防止产生Fe3，保证所制取的摩尔盐的纯度(3)冷却结晶(4)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O14%酸式滴定管的活塞溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色低解析(1)油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和
11、甘油，加热使平衡COH2OHCOOH向正反应方向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。(2)“步骤2”中所用废铁屑过量，可以防止产生Fe3，保证所制取的摩尔盐的纯度。(3)由流程图知，“步骤2”过滤后得到FeSO4溶液，“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后得到(NH4)2Fe(SO4)2溶液，其经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到摩尔盐。(4)滴定过程中Fe2被氧化为Fe3，MnO被还原为Mn2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。根据关系式：5Fe2MnO，则n(Fe2)5n(MnO)50.2 molL10.01 L0.01 mol，产品中Fe2的质量分数为100%14%。滴定过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。若停止滴定时俯视读数，则会使读取的KMnO4溶液的体积偏小，从而导致测定结果偏低。
