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1、2016年浙江省湖州市中考化学试卷解析版一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分1.水中好坏直接影响人的健康，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水处理剂高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（）A高铁酸钾是一种氧化物B高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价C高铁酸钾是由三种元素组成D高铁酸钾中含有单质铁【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答C、根据高铁酸钾化学式
2、的含义，进行分析判断D、根据高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的，进行分析判断【解答】解：A、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误B、钾元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价，故选项说法错误C、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的，故选项说法正确D、高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的纯净物，不含单质铁，故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力下列实验操作中，正确的是（）A测量质量B滴
3、加液体C过滤泥浆水D点燃酒精灯【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁；C、根据过滤的注意事项进行分析；D、点燃酒精灯时，应用火柴点燃图中操作错误会引起安全事故；【解答】解：A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故A错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误
4、；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故D操作错误故选C【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范3.如何减少温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法中，不正确的是（）A地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用B二氧化碳能阻挡地面辐射，对地球有保温作用C二氧化碳转化为甲酸的而过程属于化学变化D这种新型催
5、化剂在反应前后质量不变【考点】二氧化碳对环境的影响；催化剂的特点与催化作用；化学变化和物理变化的判别【专题】化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A、根据二氧化碳含量上升的主要原因进行分析；B、根据二氧化碳的保温作用是通过更多的吸收地面长波辐射，然后再释放长波辐射对地面起着保温作用进行分析；C、根据有新物质生成的变化是化学变化进行分析；D、根据催化剂的性质进行分析【解答】解：A、大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因，绿色植物的呼吸作用不会造成二氧化碳的含量不断上升，故说法错误B、二氧化碳是光合作用的原料，也是调节温度的重要气体，对地面起着保
6、温作用，故说法正确C、二氧化碳转化为甲酸的过程中有新物质甲酸生成，属于化学变化，故说法正确D、催化剂在反应前后质量不变，故说法正确故选A【点评】本题主要考查学生利用课本知识解决新问题的能力，平时要加强同学们的对课本知识的运用能力的训练4. 下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（） 选项 实验现象 结论 A CO2通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO2具有酸的性质 B 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙 C来源:学科网 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液来源:学#科#网Z#X#X#K 无明显现象 H2SO4和NaOH没有发生化学变化 D 冷却CuSO4热饱和溶液 有晶体析出Cu
7、SO4的溶解度随温度降低而减小AA、BB、CC、DD、【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据石蕊试液的变色情况来分析；B、根据分子的性质分析；C根据中和反应的判断方法来分析；D、根据现象分析【解答】解：A二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色，故选项错误；B、黄豆和芝麻混合是宏观物质的混合，而分子的性质是微观粒子的性质，故选项错误；C稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中没有明显的现象，但是可以借助于酸碱指示剂来进
8、行判断，故选项错误；D、冷却CuSO4热饱和溶液，有晶体的析出，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，说法正确，故选项正确；故选项为：D【点评】熟练掌握物质的性质、酸碱中和反应的判断方法以及溶解度的变化是解题的关键二、解答题5. 红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能它的化学式是C16H16O6（1）花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是8：8：3（2）花色苷属于有机物（选填“无机物”或“有机物”）【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据1个花色苷分子的构成，进行分析解答（2）
9、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答【解答】解：（1）1个花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是16：16：6=8：8：3（2）花色苷是含碳元素的化合物，属于有机物故答案为：（1）8：8：3；（2）有机物【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有机物的特征进行分析问题、解决问题的能力6. 中国科研人员首次在自然界中发现金属铀金属铀和二氧化铀按要求制成一定尺寸和形状的燃料棒或燃料块，就可以投入核反应堆使用此反应堆活动核能的途径是裂化（选填“裂化”或“聚变”）目前工业上的金属铀可用四氟
10、化铀（UF4）和镁通过热还原法来制备，化学方程式为UF4+2MgU+2MgF2，此反应属于基本反应类型中的置换反应【考点】资源综合利用和新能源开发；反应类型的判定【专题】化学与能源；化学知识生活化；化学与生活【分析】根据裂变和核聚变的区别进行分析；根据化学方程式的特点确定反应类型即可【解答】解：核裂变和核聚变都能释放能量，但是又有区别，对于核裂变是可控的，如核电站的核反应堆就是通过核裂变提供能量的，对于核聚变过程不可控，如氢弹爆炸就是利用核聚变释放能量核反应堆是利用原子核裂变的链式反应产生的能量；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故UF4+2MgU+2Mg
11、F2属于置换反应；故答案为：裂化；置换【点评】利用所学知识解释反应堆活动核能的相关问题，注重了物理知识的应用，有很强的实际意义7. 科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）（1）广口瓶中加入的是AANaOH溶液 BNaCl溶液 CCa（OH）2溶液（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到CO气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的稀硫酸溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体【考点】二氧化碳的化学性质；酸的化学性质【专题】物质的
12、分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】（1）根据实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行分析解答；（2）若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过氢氧化钠溶液，此时从导管逸出的气体主要是一氧化碳；然后利用碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分离出二氧化碳【解答】解：（1）依据实验要求可知甲装置应为除杂装置，根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知液体是用以吸收CO2的，因此广口瓶装NaOH溶液，故答案为：A；（2）氢氧化钠吸收CO2后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，从题目给出的试剂看，显然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，不用稀盐酸是为了防止其挥发出氯化氢气体使二
13、氧化碳不纯；因此实验开始时打开阀门K2通入混合气体，让混合气体从导管口进入，混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收生成碳酸钠，只剩下一氧化碳；混合气体通入完毕后，再接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的稀硫酸进入广口瓶，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳；故答案为：CO；稀硫酸【点评】本题主要考查了利用化学的方法对一氧化碳和二氧化碳的分离，要根据气体的性质选取净化剂，气体净化的原则是：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离三、解答题8. 为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数
14、为3%的过氧化氢溶液向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液来源:学科网观察2支试管内产生气泡情况23分钟后，将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生棉燃烧得更旺查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+请回答：（1）写出2号试管内发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2（2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为观察卫生棉燃烧得情况来实现的（3）小明认为：上述实验中催化剂的种类
15、和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同小芳（选填“小明”或“小芳”）的观点【考点】催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】（1）根据化学反应书写化学方程式；（2）根据氧气的助燃性、促进燃烧的方法进行分析；（3）根据催化作用进行分析【解答】解：（1）2号试管内发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2；故填：2H2O22H2O+O2；（2）将点燃的卫生棉分别放入2支试管内液面的上方，观察卫生棉燃烧得情况，氧气的浓度越高燃烧越旺，故填：观察卫生棉燃烧得情况；（3）过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察
