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1、专题6 酸碱盐一、基础过关（一）酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。【典
2、例1】【2017年江苏省无锡市】食醋中含有3%5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸。下列说法正确的是A使用食醋可以区分纯碱和食盐 B食醋能使红色石蕊试纸变蓝色C乙酸属于有机高分子化合物 D乙酸中氢元素的质量分数最大（二）几种常见的酸1盐酸是HCl（气体）的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及
3、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。3浓硫酸：无色无味液体。(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。4酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+
4、6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 来源:学科网ZXXK(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化
5、合物。改变土壤的酸碱性处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。（5）酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl5.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同
6、的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。【典例2】如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是 。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 。（三）几种常见的碱1氢氧化钠(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。(2)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。(
7、3)可用作气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。(4)若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 (2)若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 3生石灰与水发生化学
8、反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟4氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。(1)碱有腐蚀性，使用时应十分小心。(2)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O5碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。（CO2，SO2）(3)碱能与酸发生中和反应(4)碱能与某些盐发生反应。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO46.溶液
9、的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。7.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。来源:学科网8.酸碱中和的实质：H+ OH-=H2O【典例3】【2017年浙江省衢州市】小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下： 组别ABC试管中依次来源:学科网加入物质1ml唾液来源:Z.xx.k.Com1ml唾液来源:学|科|网Z|X|X|K来源:Z+xx+k.Com来源:
10、Zxxk.Com1ml唾液1ml盐酸溶液1ml蒸馏水1ml氢氧化钠溶液2ml淀粉溶液2ml淀粉溶液2ml淀粉溶液水浴10分钟373737各滴入2滴碘液后的现象变蓝不变蓝不变蓝（1）B组实验不变蓝的原因是_。小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活性。”那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想。猜想一：氢氧化钠变质。猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应。（2）小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质。小常认为他的结论是错误的，理由是_。在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一。（3）在原来C组实验
11、基础上，只要继续_(写出操作和现象)，就可以证明猜想二正确。（四）溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性；pH7 溶液呈中性。PH越小酸性越强，pH越大碱性越强。2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸
12、雨的pH小于56)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况【典例4】【2017年四川省雅安市】下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是A洁厕灵和消毒液B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水D消毒液和炉具清洁剂（五）常见的盐 1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状
13、固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多2、盐的化学性质盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 【典例5】【2017年江苏省镇江市】现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种现做如下实验：（1）取少量固体溶于水，过
14、滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 （2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 （3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 含有BaCl2【典例6】【2017年河南省】右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示A气体的体积 B沉淀的质量 CNaCl的质量 D混合溶液的pH二、重难突破（一）离子检验1.定义判断溶液中阴阳离子的存在情况。2.几种常见离子的检验离子所用试剂方法现象化学方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中
