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1、专题4 质量守恒定律与化学方程式一、单选题1【天津市第一中学2018届九年级下学期第三次月考】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生 长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素 C 有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中正确的是( )A. 维生素 C 分子是由碳元素、氧元素、氢元素组成的B. 维生素 C 分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成的C. 维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 912D. 维生素 C 的相对分子质量是 176【答案】D2【江苏省盐城市建湖县2018届九年级一模】下图是某化学反应过程的微观示意图，下列
2、有关说法正确的是A. 该反应属于复分解反应 B. 生成物有三种C. 反应前后汞原子和氧原子的数目不变 D. 反应物属于单质【答案】C【解析】由化学反应过程的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和氧气，反应的方程式是：2HgO2Hg+O2。A、由方程式可知，该反应属于分解反应，错误；B、由方程式可知，生成物有2种，错误；C、由微粒的变化可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，正确；D、氧化汞是由汞元素和氧元素组成的，属于化合物，错误。故选C。学科网3【安徽省巢湖四中2018届九年级中考模拟】我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研
3、究中获得重大突破。其成果在最近的美国科学杂志发表。右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（ ） A. 催化剂改变了反应速率B. 反应前后原子的种类发生了变化C. 生成物之一为C2H4D. 反应物与生成物均有分子构成【答案】B点睛：此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，然后结合相关的知识分析。4【哈尔滨市松北区2018年初中升学考试模拟调研】下图是乙醇的分子结构示意图，下列叙述正确的是( )A. 乙醇是有机高分子化合物B. 乙醇中碳元素与氢元素的质量比为2:6C. 乙醇是由碳、氢、氧三种原子构成的D. 一个乙醇分子中含有9个原子【答案】D来源:
4、学#科#网Z#X#X#K5【2017-2018学年湖南省衡阳市耒阳实验中学九年级（上）期末】在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反成前质量/g35207反应后质量/g1058待测通过分析，判断下列说法正确的是()A. 测得反应后丁物质的质量为12gB. 乙物质一定是催化剂C. 该反应是化合反应D. 反应中甲与丙的质量比为10：8【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，3+5+20+7=10+5+8+x，x=12，正确；B、乙物质在反应中的质量不变，可能是催化剂，有可能是不参加反应的杂质，错误；C、该反应中甲物质的质量增加，是生成物，丙物
5、质的质量减少，是反应物，丁物质的质量增加，是生成物，故该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，错误；学科#网D、参加反应的甲物质的质量为10g-3g=7g，参加反应的丙物质的质量为20g-8g=12g，故反应中甲与丙的质量比为7:12，错误。故选A。二、简答题6【江苏省苏州市2018届九年级模拟测试卷】铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属(一)对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就(1)上述制品不涉及到的材料是_(选填序号)A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料(2)古代青铜铸件“马踏飞燕”该文物能保存至今的原因可能是_(选填序号)来源:Z
6、。xx。k.ComA、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气(二)铁、铜的冶炼1、我国古代曾用孔雀石 (主要成分为碱式碳酸铜) 炼铜,涉及主要反应的化学方程式：_，2CuO+C2Cu+CO22、铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为_(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_(2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2S
7、O44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，_FeSO4溶液经蒸发浓缩、_、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体【答案】 C AC Cu2(OH)2CO3H2O+CO2+2CuO 2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 降温结晶材料；陶瓷属于无机非金属材料；故选C；（2）铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；故选AC；（二）1、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，
8、反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3H2O+CO2+2CuO；2、CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+（+2）+2x=0，x=-2；（1）工业上用CO和磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁；（2）加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；FeSO4溶液经蒸发浓缩、
9、降温结晶、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体。7【江苏省苏州市2018届九年级模拟测试卷】完成下列变化的化学方程式，并按要求填空：(1)高温煅烧石灰石：_；其基本反应类型是：_。(2)小苏打与稀盐酸反应：_；小苏打的用途有_。(3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟氧化铁在高温下反应：_。(4)用氨水处理含硫酸的废水：_；其基本反应类型是：_。(5)铁丝在氧气中燃烧：_；集气瓶底部放少量水或细沙的目的是：_。(6)用适量稀硫酸洗去铁钉的铁锈：_；溶液的颜色会变成_色。(7)实验室用高锰酸钾加热分解制氧气：_；固体中锰元素的质量分数变化为_(填“变大”或者“变小”或者“不变”)。【答案】CaCO3
10、CaO+CO2 分解反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 作发酵粉等 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O 复分解反应 3Fe+2O2Fe3O4 防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 黄 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 变大中的稀硫酸生成硫酸铵和水，反应的化学方程式无2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O；属于复分解反应；(5) 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，
11、集气瓶底部放少量水或细沙的目的是防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底；(6)铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；溶液的颜色会变成黄色；（7）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；由于反应后氧气逸出，完全反应后，固体混合物中锰元素的质量和原来相比变大。学科%网点睛：掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。8【河南省许昌市2018届九年级第一次模拟】考除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺
12、序为：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸。(1)以上操作中的哪两步顺序可以对换_(填数字序号)。(2)加过量的Na2CO3溶液的作用是_?(3)写出1个加适量的盐酸时发生反应的化学方程式_。【答案】 、 除去CaCl2和BaCl2 HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2）点睛：为了彻底除去混合物中杂质离子，加入的某些试剂是过量的，但最后不能引入新的杂质，在后续除杂过程中要把过量的试剂除掉。三、实验题9【山西省右玉县二中2017-2018学年八年级下学期第一次月考】在学习质量守恒定律的内容
13、时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：(1) 图甲中反应后天平的指针_(“偏左”“偏右”“不变”)，原因是_，该反应是否符合质量守恒定律？_。(“符合”或“不符合”), 图甲发生的化学反应方程是_。(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：_；玻璃管上方系一瘪气球的目的是_。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_(填“前一种”或“后一种”)(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是_(填序号)原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质总质量【答案】 偏右 反应生成的二氧化碳扩散到空气中 符合 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 防止锥形瓶底部炸裂 燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止塞子被弹起(或为了减压，防止塞子被弹起或缓冲作用等) 后一种 （或为了减压，防止塞子被弹起），白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。结论正确的是后一种；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；一定改变的是分子种类。故填：
