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1、2017江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题，每小题只有一个选项符合题意每小题1分，共10分来源:学科网1下列实验物质化学性质的是（）A导热性B可燃性C挥发性D延展性2下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）A菜刀生锈B面包发霉C粮食酿酒D电灯发光3下列化学用语书写正确的是（）A镁元素 MGB氧离子O2C水银HgD2个氮原子N24科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺稼原子的质子数为31，相对原子质量为70则稼原子的核外电子数为（）A31B39C70D1015下列实验操作不符合规范要求的是（）ABCD加粉末药品 读液体体积 测定溶液PH 稀释浓硫酸6下列物质属于不可回收垃圾的是（）A旧报纸
2、B废铁屑C口香糖D空矿泉水瓶来源:学#科#网7下列物质属于复合肥的是（）AKNO3BCO（NH2）2CK2CO3DCa3（PO4）28儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A侏儒症B贫血症C甲状腺疾病D佝偻病9下列有关微粒的叙述错误的是（）A金刚石由碳原子构成 B水蒸发，分子间隙增大C氯化钠晶体有分子构成 D化学反应前后，原子个数一定不变10下列说法错误的是（）A硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选
3、项，只选一个且正确的得1分，错选得0分每小题2分，共10分11抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（）A紫衫醇属于有机高分子化合物 B紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14 D紫衫醇中碳元素的质量分数最大12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A30时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B20时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C将等质量的甲、乙固体，分别配成30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D将20时甲、乙的饱和溶液升温到30，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13下列有关叙述正确的是（）A溶液的基本特征是均一
4、性，稳定性 B用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来14下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤D来源:学科网ZXXKNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥15“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量流程如图，下列说法错误的是（）A反应
5、化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2 B整个流程提高了能量的利用率C图中有机物一定不含氧元素 D氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用三、非选择题16人类的生存与发展离不开化学（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 （2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为 （填化学式），其完全燃烧的化学方程式为 （3）活性炭净化水，是利用了它的 性，生活中硬水软化的常用方法是 （4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 气体有关，吸
6、收该气体常用 溶液17完成下列实验（1）现提供下列装置： 写出上图中B装置甲仪器的名称 实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用D装置收集氧气，气体由导管 进入（填“a”或“b”）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热利用余热将滤液蒸干下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）a蒸发是液滴溅
7、出 b过滤时，滤纸破损c粗盐中加入过量的水 d过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗18AH为初中化学常见物质其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应为光合作用它们之间的相互关系如图所示其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）请回答下列问题：（1）C的化学式为 ；E的化学式为 （2）B物质的一种用途为 ；反应的基本反应类型为 （3）写出下列反应的化学方程式： ； ； 19某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识请你一起研究学习，并回答有关问题研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：
8、一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 甲曲线M点时混合液体呈 色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）AM点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H2O，Ba2+和SO42结合成BaSO4来源:学.科.网BM点时离子浓度几乎为零 CM点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中
9、H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）来源:学科网ZXXKA开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）（3）拓展：请根据
10、示例仿写离子方程式示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl离子方程式： 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 20高纯硅可用于制备硅半导体材料制备高纯硅的主要生产流程如图所示信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应化学方程式（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 （2）反应反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物请写出此过程的化学方程式 ；来源:学科网ZXXK（3）反应如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 （4）若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
