《2017中考化学试题汇编42科学探究题（精选148套中考题）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017中考化学试题汇编42科学探究题（精选148套中考题）.doc（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三、科学探究题选择题2（2017浙江省嘉兴市，题号2，分值3）如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图。小明是在检测人体呼出气体中所含的 ( )A水蒸气B氧气C二氧化碳D氮气【答案】A【解析】此题主要考查如何检测水蒸气的存在：无水氯化亚钴(蓝色) + 水 含水的氯化亚钴(粉红色)，故选A答案【知识点】如何检验气体中含有水蒸气的2. （2017年山东省威海市，2题，2分）小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是A猜想 B实验 C推理 D.归纳【答案】 D 【解析】本题考查了科学方法包括猜
2、想、实验、推理和归纳A会不会是大理石，属于猜想。B将其放入食醋中，动手操作，属于实验。C依据实验现象退出可能是碳酸盐，属于推理。D没有归纳出结论。【知识点】实验的设计与评价填空题16.（2017内蒙古呼和浩特市，16题，5分）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】全部是氧化钙 ._ .全部是碳酸钙【实验探究】（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是_。（2）乙同学取一定量的
3、剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想_（填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。其理由是_。（3）丙同学设计实验证明了猜想成立。丙同学的实验方案是_（要求写出实验的操作和现象）。【答案】【猜想与假设】.氧化钙和碳酸钙；（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。（2）不成立；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。（3）取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），有气泡产生。【解析】本题考查化
4、学实验探究。【猜想与假设】碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余固体的成分只有三种情况：一是碳酸钙完全分解生成的氧化钙，二是碳酸钙没有分解，三是碳酸钙部分分解后的氧化钙和碳酸钙的混合物；（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水时生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，过剩的氢氧化钙也是不溶物，故甲同学的理由不充分；（2）氧化钙与水反应时放热而碳酸钙固体不溶于水，故剩余固体加水后放热，说明该固体中一定存在氧化钙，同时也说明猜想不成立；试管中的物质有氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，所以滴加几滴稀盐酸时，稀盐酸会优先与氢氧化钙反应而无气泡放出；只有加入足量的稀盐酸无气泡产生才能确定猜想成立；（3）为验证剩余固体为
5、氧化钙和碳酸钙的混合物，可取少量剩余固体于试管中，先加水若发热说明固体中存在氧化钙；继续滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），如有气泡产生则可证明固体中存在未完全分解的碳酸钙。【知识点】专题三、科学探究题15.（2017安徽省，15题，8分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。 （1）写出甲装置中发生反应的化学方程式_；石灰水“变浑浊”是因为生成了_（填化学式）。（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
6、假设2：_。【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲_乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_（填选项序号）。A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水变浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是_。【注意：若答对（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3.AB段pH几乎不变的原因可能是_；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有
7、_；BC段发生反应的化学方程式主要有_。【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2分） CaCO3（1分） （2）假设2：生成的二氧化碳使浑浊变澄清（1分） 【设计实验】b（1分） a（1分） D（1分） 【得出结论】挥发出的HCl使浑浊变澄清（或假设1正确）（1分） （3）刚开始通入的是装置内排出的空气（1分） CaCl2、HCl（1分） Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）【解析】本题为实验探究题，考查气体的制备与性质。（1）甲装置内发生碳酸钙与盐酸的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
8、：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；石灰水变浑浊是由于CO2与Ca(OH)2反应生成了难溶的碳酸钙（CaCO3）的缘故。（2）【提出假设】由文献资料和浓盐酸具有挥发性可以推测，使浑浊的石灰水变澄清的原因有两个：一是挥发出的氯化氢使浑浊变澄清，二是生成的CO2与CaCO3、H2O作用生成了可溶性的碳酸氢钙使浑浊变澄清。【设计实验】若要用图2装置除去CO2中混有的HCl气体，则需将混合气体由长管b通入，通过吸收试剂后，由短管a排出；吸收试剂应具备的性质是能与HCl气体反应但不生成新的杂质气体，不能与CO2气体作用。由此可知，不能吸收HCl气体的浓硫酸不能用作吸收试剂，能与CO2气体反
9、应的NaOH溶液、Na2CO3溶液也不能作吸收试剂，不与CO2气体作用且能与HCl反应生成CO2的NaHCO3溶液是最好的选择。【得出结论】由实验现象可知，足量的CO2气体不能使浑浊的石灰水变澄清，则说明使浑浊石灰水变澄清的物质一定是浓盐酸挥发出的HCl气体，即假设1正确。（3）烧杯中溶液的酸碱度在刚开始（曲线AB段）未出现明显的变化，其原因是刚开始通入烧杯中的气体是装置甲中排出的空气；D点溶液pH小于7，说明此时溶液显酸性，则该溶液中存在的溶质有反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的盐酸（HCl）；在BC段发生的反应有Ca(OH)2分别和HCl、CO2作用使溶液pH降低，发生反应的化学方程式
10、为：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。【知识点】专题三、科学探究题25.（2017广东省广州市，25题，7分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+。（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是_。（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：矿酸比1：0.41：0.51：0.61：0.71：0.8浸出率/（%）75.983.891.892.893.0矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量_（填“增大”或“减小”）。分析数据可知：当矿酸比从1：0.4变化到1：0.6时
11、，Mn2+浸出率_。 当矿酸比从1：0.6变化到1：0.8时，Mn2+浸出率_。（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：矿酸比温度/（）浸出率/（%）11：0.56080.221：0.58083.831：0.660X41：0.68091.8表中X最有可能的数值为_。A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8该工艺的最佳条件为：矿酸比：_；温度：_。【答案】（1）MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2 （2）增大 明显提高 提高不大 （3）C 1：0.6 80【解析】本题考查化学实验探究。（1）MnCO3与稀H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式
12、为：MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2；（2）矿酸比即菱锰矿与稀硫酸的质量比，该值从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量逐渐增大；分析表中数据可知：当矿酸比从1：0.4变化到1：0.6时，Mn2+浸出率由75.9%变化到91.8%，变化较大；当矿酸比从1：0.6变化到1：0.8时，Mn2+浸出率由91.8%变化到93.0%，变化值较小。故分别填：明显提高；提高不大；（3）由表中数据可知，矿酸比1：0.6的浸出率高于1：0.5的浸出率，且温度越高，浸出率越大；由此可知，X的值大于83.8%而小于91.78%，故选择C选项。由矿酸比从1：0.4变化到1：0.6时，Mn2
13、+浸出率由变化较大且矿酸比越大，浸出率越大，故矿酸比选择1：0.6；温度越高，浸出率越高，故选择温度条件为80。【知识点】信息给予题30 （2017河北省，题号30，分值5）根据图13所示的实验回答问题。(1)甲实验中仪器a的名称是_；进行粗盐提纯实验时过滤的目的是_。(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要控制两种气体样品的体积相同外，还要控制_相同；实验现象是_。(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实 际值相比_(选填“偏大”、“偏小”或“相等”）。【答案】（1）烧杯（1分） 除去粗盐中的难溶性杂质（1分）（2）加入饱和石灰水的量（1分）; 呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中的浑浊（1分）（3）偏大 （1分） 评分说明：（2）答案意思表达正确即可。
