《北京市密云区2020届高三下学期统一测试（一模）化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市密云区2020届高三下学期统一测试（一模）化学试题 Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试 化学试卷本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A铁红用作颜料B84消毒液杀菌C纯碱去污D洁厕灵除水垢用品 主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HCl2化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀 B 燃煤中
2、加入CaO可以减少温室气体的排放 C加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3. 能用离子方程式 2H+ + CO32= CO2+H2O 表示的是 A. NaHSO4 和 Na2CO3 B. H2SO4和 BaCO3 C CH3COOH 和 Na2CO3 D. HCl和 NaHCO34设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为10NAB2 g HO中所含中子、电子数目均为NACpH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA D电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2 NA5下列
3、解释事实的方程式不正确的是 A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42= BaSO4 B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O C向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3 + OH = CO32 + H2O D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2 = Ag2S + 2Cl6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A氨气遇到HCl气体后产生白烟B品红溶液通入SO2气体后褪色C湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色7已知： 下列说法中正确的是 A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯分子比反
4、-2-丁烯分子能量低 C高温有利于生成顺-2-丁烯 D等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) BS(s)SO3(g)H2SO4(aq) CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s) D N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)9下列说法正确的是A乙二醇和丙三醇互为同系物 B室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯C分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 10X、Y、Z为短周期非金属元素
5、，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7AY的含氧酸均为强酸 B最外层电子数ZY C气态氢化物的稳定性YX D Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键 11利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是abc实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应C浓盐酸酸性KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl2 I2D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性12常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0
6、.100 0 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A在滴定过程中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) BpH5时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL D在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO)持续增大13乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为A11 B21 C23 D3214下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是A由中的红棕色气体，
7、可推知反应还有氧气产生B红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第二部分本部分共5题，共58分。 15（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（2）工业上合成氨的反应 过程中能量变化如下图所示。 该反应是_反应。（填“放热”或“吸热”） 在反应体系中加入催化剂，E2会 。（填“增大”或“减小”或“不变”） 若要增大NH3产率，可采取的措施有 。（填字母） a 升高温度 b增大压强 c不断分离出NH3（
8、3）利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。 C装置中制取NO2反应的离子方程式是_。 某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象时间1分钟2分钟3分钟现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）_、_。 16.(9分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： 1 焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是_。 2 添加和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如
9、下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)100% 500 焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是_。3 向含大量AlO2的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀,发生该反应的离子方程式为_。4 FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1mol FeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为_ mol。17.(13分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路
10、线如下：已知：回答下列问题：（1）A的官能团名称是_。（2）试剂 a是_。（3）D结构简式为_。（4）由E生成F的化学方程式为_。（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为_。（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。 MN的化学方程式是 。18. (12分) CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。 I. 在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如下。 在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是 。（填字母） a该催化剂使反应的平衡常数增大 bCH4C
11、H3COOH过程中，有CH键发生断裂 c由XY过程中放出能量并形成了CC键 该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为 。 II.电解法转化CO2 制HCOOH的原理如右图。 写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其 原因是 。 (2) 由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H 有利于提高合成CH3OH反应中 CO2的平衡转化率的措施有_。（填字母） a使用催化剂 b加压 c增大初始投料比nCO2 / nH2 研究温度对于甲醇产率的影响。在210 290 ，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。H_0（填“”或“”）,其依据是_ _。 19（14分）某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2，将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出现少量红色沉淀；稍后
