《北京市2020届高三下学期化学统考试题（教师版） Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2020届高三下学期化学统考试题（教师版） Word版含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷详解详析1. 根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=297.23 kJmol1，说法正确的是A该反应是吸热反应BS 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJC1molSO2(g)的总能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和D1molSO2(g)的总能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和【解答】解：A、焓变为负值，H297.3kJmol1，反应放热，故 A 错误；B、S（s）+O2（g）SO2（g）H297.3kJmol1，反应热与方程式一一对应，直接说 S 与 O2 反应，物质状态、温度、压强均未知，不可以直接说某物质的反应热，
2、且单位错误，应为 kJ/mol，故B 错误；C、反应为放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，即 1molSO2（g）所具有的能量小于 1molS（s）与 1molO2（g）所具有的能量之和，故C 正确。D、参考C，故D 错误。故选：A。【点评】本题考查反应热与物质状态的关系、反应热与物质能量的关系，难度不大，注意化学反应中反应热的计算，物质三态之间的转变也存在能量的变化2. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法中，不正确的是A为了使盐酸充分反应，通常使 NaOH 稍稍过量B用环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分C温度计测完酸之后，要用水冲洗干净再测碱的温度D记录不再变化的温度为终止温
3、度【解答】解：A、中和反应反应热测定实验中，为保证一方完全反应，往往需要另一方过量，故A 正确；B、环形玻璃搅拌棒的作用就是通过搅拌加快反应速率，尽快结束实验，记录数据，减少热量耗散，故 B 正确；C、用温度计测完酸（或碱）的温度后，要用水冲洗干净后，再测定碱（或酸）溶液的温度，故 C 正确；D、实验记录的最高温度为终止温度，不能是不再变化的温度，因为温度会一直变化，直至体系温度与环境相同，故D 错误。故选：D。【点评】本题考查中和热测定实验，为高考常见题型，把握中和热测定原理、操作、仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。3. 以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解
4、释的是A硝酸铵自发地溶于水B湿的衣服经过晾晒变干C2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H = + 56.7 kJ/mol D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的HTS0 时， 反应可自发进行，如果要用焓判据解释，那至少要保证该热力学过程焓变H0，以此解答该题【解答】解：A硝酸铵的溶解过程是熵值增加的过程，主要是熵判据，而且该过程吸热， 故A 错误；B为吸热的熵增反应，根据GHTS 可知，熵判据有利自发反应，焓判据不利自发反应，即不能用能量判据，故 B 错误；C反应的H0，S0，反应能自发进行，
5、取决于熵判据，故 C 错误；D反应是放热反应，且是熵值减小的，所以应该用焓变判据，故D 正确。故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，是中等难度的试题，也高考中的常见考点之一，该题有利于培养学生严谨的思维方式，以及灵活运用知识的答题能力，注意结合HTS0 进行判断4. 已知下列热化学方程式： C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l)H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H3则反应 2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的 H 为：A. 2H33H2H1B.H12H34H2C.2H34H2H1D
6、. 2H34H2H1【分析】本题考查盖斯定律，可用唯一物质定系数的方法快速判断，H1，H2，H3 前面的系数，据此分析【解答】解：找到总方程中的某一物质，该物质在方程 、中各自唯一存在，这三种物质分别是 C2H5OH(l)，H2(g)，CO(g)。C2H5OH(l)在方程和总方程中分别位于等号两侧，且系数均为 1，所以 H1 前的系数为-1。H2(g)在方程和总方程中同位于等号左侧，且系数差 4 倍，所以 H2 前的系数为 4。CO(g)在方程和总方程中同位于等号左侧， 且系数差 2 倍，所以 H3 前的系数为 2。所以总方程 H=2H34H2H1故选：D。【点评】本题考查了盖斯定律，注意上述
7、方法的前提是物质的唯一性。5. 常温下，下列关于NaOH 溶液和氨水的说法正确的是A相同物质的量浓度的两溶液，后者的 pH 更大BpH13 的两溶液稀释 100 倍，前者的 pH 大于后者C两溶液中分别加入少量 NH4Cl 固体，c(OH ) 均减小D体积相同、pH 相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸【分析】NaOH 是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析【解答】解：A、NaOH 是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中的 c（OH）NaOH 溶液大，故A 错误；B、弱碱在水溶液中存在电离平衡
8、，加水稀释时平衡正向移动，pH13 的两溶液稀释 100 倍，NaOH 溶液的 pH 为 11，氨水由于能够继续电离补充 OH-，所以 pH 大于 11，故 B 错误；C、NaOH 溶液中加入 NH4Cl 固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入 NH4Cl 固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故 C 正确；D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH 相同的两溶液中和盐酸时，氨水能够中和盐酸的量会多很多，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质在水溶液中存在电离平衡， 加水稀释、同离子效应
9、等会影响电离平衡的移动，题目难度不大6. 在恒温恒容的密闭容器中，投入反应物进行如下反应： A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)，下列哪些量不再改变，能说明该反应达到化学平衡状态的是混合气体的密度容器内的压强混合气体的总物质的量混合气体的平均分子量 C 和D 的浓度比值 B 的物质的量浓度A B C D【分析】达到化学平衡状态的两个标志：变量不变，逆向相等。反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）为气体体积相等的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等， 各组分的浓度、百分含量不再变化，注意A 为固态，据此进行解答。【解答】解：=m/V，气体总质量 m 随着平衡移动是变量
10、，而 V 为定值，所以为变量，变量不变，即达平衡，故正确；两边气体计量数和相等，所以该恒温恒容反应器中压强为定值，不能根据压强判断平衡状态，故错误；两边气体计量数和相等，混合气体总物质的量适中不变，此为恒量，恒量不变，无用， 故错误；混合气体的总质量为变量、总物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量为变量， 当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故正确；从投料方式可知，一开始并未投入C 和D，所以CD 的来源只有化学反应，而两者的生成与消耗均等比于其化学计量属于，所以C 和D 的浓度比值始终为 1:1，故错误随着平衡的移动，B 的物质的量浓度为
11、变量，变量不变，即达到平衡，故正确故选：C。【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。7. 反应 4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， Ha kJmol-1，在 5L 密闭容器投入1molNH3 和 1mol 的O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，下列说法正确的是A. 2 分钟反应放出的热量值小于 0.1akJ11B. 用氧气表示 02 min 的反应速率：(O2)=0.05mol L minC. 2 分钟内 NH3 的转化率是 50D. 2 分钟末 c(H2O)=
12、0.6mol/L【解答】解：在 5L 密闭容器投入 1mol NH3 和 1mol O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了0.4mol，则4NH3 （g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）起始（mol）1100转化（mol）0.40.50.40.62min（mol）0.60.50.40.6A由热化学方程式可知生成 4molNO，则放出 akJ 热量，则生成 0.4molNO，则热量值等于 0.1a kJ，故 A 错误；B用氧气表示 2 分钟的反应速率0.05molLmin1，故 B 正确；C.2 分钟内NH3 的转化率40%，故 C 错误；D.2 分钟末 c（H2O）0.12mol/
13、L，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查了化学平衡的计算，为高考常见题型，题目难度中等，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力8. 下列说法正确的是A氨气溶于水能导电，所以 NH3 是电解质B在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动C用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制 pH1 的醋酸溶液D室温下 pH=12 Ba(OH)2 与 pH=2 的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为 1:2【解答】解：A氨气溶于水生成的 NH3H2O 可电离而导电，所以 NH3H2O 才是真正的弱电解质，故 A 错误；B越稀
14、释越水解，可通过稀释前后的浓度商与平衡常数大小的比较进行判断，故 B 正确；C醋酸为弱酸，难以配制 pH1 的溶液，且缺少量取（滴定管或移液管）或称取（分析天平）醋酸的仪器，故 C 错误；D两溶液中 OH-和 H+浓度相同，恰好中和的体积之比应为 1:1，故D 错误； 故选：B。【点评】本题考查电解质定义，水解平衡移动，弱酸电离程度的感性认识以及 pH 的概念。9. 25时，1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是A 溶液中 c(OH-)减小B pH 的变化值等于 2C 溶液中c(H+ )的值增大c(CH3COOH)D Kw 的值减小【解答】解：A、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 Kw 不变，故 c（OH）增大，故A 错误；B、加水稀释 100 倍，醋酸的电离平衡正向移动，电离出的氢离子的物质的量增多，故 pH的变化小于 2，故 B 错误；C、本题用凑常数的额方法进行解答：加水稀释，溶液中的 c（CH3COO）减小，但醋酸的 Ka不变，故溶液中的值增大，故 C 正确；D、Kw 只受温度的影响，温度不变，Kw 的值不变，故加水稀释对 Kw 的值无影响，故D 错误。故选：C。【点评】本题综合考查醋酸的电离，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根
