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1、第八章 第1节 弱电解质的电离(课时活页卷)一、单项选择题120 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液中H浓度增大，同时使S2浓度减小，可采取的措施是()A加入适量的水B加入适量的NaOH固体C加入适量的SO2D加入适量的CuSO4固体【答案】D【解析】A项加水将H2S饱和溶液稀释，H、HS、S2浓度都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H，平衡右移，使S2浓度增大，不符合题意。C项加入适量的SO2后发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，使c(H2S)减小，上述平衡左移，H、S2浓度均减小，不符合题意。D项加
2、入适量的CuSO4固体后，由于Cu2与S2结合成CuS沉淀，使S2浓度减小，平衡右移，则H浓度增大。2已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多【答案】D3分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大ABC D【答案】C【解析】产生H2的量相等时，n(H)n(OH)，产生H2多，则一定是n(H
3、)n(OH)，而pH1的酸中c(H)与pH14的NaOH溶液中c(OH)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。4（2013.广东高州中学月考）已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HC
4、N)，其相对数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。5有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等【答案】A【解析】溶液中水的电离受到抑制，酸电离出的氢离子浓度为103 mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度为1011mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，也为1011mol/L，A选项正确；醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度增
5、大，pH变化小，醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH，B选项错误；pH相等，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠，C选项错误；D选项没有说明酸的体积，无法确定氢离子物质的量的多少，因此无法确定氢气量的多少。6在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】A选项中加水，有利于弱电解质的电离，
6、平衡正向移动；B选项中加碱，与弱酸电离的H反应使电离平衡正向移动；C选项中加强酸提供H，抑制弱酸电离，但H浓度增大，溶液酸性增强；D选项中加入含有相同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。二、双项选择题7pH2的A、B两种一元酸溶液各V mL，分别加水稀释到1 000V mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强B稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则2a5【答案】CD【解析】稀释相同的倍数，两溶液的pH不同，则两酸的酸性强弱不同，故pH相等时，其浓度不相等；若稀释
7、后A溶液对应的pH5，B溶液的pH5，说明A为强酸，B为弱酸；稀释后，A溶液中的c(H)小于B溶液中的c(H)，故B溶液的导电性强；若A、B都为弱酸，在稀释过程中还能继续电离出H，故2aH2B，A项错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度电离程度HAH2BHB，故水解能力AHB”“”或“”)，用离子方程式表示其原因_。溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol/L，则c(SO42)_。【答案】(1)减小(2)NH3H2OH=NH4H2Oc(SO42)c(H)c(OH)(3) mol/L【解析】(3)根据电荷守恒c(NH4)c(
8、H)2c(SO42)c(OH)，因pH7，所以有c(H)c(OH)，即c(SO42)c(NH4) molL1。10为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_
9、(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。【答案】(1)正确常温下，0.10 molL1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 molL1氨水的pH为10(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH7，证明一水合氨是弱电解质【解析】0.10 mol/L的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲
10、的判断是正确的。0.10 mol/L的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。11(1)常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的pH，盐酸_(填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式_。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其
11、中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为_(填字母，下同)，当测得溶液的pHc(CH3COO)c(OH)c(H)bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)dc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_，产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_。【答案】(1)CH3COOHCH3COOH碱CH3COOH2OCH3COOHOHbc(2)白色沉淀转变为红褐色沉淀2Fe33Mg(OH)2=2Fe(OH)33Mg2或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀【解析】(1)根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，当pH7时，c(H)
