《2020届高三精准培优专练12 反应热的计算 化学 学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三精准培优专练12 反应热的计算 化学 学生版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、资源联系QQ：882901；微信：anluzp培优点十二 反应热的计算书写法一反应热的计算1键能与反应热典例1通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molB. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molC. 2HC
2、l(g)=H2(g)+Cl2(g) H+183 kJ/molD. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H+91.5kJ/mol2盖斯定律与反应热典例2由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H为（ ）AH3+2H12H2 BH3+H1 H2CH3+2H1H2 DH3+H12H23盖斯定律与热化学方程式典例3在一定
3、条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1890.3 kJmol1N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) H2+67.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H341.0 kJmol1则CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H_。二对点增分集训1将1000 mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000 mL 0.5molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL 1mol
4、L1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（ ）A(5a2b)kJ B(2b5a)kJ C(10a+4b)kJ D(5a+2b)kJ2在25、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( )A-488.3kJ/molB488.3kJ/molC191kJ/molD-191kJ/mol3已知反应：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H72 kJmol1，蒸发1mol Br2(l)需
5、要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A404 B260 C230 D2004已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为()A. 218 kJ
6、/molB. 109 kJ/molC. +109 kJ/molD. +218 kJ/mol5用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-1160kJmol-1H2O(g)=H2O(l)；H=-44kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A. 等物质的量的CH4参加反应，反应、转移的电子数相同B. CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-530kJmol-1C. 0.2mol
7、 CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJD. 若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60mol6（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)=CO2(g)；H=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5kJ/mol。石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_金刚石的稳定性。石墨中C-C键键能_金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）已知HH键的键能为436kJmol1，ClCl键的键能为243kJmol1，HCl键的键能为431kJmol1，则H2(g)+C
8、l2(g)=2HCl(g)的反应热为_。（3）已知下列反应的反应热：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1+206.2kJmol1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H2-247.4 kJmol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。7多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与在300时反应生成1mol SiHCl3气体和，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为_。SiHCl3的电子式为_。8应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再
9、生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。已知：CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) H+93.0 kJmol1；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H192.9 kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l) H38.19 kJmol1则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为_。9（1）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（2）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H25 kJ mol13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2
10、(g) H47 kJ mol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+19 kJ mol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。10（1）已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H+49.0 kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)
11、+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H+44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_。（3）已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0kJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)H21675.7kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。参考答案一、反应热的计算典例1【答案】D【解析】根据
12、反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H436 kJ/mol +243kJ/mol-431kJ/mol2=183kJ/mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，则A、B、C正确；此反应为放热反应，焓变小于零，D错误。典例2【答案】C【解析】2+，得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H2H1H2+H3，C正确。典例3【答案】875.3 kJmol1【解析】由盖斯定律知2可得目标方程式。故HH1H22H3890.3(+67.0)2(41.0)kJmol1875.3 kJmol1。二、对点增分集训1. 【答案】D【解析】1000mL 0.1mol
13、L1 BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，生成0.1mol BaSO4，放出akJ热量；1000mL 0.5molL1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO(aq) =CH3COOH (l)，生成0.5mol CH3COOH，放出b kJ热量；所以500mL 1molL1 H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL 1molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO(aq)=CH3COOH(l)，生成0.5mol BaSO4，1mol CH3COOH，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ。2. 【答案】A【解析】25、101kPa下，C(s)、H2(g)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.
