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1、资源联系QQ：882901；微信：anluzp培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数书写法一弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相关计算1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大2电离平衡常数的应用典例2分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.81054
2、.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大DpHa的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小3强弱电解质的比较典例3某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的Kw值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点的c(H+)相等4实验探究典例425时，0.1 molL-1 HA溶液中c(H+)c(O
3、H-)=108，0.01 molL-1 BOH溶液pH=12。请回答下列问题：(1)0.1 molL-1 HA溶液pH=，HA的电离常数Ka为，BOH是(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是(填字母)。A.c(H+)c(HA) B.c(HA)c(A-) C.c(H+)与c(OH)的乘积 D.c(OH)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体(填“多”“少”或“相等”)。(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH(填“”“=”或“7，则H2A是弱
4、酸；若pHc(CH3COOH)8将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A的值减小BOH的物质的量减小C的值减小DNH的浓度减小9某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同10回答下列问题（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（
5、填写序号）。开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B反应所需要的时间BA A中有锌剩余（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL1的CH3COOH溶液。温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母序号，下同），若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)c(OH-)C D （3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“”“”或“=”）：n(H+)：a_b；c(CH3COO)：a_b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_b；（4）25
6、时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7105K1=4.310-7 K2=5.610114.91010请回答下列问题：CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_。焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l molL1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_。1125时，三种酸的电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010
7、-8回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(用字母表示)。A.CO32- B.ClO C.CH3COO D.HCO3-(3)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。A.c(CH3COOH)c(H+) B.c(CH3COO-)c(CH3COOH) C.c(H+)KW D.c(H+)c(OH-)(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离常数(填“大于”“等于”或“小于
8、”，下同)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液中水电离出来的 c(H+)，理由是 。参考答案一、弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用典例1【答案】C【解析】加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H+中和，c(H+)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)不变，D项错误。典例2【答案】C【解析】根据电离常数可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不发生反应，A正确；向食醋中加入
9、水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCNHCO，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。典例3【答案】D【解析】选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱。Kw值只与温度有关，b、c两点Kw值相等。选项C，NH3H2O的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以c点消耗盐酸多。选项D，a、c两点溶液pH相等，则c(H+)相等。典例4【答案】(1)310-5强电解质(2)B(3)多(4) (5)CO、HCO、A【解析】(1)由题意知，25时，0.1molL-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=108，结合KW=c(H+)c(OH)=11014，可得c(H+)=110-3molL-1，所以pH=3。HA的电离常数Ka=c(A-)c(H+)c(HA)=110-3110-30.1=105。0.01 molL-1 BOH溶液pH=12，c(OH
