《2020届新高考化学模拟导航卷（山东卷）第三卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届新高考化学模拟导航卷（山东卷）第三卷（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届新高考（山东）化学模拟训练卷三1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A.“东方超环（被称为人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放C.过氧碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2、下列各项叙述中,正确的是( )A.钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.氮原子的价电子排布图:D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A
2、族,是p区元素3、a、b、c的结构分別为：、。下列说法错误的是（ ）A.a、b、c互为同分异构体B.a、c中所有原子都在同一平面上C.b的二氯代物有2种D.c与反应最多时生成3种不同产物4、生活中许多现象与胶体的性质相关。下列关于胶体实验的陈述不正确的是( )选项实验陈述A该实验的原理用化学方程式表示为不能将沸水换成NaOH溶液加入5 6滴饱和溶液后还需继续加热直到溶液呈红褐色B该实验探究的是胶体的丁达尔效应利用一束平行红外光照射胶体，可以从侧面观察到一条光亮的“通路”利用该现象可以区别胶体和溶液C该实验探究的是胶体的电泳现象阴极附近颜色加深，说明胶粒带正电导电液的作用是将胶体与电极分开，防止
3、胶粒与电极直接接触D该实验探究的是渗析过程一段时间后，取袋外溶液少许，滴加溶液可观察到白色沉淀半透膜允许水分子和阴阳离子自由通过，而胶粒不能通过A.AB.BC.CD.D5、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，23.0 g被氧化失去的电子数为NAB.18. 0 g冰中含有氢键的数目为2.0NAC.标准状况下，22.4 L NO和11.2 充分反应，产物的分子数为NA D. 14.0 g Li在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NA6、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由 五种短周期元素构成，其中W、X、Y、
4、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定 正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序为Z W X YB.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸7、下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A将少量通入溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色C往酸性溶液中加入溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色A.AB.BC.CD.D8、在给定条件下，下列选项所示的物质
5、间转化均能一步实现的是( )A.B.C. 新制悬浊液D.9、丙烯与HCl可能发生反应和，其能量与反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A.反应比反应更易进行B.反应、反应的两步反应均为放热反应C.反应、反应的速率均由第I步决定D.反应的产物比反应的产物稳定10、X、Y、Z、W、U分别为五种短周期元素，原子序数依次增大， 向由该五种元素组成的物质M中滴加氢氧化钡溶液至过量，先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且剩余的沉淀 不溶于稀盐酸，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是( )A.由X、Y、Z组成的化合物一定属于共价化合物B.简单离子半径:YZWC.Y2X4与X2Z2在一定
6、条件下反应可生成Y2D.Z的简单氢化物比U的简单氢化物沸点低11、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是( )A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-4H+O2B.产品室中发生的离子反应为C.原料室中Na+浓度保持不变D.阴极室中溶液的pH逐渐减小12、向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L,固体物质完全反应,生成NO2、 N2O4、NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,溶液恰好呈中性,金
7、属离子也已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是( )A.硝酸的物质的量浓度为12.0mol/LB.产生的气体在标准状况下的体积为13.44LC.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol13、下列实验操作、现象和结论均正确的是(双选)( )选项操作现象结论A向KIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强C将一小块Na放入乙醇中产生气泡乙醇含有羟基D沿烧杯内壁向水中加农硫酸,搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热A.AB.BC.CD.D14、一定温度下
8、,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2mol SO2、1mol O24mol SO32mol SO2、1mol O2平衡v正(SO2)/molL-1s-1v1v2v3平衡c(SO3)/molL-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是( )A.v1v2,c2K3,p22p3C.v13(SO2)D.c22c3,2(SO3)+3(SO2
9、)”“”或“=”）增大的倍数。若在1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%,则 。（2）还原 NO的脱硝反应为:时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间时NO和的物质的量如下表：时间/min01234n( NO)/mol1.200.900.720.600.60n()/mol0.900.700.580.500.50若反应开始时的压强为，则该反应的化学平衡常数= 。(可用分数表示;用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）SCR脱硝技术的主反应为，在密闭体系中起始投入一定量进行反应，测得不同温度下，在
10、相同时间内部分组分的含量如图所示：a、b、c三点，主反应速率最大的是 。试解释浓度变化曲线先上升后下降的原因 。550 K时，欲提高的百分含量，应采取的措施是 。（4）直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如图所示（阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过），使用石墨颗粒电极的目的是 ;该电池阳极的电极反应式为 。18、是一种工业催化剂，某冶钒工业废水（主要成分为、)联合处理工艺可以从冶钒工业废水中回收，并获取铵肥。相关工艺流程如图所示：已知几种离子沉淀时数据信息如下:离子开始沉淀时pH7.61.74.3完全沉淀时pH9.73.77.6（1）中V的化合价为 。（2）已知能被还原为，则加入绿矾后发生反应的离子方程式为 。（3）调节“水相”pH的范围为 ，滤渣的成分为 .（4）“余液”中含有5.0% 6.0%的，从副反应的角度指出次氯酸钠氧化铵盐的方法中存在的不足之处:
