《B@2020届高考化学二轮复习非选择题强化训练2(学生版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《B@2020届高考化学二轮复习非选择题强化训练2(学生版)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考二轮复习非选择题强化训练二26一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_。(2)过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根)_ _。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因：_。(3)过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和A
2、l(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：_。(4)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用：_。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na)=2c(CO)Bc(Na) c(CO) c(HCO)Cc(OH) c(HCO)c(H)Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体
3、质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。27碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe22HCO=FeCO3CO2H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_。(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_。(3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因_(填字母)。a除去FeSO4溶液中残留的硫酸bFe2充分转化为FeCO3cNH4HCO3溶解度比较大dNH4HCO3受热分解损失(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一
4、种气体，反应的化学方程式为_。(5)有同学提出该实验可用FeSO4与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1 molL1Na2CO3溶液pH约为11.6；25 时，Ksp(FeCO3)3.11011，KspFe(OH)24.91017，向10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中滴加0.1 molL1 FeSO4溶液，先析出的沉淀是_。(6)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是：_(写出一点即可)。(7)设计实验检验制得的产品中是否含Fe3：_。28甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛脱氢法：
5、CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) H192.09 kJmol1氧化法：CH3OH(g) O2(g)=HCHO(g)H2O(g)H2(1)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.64 kJmol1，则H2_。(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_。(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_。 .甲醛的用途(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_。(5)将甲
6、醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为_。.甲醛的检测(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_，当电路中转移4104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_mg。35钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以4价的Ti最为稳定。回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布图为_。(2)已知电离能：I2(Ti)1 310 kJmol1，I2(K)3 051 kJmol1。I2(Ti)I2(K)，其原因为_。(3)钛某配合物
7、可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：钛的配位数为_，碳原子的杂化类型_。该配合物中存在的化学键有_(填字母)。a离子健b配位键c金属健d共价键e氢键(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/24.138.3155沸点/136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_。(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_。阴离子的立体构型为_。(6)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_pm。(用含、NA的代数式表示)36白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：已知：RCH2BrRCH=CHR2RCH=CHR(以上R、R代表氢、烷基)(1)白头翁素的分子式为_。(2)试剂a为_，EF的反应类型为_。(3)F的结构简式为_。(4)C中含有的官能团名称为_。(5) AB反应的化学方程式为：_。(6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类的有_种。(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。7
