《(天津市)高考真题理科综合(化学部分)试题(2020年整理)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(天津市)高考真题理科综合(化学部分)试题(2020年整理)(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯2014年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试化学部分第I卷1化学与生产、生活息息相关, 下列叙述错误的是A铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含再金属离子的电镀废液不能随意排放2实验室制备下列气体时,所用方法正确的是A制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气3运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行,
2、因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原了数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO
3、3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)6已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第II卷7(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是
4、 。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱,非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强 d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。(4)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:写出SiCl4的电子式: ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需
5、吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 (6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式: 。 8(18分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫非兰烃,与A相关反应如下:(1)H的分子式为 。(2)B所含官能团的名称为 。(3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有 种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。(4)BD
6、,DE的反应类型分别为 、 。(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式: 。(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂,该树脂名称为 。(7)写出EF的化学方程式: 。(8)A的结构简式为 ,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种(不考虑立体异构)。9(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I制备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤: 称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml 乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示,部
7、分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。(2)仪器a的名称是 ,其作用是 。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因: 。II.测定产品纯度 准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。 反应原理为:2S2O32+I2=S4O62-+2I(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化
8、: 。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M) 。III.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 。10(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 。(2)步骤I
9、I中制氯气原理如下: 对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是 。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 。(3)图1表示500、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数: 。(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变
10、化的曲线示意图。(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: 。天津化学部分答案卷,共6题,每题6分,共36分1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B卷,共4题,共64分7(14分)(1) b(2) 氩 Na+(或钠离子)(3) MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl3是共价化合物,熔融态难导电(4) 1100 SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+0.025akJmol-1(5) b400(6)4KClO3KCl+3KClO48.(18分)(1)C10H20(2)羰基
11、 羧基CH3(3)4 CH3OOCCCOOCH3CH3(4)加成反应(或还原反应) 取代反应(5)CH3O OO OCH3(6)聚丙烯酸钠C2H5OH(7)CH3CHCOOH+2NaOH CH2CHCOONa+NaBr+2H2OBr(8) 39.(18分)(1)使硫粉易于分散到溶液中。(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(4) S2O32-+2H+S+SO2+H2O(5) 由无色变蓝色(6) 18.103.62010-3M100W(7) S2O32-+4Cl2+5 H2O=2SO42-+8Cl-+10H+10.(14分)一定条件(1)2NH4HS+O22NH3H2O+2S(2)a 90(3)14.5%(4)(5) 对原料气加压;分离液氨后,未反应的N2、H2循环使用。