《高二化学导学案：1（2020年整理）.2 原子结构与元素的性质（第1课时）（新人教版选修三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学导学案：1（2020年整理）.2 原子结构与元素的性质（第1课时）（新人教版选修三）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯选修三第一章第二节原子结构与元素的性质导学案（第1课时）【课标要求】1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。【复习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？一、原子结构与周期表【课前练习】完成下表：元素名称
2、原子序数周期简化电子排布式元素名称原子序数周期简化电子排布式锂氦钠氖钾氩铷氪銫氙.【阅读思考】阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图116所
3、示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？【归纳】S区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。1. 原子核外电子
4、总数决定所在周期数周期数= （钯除外）46Pd Kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。2.外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？（分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。）【学与问】1.元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周
5、期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【典例解悟】1.图1(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第三周期、第A族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。2. 根据所学的电子排
6、布规律及周期表判断，同周期的A和A之间的原子序数差不可能是（ ）A.1 B.11 C.25 D.83. R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是( )A.Li B.Be C. S D. Ar【当堂检测】1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A 四周期B族 B 五周期B族 C 六周期B族 D 六周期B族2 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）A A族 B A族 C A族 D A族3某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )A 只有x+1 B 可能是x+
7、8或x+18C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+254下列各组元素性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强5. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A、第四周期B族 B、第五周期B族 C、第六周期B族 D、第六周期B族6. 镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A.在化合物中呈+2价 B.单质使水分解.放出氢气C.氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水7.元素的分区和族1) s 区: ,
8、最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.【练习】1.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ32.某元素的原子序数为
9、29，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？(2)它有多少个电子层？有多少个能级？(3)它的外围电子排布式是什么？(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？(5)它有多少个未成对电子？3.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子对数为_；该元素与元素形成的分子X的空间构型为_。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢
10、氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。【课后作业】1.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XY D.X与Y可能形成离子化合物XY2.下列说法中错误的是()A.所有的非金属元素都分布在p区B.p区元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的化学性质一定相同3.下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原
11、子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()A.4 B5 C6 D75.X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A.13 B14 C15 D166.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是()A.Na、Mg、Al BF、O、N CN、O、F DS、P、Si7.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A.MgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr2
12、8.下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表中元素的下列说法中正确的是()12391011A.每一横行元素其原子的电子层数相同B.第一纵行元素其原子的最外层电子数相同C.中间一纵行元素不易与其他元素结合D.中间一纵行元素金属性(或非金属性)强弱介于左右两纵行元素之间9.完成下列表格：原子序数156周期四二族BA基态原子的电子排布Ar3d64s2Xe6s1最高正价10.今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。(1)确定四种元素分别是：A._，B._，C._，D._。(2)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为_
