《高中化学教师招聘考试题与答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学教师招聘考试题与答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分，考试时间120分钟。第I卷 (共66分)相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 C135.5 Fe56 Cu64 I127一选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是A制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2下列说法中，不正确的是A形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B14g乙烯和
2、丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象DH+、S 2、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.8061023B7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.021020C具有6.021023个中子的D2O的质量为2.0gD1mol白磷含有共价键数目是2.40810244下列各组物质的类别归属正确的是 A同位素： B分子晶体：I2、SO3、固态氩C非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D化合物：重水、双氧水、矿泉水5下列各化合物
3、的命名中正确的是ACH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯 BC 甲基苯酚 D 2甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。6下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2 C.C2H2 D.CH4 7下列混合物的分离或提纯方法不正确的是 A用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7D除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8KO2的晶体结构与NaCl相似，可
4、以看作是Na+的位置用K代替，Cl的位置用O2代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A和K+距离相同且最近的O2共有8个B和K+距离相同且最近的K+共有4个C和K+距离相同且最近的O2构成的多面体是正八面体D和K+距离相同且最近的O2构成的多面体是正六面体9“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图：下列关于该物质的描述不正确的是A 该化合物分子式为 B能和银氨溶液发生银镜反应C 能和氢氧化钠溶液发生反应 D其分子中的原子不可能都在同一平面上10在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是ANa+、AlO2、SO42、NH4+ BNH4+、Al3+、K+、ClCMnO4、K+
5、、NO3、Mg2+ DFe2+、NO3、Na+、SO4211.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12反应4X (g)+5Y(g)= 4R(g)+6Q(g) ，如果X的起始浓度为2mol/L，2min后X的浓度为1.8mol/L，下列表示在反应2min内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是 A(X)=0.9molL-1min-1 B(R)=0.1molL-1min-1 C5(Y)=4(X) D
6、3(Q)=2(X)13天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低14下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3
7、HClA只有 B只有C只有 D全部15往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A (V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1） DV2/V116下列各组数据中，其比值为2：1的是A常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+与c(SO4)2-之比B相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H+）之比CNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比DpH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比171.92g铜
8、投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为A504mL B336mL C168mL D224mL三选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔19下列离子方程式书写正确的是A过
9、量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3220下列叙述正确的是A 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH0 ，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大2
10、2将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 第II卷(共84分)四、(本题共24分)23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。写出C单质与水反
11、应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。24(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；H0CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(
12、CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度25 NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2+_KI+_ _NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ _请完成该化学方程式并配平。在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了个。 上述反应中，氧化产物是_
