《2018年高考化学专题——化工流程题之陌生方程式的书写讲解学习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学专题——化工流程题之陌生方程式的书写讲解学习（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 陌生方程式书写方法和技巧 2 1 2008年全国卷 KMnO4能与热的 经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2 和CO2 该反应的化学方程式是 2 2011年海南卷 CH3MgCl是一种重要的有机合成剂 该化合物水解的化学方程式为 3 2016年浙江卷 已知化合物Fe3S4能与稀硫酸反应 生成一种淡黄色不溶物和一种气体 写出该反应的离子方程式 4 2016年上海卷 NaOCN与NaClO反应 生成Na2CO3 CO2 NaCl和N2 写出反应的离子反应方程式 陌生方程式的特点 反应物在高中化学课本中不常用 或未出现 4 1 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 2 Na2Si
2、O3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 3 NH4Cl KOH KCl NH3 H2O 研究性学习活动1 思考反应发生的原理 强酸制弱酸 强碱制弱碱 一 复分解反应方程式的书写 5 例1 2016年四川卷 工业上常用磷精矿 Ca5 PO4 3F 和硫酸反应制备磷酸 则Ca5 PO4 3F和硫酸反应的化学方程式是 Ca5 PO4 3F 5H2SO4 5CaSO4 3H3PO4 HF CaF2 H2SO4 CaSO4 2HFCa3 PO4 2 3H2SO4 3CaSO4 2H3PO4 3Ca3 PO4 2 CaF2 1 强制弱的原理 2KAl SO4 2K2SO4 Al2 SO4 3 6
3、 例2 通常条件下PbSO4是一种不溶于水 酸 碱的白色沉淀 但是PbSO4却溶于CH3COONH4溶液得无色溶液 反应方程式 2CH3COONH4 PbSO4 CH3COO 2Pb NH4 2SO4该反应原理是什么 强电解质制弱电解质 研究性学习活动2 难电离 7 常见的酸碱 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HI弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO H2SH2SiO3 HF 强碱 KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2弱碱 NH3 H2O Mg OH 2 Fe OH 2 Al OH 3 8 Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3 CaC2 2H2O
4、Ca OH 2 C2H2 研究性学习活动3 1 属于什么类型的反应 2 为什么可以称之为水解 3 谁结合氢 谁结合氢氧 4 为什么 2 水解原理 9 例3 江苏卷 Al4C3用于冶金及催化剂 与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃 的化学方程式是 Al4C3 12HCl 4AlCl3 3CH4 水解通式 X Y H OH HY XOH Al4C3 12H2O 4Al OH 3 3CH4 10 1 亚硫酰氯SOCl2 是一种液态化合物 将其滴入水中 液面上会有白雾形成 并有刺激性气味的气体逸出 写出反应的化学方程式 2 已知电负性N Cl 写出NCl3水解的反应方程式 小试牛刀 11 3 2017
5、年江苏卷改编 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 生成白色沉淀 反应的离子方程式为 4 2015年全国卷 写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式 12 1 亚硫酰氯SOCl2 是一种液态化合物 将其滴入水中 液面上会有白雾形成 并有刺激性气味的气体逸出 写出反应的化学方程式 2 已知电负性N Cl 写出NCl3水解的反应方程式 小试牛刀 SOCl2 H2O SO2 2HCl NCl3 3H2O 3HClO NH3 SOCl2 2H2O H2SO3 2HCl 13 3 2017年江苏卷改编 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 生成白色沉淀 反应的离子方程式为 4 2015年
6、全国卷 写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式 AlO2 HCO3 H2O CO32 Al OH 3 Mg2B2O5 H2O 2H2SO4 2H3BO3 2MgSO4 HCO3 K 4 7 10 11Al OH 3Ka 6 3 10 13 例1 2012课标卷 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 其反应的离子反应方程式为 14 Fe3 ClO FeO42 Cl 二 氧化还原方程式的书写 类型一 根据题目信息直接书写 2 3 2 3 10OH 5H2O 分析溶液的酸碱性 15 例题2 下面是一
7、个还原过程的反应式 NO3 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生 写出并配平该氧化还原反应化学反应方程式 14HNO3 3Cu2O 6Cu NO3 2 2NO 7H2O 类型二 分析判断反应物和产物 HNO3 Cu2OCu NO3 2 NO 例3 2016年浙江卷 研究证实 CO2可在酸性水溶液中通过电解生成CH3OH 该电极反应式是 CO2 6e CH3OH 6H H2O 类型三 电极及电池反应 17 1 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 紫色褪去 写出该反应的离子反应方程式 2 某反应中反应物与生成物有
8、AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O和一种未知物质X 已知0 2molKBrO3在反应中得到lmol电子 写出反应的化学反应方程式 挑战自我 18 18 3 电解NO制备NH4NO3 其工作原理如图所示 其阴极反应为 19 1 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 紫色褪去 写出该反应的离子反应方程式 2 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O和一种未知物质X 已知0 2molKBrO3在反应中得到lmol电子 写出反应的化学反应方程式 挑战自我 5SO2 2MnO4 2H2O 5Mn2 4H SO42 8KBrO
9、3 5AsH3 4H2SO4 4Br2 5H3AsO4 4K2SO4 4H2O 20 20 3 电解NO制备NH4NO3 其工作原理如图所示 其阴极反应为 NO 5e 6H NH4 H2O 结合信息确定反应物 根据元素化合价的变化规律及题干信息和元素化合物性质确定氧化剂还原剂及其对应的还原产物和氧化产物 四步法 书写陌生氧化还原离子方程式 根据得失电子数相等确定上述物质相应的化学计量数 根据溶液的酸碱性 在反应方程式的两端添加H 或OH 使方程式的电荷守恒 根据质量守恒定律 在反应方程式两端加H2O使方程式的原子守恒 常见氧化剂 还原剂及其对应的一般产物 SO2NO2NOMn2 Fe2 或Fe
10、Cl H2O 金属阳离子SSO42 I2Fe3 O2 23 研究性学习活动4 Cl2 2OH Cl ClO H2O3Cl2 6OH 5Cl ClO3 3H2O 三度 温度 浓度 酸度 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2OCu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O MnO4 5e 8H Mn2 4H2OMnO4 3e 2H2O MnO2 4OH 24 三 总结 1 复分解反应 1 强弱原理2 水解原理 2 氧化还原反应 1 根据信息直接书写2 分析判断反应物和产物3 电极及电池反应 本节小结 25 1 2013年课标卷 写出 沉钴 过程中发生反应的化学方程式 CoSO4 2N
11、H4HCO3 CoCO3 NH4 2SO4 H2O CO2 反应实际 2 2016年浙江卷 已知MgO可溶于NH4Cl溶液 用离子方程式表示其原理 全省近40 考生这样作答 CoSO4 NH4HCO3 CoCO3 NH4HSO4 MgO 2NH4 H2O Mg2 2NH3 H2O 26 四 学以致用 27 3 二氧化氯 ClO2 作为一种高效强氧化剂 常温下ClO2为黄绿色或者橘黄色气体 性质非常不稳定 温度过高 有可能发生爆炸 其制备方法之一是 用氯酸钠酸化浓盐酸 生成ClO2的同时有Cl2生成 请写出该反应的化学方程式 2NaClO3 4HCl 浓 Cl2 2ClO2 2NaCl 2H2O
