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1、1 （6分）一块表面被氧化的镁条跟100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,并生成0.2克氢气.求(1) 该镁条中单质镁的质量（2）该镁条中氧化镁的质量(3) 反应后溶液中溶质的质量分数2.（4分） 在学校运动会“吉尼斯” 挑战赛上，需要把一质量m=100 kg，边长a1 m，质量分布均匀的立方体，利用翻滚的方法沿直线移动一段距离，如图所示。（g=10 N/kg，计算结果保留整数）求：（1）翻滚立方体时，使立方体一边刚刚离开地面，所用最小力F的大小；（2）挑战者用翻滚的方法使立方体沿直线移动了20 m，用时40 s，挑战者克服立方体重力做功的功率是多少。3（6分）建筑工人要向楼上运送货
2、物，为了省力，他在一个斜面上安装了一个滑轮组，做成如图所示的装置，斜面的倾角为300且固定在在水平面上运送货物时，工人用400N的力拉绳子，重为1000N的货物在20s内沿斜面匀速运动6m，求此过程中（1） 人拉动绳子的速度是多少；（2） 该装置的机械效率；（3） 若忽略动滑轮重、绳重及绳与滑轮间的摩擦力，物体所受斜面的摩擦力是多少；4.某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出4克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：(已知铜不与硫酸反应，也不溶于水。) 稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10克m克第二次加入l0克3.52克第三
3、次加入10克3.28克第四次加入10克3.04克第五次加入10克3克第六次加入10克3克 (1)从以上数据可知，最后剩余的3克固体的成分是 ；第 次加入稀硫酸反应后样品中的镁已经完全反应；表格中m= 。(2)合金样品中镁的质量分数是 。(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。5.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3 g2glg1g
4、（1） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；（2） 计算该测定过程产生的全部二氧化碳质量（3） 求稀盐酸的浓度？6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。则：www-2-1-cnjy-com(1)生成CO2的质量为_。(2)试求该纯碱样品中Na2CO3的质量。 (3)根据条件，此题还可求算出下列中的_(只填字母标号，不计算)A. 该纯碱样品中Na
5、Cl的质量分数B. 反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C. 反应后所得溶液中NaCl的质量分数D. 反应生成水的质量4.现有部分变质的氢氧化钠固体14.6克，放入100克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体4.4克，问（1）原有碳酸钠多少克？（2）盐酸的质量分数（3）反应后溶质的质量分数7、小科为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。 稀盐酸 干燥剂电子
6、天平钙片粉末反应前总质量(g)275.58反应后总质量(g)274.92反应前后质量差(g)0.66容器内气体质量差(g)m(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。(2)反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是CO2(密度为2)。则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为 。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，钙片中的其它成分不与盐酸反应)21教育网8、（6分）某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(
7、 CaO)变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25克，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4克。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。 回答下列问题。(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _克。(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？ 第35题图9、 （8分）如图甲是小明制作的防盗报警装置示意图，其中工作电路电源电压U1=6伏，指示灯L的额定电压UL=2.5伏，定值电阻R0=350欧；控制电路电源电压U2=1.5伏，磁敏电阻Rx的阻值随其所处位置磁场强度的
8、变化关系如图乙所示，当窗户分别处在轨道A、B、C处时，磁敏电阻Rx所处位置的磁场强度分别为a、b、c。闭合开关S1和S2后，当窗户关闭时，指示灯亮，蜂鸣器不工作；当窗户打开一定程度时，指示灯熄灭，蜂鸣器发出警报声。（1）将窗户移到A点时，窗户关闭。闭合开关S1，指示灯L正常发光，求此时流过定值电阻R0的电流。（写出计算过程）（2）已知电磁铁线圈中的电流达到3毫安时，电磁铁的衔铁刚好被吸下，指示灯L熄灭，蜂鸣器开始报警。现移动滑动变阻器RP的滑片，使其接入电路的阻值为其最大阻值的2/3，当窗户移至轨道B点位置时，蜂鸣器恰好开始报警。若要求窗户移至轨道C点位置时才开始报警，此时能否通过调节滑动变阻
9、器的阻值来实现？请通过计算加以说明。（写出计算过程，电磁铁线圈电阻忽略不计）10、(6分)粗糙的水平地面上有一正方体木块。现用水平推力F推它，推力F与木块的速度v随时间t变化的图象分别如图甲、乙所示。已知正方体木块高h20厘米，密度0.6103千克/米3 。(g=10N/Kg)(1)求木块的质量 Kg和木块对地面的压强 Pa； (2)请在图丙中，画出06s内木块所受的摩擦力f随时间t变化的图线。11.（6分）我国药学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。目前它已成为应用于世界各国对疟疾治疗的最好药物，具有高效、速效、清热解暑、退虚热、杀原虫、低毒等特点
10、，它是从我国民间治疗疟疾草药黄花蒿中分离出来，外形无色针状结晶体，熔点156-157，易溶于乙醇等有机溶剂，不溶于水，有可燃性，根据以上信息回答以下问题：(C-12 H-1 O-16) (1) C15H22O5中碳、氧质量比 (2) 写出青蒿素完全燃烧的化学方程式： (3) 141克青蒿素完全燃烧可产生二氧化碳多少克?12、（6分）在制取C02的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，C02的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)实验序号温度（）大理石颗粒盐酸质量分数（%）实验目的120粗5探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石
11、颗粒大小的关系2来源:学科网ZXXK20细5(1)为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是 ；(2)实验中C02体积随时间的变化关系如图二所示，请将实验2中C02体积随时间变化的曲线画在图二中。（3）已知20该气压下C02气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量分数？（详细计算过程）(C-12 O-16 Ca-40)13、(8分)小金淘米时发现米发霉了，米放在米缸里怎么会发霉呢？小金猜测大米发霉可能与大米的含水率有关。含水率是指“某物质中水的质量占该物质质量的百分比”。于是小金进行如下实验：取样。取A、B、C、D、E五种新鲜大米各2份，每份20克。测定含水率。各取一
12、份样品依次放入烘箱，设定温度130，在相同环境下干燥40分钟，实验数据如下：大米种类A BCDE实验前质量(克)20.0020.0020.0020.0020.00烘干后质量(克)18.0017.0017.5017.4017.80探究大米发霉的时间。将5种样品的另一份在相同环境下、相同方式下放置15天后，发现B大米变为灰绿色。取灰绿色物质进行培养，从显微镜下辨认是黄曲霉的菌落。接着观察其他样品大米的变化，40天后，用肉眼观察到的大米发霉的日期如下： 大米种类ABCDE发霉时间(天)没有霉变15303539(1)按照国家对大米含水率的标准14.5%来衡量，五种大米中不合格的是 。(2)根据以上数据，可以得出的结论是 。(3)小金的实验还不够严谨，变量控制上还存在的不足是 。(4)除吸干水分方法外，还可采取 措施防止大米发霉。
