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1、第二节 分子的立体结构 第二章分子结构与性质 南海九江中学化学组王娟 看图片找规律 看图片找规律 思考 从大家再仔细观察下 讨论下分子立体结构与组成简单分子的原子个数间有没有什么关系 三 四 五原子的分子分别是什么构型呢 举例说明 KClO3 MnO2 S 红磷 Sb2S3 一 形形色色的分子 碳元素形成的单质 金刚石 C60 足球烯 石墨 思考 我们怎么知道分子结构是形形色色的呢 物理方法 红外光谱 思考 为什么不同的分子空间构型不同呢 二 价电子对互斥模型 预测分子的立体结构 1 中心原子上的价电子都用于形成共价键 它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测 理论要点 原子周围的价电子
2、对之间存在着排斥力 因此他们倾向于相互远离以减少这种斥力 从而使分子采取某种稳定的结构 2 中心原子上的有孤对电子的分子 中心原子的孤对电子也要占据中心原子周围的空间 并参与互相排斥 P40 思考与交流 1 C的价电子中只有两个未成对电子 为什么CH4分子中C形成四个共价键 2 H2O分子中O H键的键角为什么是104 5 实验测得 疑问 Pauling在价键理论基础上提出了 杂化 假设 补充了价键理论的不足 一 杂化理论要点 1 在形成分子时 每一原子中能量相近的 轨道 会发生重组 形成新的原子轨道 这个过程称 杂化 新的原子轨道称 杂化轨道 2 杂化前后原子 轨道 总数不变 但能量趋于平均
3、化 杂化轨道 的对称性更高 更有利于成键 3 原子可用 杂化轨道 与其它原子的轨道 或 杂化轨道 重叠形成共价键 三 杂化轨道理论 解释分子的立体结构 二 杂化类型 试用杂化轨道理论解释VSEPR模型 2 sp杂化 同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道 二 杂化类型 BeCl2分子的形成 3 sp2杂化 同一原子中 1个s轨道与2个能量相近的p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道 含1 3原s轨道成份和2 3原p轨道成份 BF3分子的形成 二 杂化类型 P40 思考与交流 用杂化轨道理论探究HCN分子和甲醛分子的结构及分子中的共价键 1 写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式 2 用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测3 写出HCN分子和CH2O分子中心原子的杂化类型4 分析HCN分子和CH2O分子中的 键 1 认识形形色色的分子 小结 2 用VSEPR模型对简单分子的立体结构进行预测 3 用杂化轨道理论对简单分子的立体结构进行解释 并能分析简单分子中的共价键类型
