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1、2020届高考化学物质的结构元素周期律练习试题及答案1、(2019湖北调研)已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是()A简单离子半径：ABCB简单氢化物的沸点：BADC相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z、X、YDB、C、D三种元素形成的某种化合物可能与E的简单氢化物反应产生黄色沉淀解析A和C原子的最外层电子数之差等于4，主族元素最外层电子数与主族序数相同，若C位于A族，则A、B、E分别位于A、A、A族，
2、符合题意，若C位于A族，则A、B、E分别位于A、A、0族，不符合题意。结合C和F原子的核外电子总数相差8，则A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯元素、钾元素。根据电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：NaO2NH3H2S，B正确；由于硫酸为二元强酸，所以相同温度下等浓度三种溶液的pH：NaOHHClO4H2SO4，C错误；Na2S2O3与HCl反应有黄色沉淀S产生：Na2S2O32HCl=SSO2H2O2NaCl，D正确。答案C2、下列叙述正确的是()A235U可作核燃料，235U和238U互为同素异形体B 最外层电子数为2的元素一定是金属元素
3、C 过渡元素一定是金属元素D 同一周期中的A族和A族元素的原子序数差一定为1或11【答案】C【解析】同素异形体是单质与单质之间，235U和238U互为同位素，A项错误；He最外层电子数为2，但它是稀有气体元素，B项错误；位于同一周期中A族和A族之间的差可能为1、11、25，D项错误。3、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A离子半径的大小顺序：defB与x形成简单化合物的沸点：yzdC除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg解析：选C。根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h
4、分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2、Na和Al3具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为O2NaAl3，A项错误；CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常温下为气体，H2O常温下为液体，故水的沸点最高，B项错误；硫能与热的NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而被除去，C项正确；g、h的氧化物对应的水化物即含氧酸有多种，没有说明是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D项错误。4、某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是()A 2、5 B 2、7 C 2、8、5 D 2、8、7【答案】C【
5、解析】K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为2、3或4。若含有2个电子层，则电子数为10，不满足质子数是最外层电子数的三倍；若含有3个电子层，则电子数为15，满足质子数是最外层电子数的三倍，该元素为磷元素，其原子核外电子排布是2、8、5；若含有4个电子层，则电子数为20，不满足质子数是最外层电子数的三倍。5、下列说法中正确的是()A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键【答案】D
6、【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。6、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选A。根
7、据W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，可知该气体为NO2，因原子序数递增可知W和X分别为N元素和O元素；结合Y的周期数是族序数的3倍，且Y为短周期元素，则Y只能为Na元素；根据Z原子最外层的电子数与W原子的电子总数相同，且Z为短周期元素可知Z为Cl元素。O与N能形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物中只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3、O2、Na均含10个电子，而Cl含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强
8、酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。7、下列说法正确的有几句()离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂，一定发生化学变化A 1 B 2 C 3 D 4【答案】C【解析】稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；B
9、F3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。8、下列化学用语表示正确的是 ()。A N2分子的电子式：NNB 中子数为18的氯原子的原子符号：ClC CH4分子的球棍模型：D HOCH2COOH缩聚物的结构简式：【答案】A【解析】中子数为18的氯原子的正确表达式是Cl，选项B错误；题中的模型是比例模型，选项C错误；选项D中产物结构简式是，选项D错误。9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大
10、，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素，短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第A族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：NaAlS，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化
11、物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOHAl(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。10、下列物质中，只含有共价键的化合物是()A 金刚石 B 纯碱 C 烧碱 D 干冰【答案】D【解析】金刚石是碳原子间通过共价键形成的单质；干冰属于化合物，其分子是碳原子与氧原子通过共价键而形成；纯碱(盐)、烧碱(强碱)都属于离子化合物，都含有离子键。11、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢
12、。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。【答案】(1)钾铝(2)不合理，用碱性强
13、弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生【解析】(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。12、补充完成下表：(请把序号的答案填在相应的位置上)【答案】【解析】甲元素的质子数为11，为钠元素，位于元素周期表第三周期第A族。乙元素位于第三周期第A族，为氯元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，结构示意图为。丙为氧元素，处于第二周期第A族，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为。
