《2020届成都经开区实验中学高三下化学第四次周考试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届成都经开区实验中学高三下化学第四次周考试题及答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届成都经开区实验中学高三下化学第四次周考试题及答案一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关答案C2下列说法正确的是()A蛋白质的变性是可逆过程B天然油脂没有恒定的熔点、沸点C氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D蔗糖的水解产物不能发生银镜反应答案B3短周期
2、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小：WXYZB戊的沸点低于乙C丙中只含非极性共价键D乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案D解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半径的大小为HONSnSCSnS和Ni
3、S的饱和溶液中c(Sn2)/c(Ni2)106.5D向含有等物质的量浓度的Ag、Sn2、Ni2溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2SSnSNiS答案C解析由a点坐标(30，10lg 4)可知，当c(S2)1030 molL1时，c(Ag)10(10lg 4) molL141010 molL1，则Ksp(Ag2S)1.61049，A项正确；由题图及b点坐标可知，Ksp(SnS)11027.5，Ksp(NiS)11021，故溶解度：NiSSnS，B项正确；SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2)/c(Ni2)Ksp(SnS)/Ksp(NiS)106.5，C项错误；假设Ag、Sn2、
4、Ni2的物质的量浓度均为0.1 molL1，分别生成Ag2S、SnS、NiS沉淀时，需要c(S2)分别为1.6 1047 molL1、1026.5 molL1、1020 molL1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2SSnSNiS，D项正确。二、非选择题：本题包括3小题，共52分.注意事项：请考生从第11题、第12题中任选一题作答，若两题都做，则按第11题给分）。9(18分)一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备Cl2O。已知Cl2O的部分性质如表：熔点沸点制备方法120.6 2.0 2HgO2Cl2=Cl2OHgCl
5、2HgO回答下列问题：(1)装置甲中仪器B的名称是_。(2)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：_。(3)装置乙的作用是_，装置丙的集气瓶中盛有的试剂是_。(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是_。(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_。(6)氨的沸点为33.4 ，熔点为77.7 ，则装置己中收集到的产物为_(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为_ mol。(
6、7)尾气中的有毒气体成分是_，可用_吸收除去。解析(2)根据装置甲的特点可知该装置中浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的离子方程式为2Cl4HMnO2Cl2Mn22H2O。(3)用浓盐酸制备的Cl2中含HCl、水蒸气杂质，故装置乙中盛有饱和食盐水，其作用是除去HCl杂质，装置丙的作用是干燥氯气，故盛有浓硫酸。(4)玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率。(5)根据题干信息“遇有机物易燃烧或爆炸”，知装置戊和装置己不能用橡胶管、塑料管等含有机物的管道连接，否则易发生燃烧或爆炸。(6)Cl2O的沸点为2.0 ，液氨可使其液化。根据Cl2O的制备原理，运用差量法进行计算，设
7、制备的Cl2O的物质的量为x mol，则，解得x。(7)结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液吸收，例如NaOH溶液。答案(1)圆底烧瓶(2)2Cl4HMnO2Cl2Mn22H2O(3)除去Cl2中的HCl杂质浓硫酸(4)增大反应物接触面积，提高反应速率(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸(6)液体(7)Cl2、Cl2ONaOH溶液10(18分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：(1)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作
