《吉林省2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题(含答案)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、延边第二中学2018 2019 学年度第二学期第二次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明 试卷分为两部分 第一部分选择题共20 题 共 60 分 第二部分为非选择题 共 40 分 可能用到的相对原子量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137 部分 共60 分 1 下列物质在生活中应用时 起还原作用的是 A 明矾作净水剂B 甘油作护肤保湿剂 C 漂粉精作消毒剂D 铁粉作食品袋内的脱氧剂 2 图表归纳是学习化学的常用方法 某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是 选项X Y Z
2、 来源 学科网 ZXXK A 含氧酸 来源 学科网 ZXXK 来源 学 科 网 Z X X K 一元强酸 来源 Z xx k Com HClO4 B 易溶碱强碱NaOH C 盐酸式盐NaHCO3 D 非电解质氧化物CO2 3 化学与生活 社会发展息息相关 下列有关说法不正确的是 A 熬胆矾铁釜 久之亦化为铜 该过程发生了置换反应 B 霾尘积聚难见路人 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C 青蒿一握 以水二升渍 绞取汁 屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D 向豆浆中加入盐卤 主要成分为MgCl2 可制作豆腐 利用了胶体聚沉的性质 4 阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是 A 1 L 0 1
3、mol L 1 NH 4Cl 溶液中 NH4 的数量为 0 1NA B 2 4 g Mg 与 H2SO4完全反应 转移的电子数为0 1NA C 标准状况下 2 24 L N2和 O2的混合气体中分子数为0 2NA D 0 1 mol H2和 0 1 mol I2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2NA 5 下列实验能达到目的且符合安全要求的是 6 实验室按照如图操作程序提纯某种物质 下列分析一定正确的是 A 操作 I 一定是过滤 其目的是将固液分离 B 可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝 C 可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾 D 可以提纯含少量碘杂质的氧化钠 7 NA代表阿伏加德罗常数的值
4、 下列说法正确的是 A 常温常压下 124gP4中所含 P P 键数目为 4NA B 100mL1mol L 1FeCl 3溶液中所含Fe3 的数目为 0 1NA C 标准状况下 11 2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D 密闭容器中 2molSO2和 1molO2催化反应后分子总数为2NA 8 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A 用装置甲灼烧碎海带 B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的 Cl2 D 用装置丁吸收氧化浸泡液中I 后的 Cl2尾气 9 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 制备 Fe OH
5、3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液 过滤 洗涤 干燥 D 比较 Ksp AgCl 与 Ksp AgI 向 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液的试管中 分别加入2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液 10 下列有关物质分类或归纳的说法中 正确的是 A C60 液氯是单质 HD 和干冰是化合物 NO2是酸性氧化物 B 胆矾 铝热剂 漂白粉 福尔马林都是混合物 C 煤的干馏 煤的气化 煤的液化 海带中提取碘的过程都包括化学变化 D 已知 NaH2PO2是正盐
6、 其水溶液呈碱性 则H3PO2属于三元弱酸 11 同温同压下 x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积 根据阿伏加德罗定律判断 下列 叙述错误的是 A x y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B x y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C x y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D y x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 12 标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中 水的密度近似为1 g mL 1 所得溶 液的密度为 g mL 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 则下列关系中不正确的是 A 17V 22 400 22 4 22 4V B w 17c 1 000
7、 C w 17V 17V 22 400 D c 1 000V 17V 22 400 13 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B 32 g S8 分子结构 中的共价键数目为NA C 标准状况下 11 2 L Cl2溶于水 溶液中 Cl ClO 和 HClO 的微粒数之和为 NA D 39g 钾与氧气完全反应 生成K2O 转移 NA个电子 生成 KO2转移 2NA电子 14 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全部溶解 取少量样
8、品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为 A NaHCO3 Al OH 3 B AgCl NaHCO3 C Na2SO3 BaCO3 D Na2CO3 CuSO4 15 利用下列实验装置不能完成相应实验的是 A 用装置 测量生成氧气的化学反应速率 B 用装置 比较NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 C 装置 中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶中 D 装置 可实现制取CO2实验中的 即关即止 即开即用 的作用 16 一定温度下 某物质在水中的溶解度为S 计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度 必不可少的物理量是 溶液中溶质的摩尔质量 溶液中溶质和溶剂的质量比
9、溶液的密度 溶液的体积 A B C D 17 正丁醛经催化加氢可制备1 丁醇 为提纯含少量正丁醛杂质的1 丁醇 现设计如下路线 已知 正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀 乙醚的沸点是34 难溶于水 与1 丁醇互溶 1 丁醇的沸点是118 则操作1 4 分别是 A 萃取 过滤 蒸馏 蒸馏B 过滤 分液 蒸馏 萃取 C 过滤 蒸馏 过滤 蒸馏D 过滤 分液 过滤 蒸馏 18 一定量的Fe FeO Fe2O3 Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol L 1 的稀硝酸恰好使混合物完 全溶解 放出2 24L N O 标准状况 往所得溶液中加入KSCN 溶液 无红色出现 若用足量的 H2在加
10、热条件下还原相同质量的混合物 所得到的铁的物质的量为 A 0 21 mol B 0 25 mol C 0 3 mol D 0 35 mol 19 实验室用H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示 Zn 粒中往往含有硫等杂质 焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气 下列说法正确的是 A 中依次盛装KMnO4溶液 浓H2SO4 焦性没食子酸溶液 B 管式炉加热前 用试管在 处收集气体并点燃 通过声音判断气体纯度 C 结束反应时 先关闭活塞K 再停止加热 D 装置 Q 启普发生器 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 20 1 52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为 1 40 g mL 质量
11、分数为63 的 浓硝酸中 得到 NO2 和 N2O4的混合气体 1120 mL 标准状况 向反应后的溶液中加入1 0 mol L NaOH溶液 当金属离 子全部沉淀时 得到2 54 g 沉淀 下列说法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B NO2和 N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是80 C 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 0 mol L D 得到 2 54 g 沉淀时 加入NaOH 溶液的体积是600 mL II 部分 共 40 分 21 10 分 人体血液里Ca 2 的浓度一般采用mg cm3来表示 抽取一定体积的血样 加适量的草 酸铵 NH4 2C2O4
12、溶液 可析出草酸钙 CaC2O4 沉淀 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 H2C2O4 再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2 的浓度 某研究性学习小组设计如下实 验步骤测定血液样品中Ca2 的浓度 配制 KMnO4标准溶液 如图所示是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图 1 请你观察图示判断 其中不正确的操作有 填序号 2 其中确定50 mL 溶液体积的容器是 填名称 3 如果用图示的操作配制溶液 所配制的溶液浓度将 填 偏大 或 偏小 测定血液样品中C a2 的浓度 抽取血样20 00 mL 经过上述处理后得到草酸 再用0 020 mol L KMnO4溶液滴定
13、使草酸转化成CO2逸出 这时共消耗12 00 mL KMnO4溶液 4 已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn x 10CO 2 8H2O 则方程式中的x 5 经过计算 血液样品中Ca 2 的浓度为 mg cm3 22 10 分 醋酸亚铬 CH3COO 2Cr H2O 为砖红色晶体 难溶于冷水 易溶于酸 在气体分析中 用作氧气吸收剂 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂 将三价铬还原为二价铬 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬 实验装置如图所示 回答下列问题 1 仪器 a 的名称是 2 将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中 加入少量蒸馏水 按
14、图连接好装置 打开K1 K2 关闭 K3 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 该反应的离子方程式为 同时 c 中有气体产生 该气体的作用是 3 打开 K3 关闭 K1和 K2 c 中亮蓝色溶液流入 d 其原因是 4 指出装置d 可能存在的缺点 23 20 分 硫及其化合物有许多用途 相关物质的物理常数如下表所示 H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4 熔点 85 5 115 2 600 分解 75 5 16 8 10 3 沸点 60 3 444 6 10 0 45 0 337 0 回答下列问题 1 基态 Fe原子价层电子的电子排布图 轨道表达式 为 基态 S 原子 电子占据最高能级的电子云轮廓
15、图为 形 2 根据价层电子对互斥理论 H2S SO2 SO3的气态分子中 中心原子价层电子对数不同于其 他分子的是 3 图 a 为 S8的结构 其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多 主要原因为 4 气态三氧化硫以单分子形式存在 其分子的立体构型为 形 其中共价键的类 型有 种 固体三氧化硫中存在如图 b 所示的三聚分子 该分子中S原子的杂化轨 道类型为 5 FeS2晶体的晶胞如图 c 所示 晶胞边长为a nm FeS2相对式量为M 阿伏加德罗常数的 值为 NA 其晶体密度的计算表达式为 g cm 3 晶 胞中 Fe2 位于 S22 所形成的 正八面体的体心 该正八面体的边长为 nm 1molFeS2晶体中含有阴阳离子 总数为 1 20 DCCDB CCBDC BABCB CDCBD 21 1 2 容量瓶 3 偏小 4 2 5 1 2 22 1 分液 或滴液 漏斗 2 Zn 2Cr3 Zn 2 2Cr2 排除 c 中空气 3 c 中产生 H2使压强大于大气压 答案合理即可 4 敞开体系 可能使醋酸亚铬与空气接触 答案合理即可 23 1 略哑铃 H2S S8属于分子晶体 熔点高低与其相对分子质量的大小直接相关 因为S8 的相对分子质量比SO2大的多 因此其熔沸点比 SO2高许多 平面三角形2 sp3杂化 5 答案合理即可 2a 2 2NA
