《山西省2020届高三上学期阶段性检测(9月)化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2020届高三上学期阶段性检测(9月)化学试卷(含答案)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、太原五中 2019 2020学年度第一学期阶段性检测 高三化学 理 时间 2019 9 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Fe 56 一 选择题 本题包括15 小题 每小题3 分 共 45 分 每小题只有一个 选项符合题意 请将正确答案填涂在答题卡中 1 2018 年是 2025 中国制造 启动年 而化学与生活 人类生产 社会可持续发展密切 相关 下列有关化学知识的说法错误的是 A 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 光导纤维遇强碱会 断路 B 我国发射 嫦娥三号 卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料 C 用聚氯乙烯代替木材生
2、产快餐盒 以减少木材的使用 D 碳纳米管表面积大 可用作新型储氢材料 2 下列关于溶液和胶体的叙述 正确的是 A 溶液是电中性的 胶体是带电的 B 向 FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液 会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉 C 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸 D 用丁达尔效应可区别NaCl 溶液和 Fe OH 3胶体 3 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述错误的是 A 56 g 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧 失去的电子数为3NA B 标准状况下22 4L CH4和 C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA C 常温常压下 3 4gNH3中含 N H 键数目为0 6NA D
3、1mol 固体 NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA 4 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 5 6L 一氧化氮和5 6L 氧气混合后的分子总数为0 5NA B 等体积 浓度均为1mol L 的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为3 1 C 一定温度下 1L 0 50 mol L NH4Cl 溶液与 2L 0 25 mol L NH4Cl 溶液含 NH4 的物质 的量不同 D 标准状况下 等体积的N2和 CO 所含的原子数均为2NA 5 下列离子方程式正确的是 A FeCl3溶液中滴加过量Na2S 溶液 2Fe 3 S2 2Fe2 S B 将 Na2O2固体投入H
4、218O 中 2Na2O2 2H2 18O 4Na 4OH 18O2 C 向 NH4Al SO4 2溶液中滴入Ba OH 2溶液 恰好使SO42 完全沉淀 NH4 Al 3 2SO42 2Ba2 4OH Al OH 3 NH3 H2O 2BaSO4 D 二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 4H 4Cl Mn 2 2H 2O 2Cl2 6 下列离子方程式中 表达正确的是 A 用石墨作两电极电解MgCl2溶液 2C1 2H2O 电解 C12 2OH H 2 B 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 3 2FeO42 3Cl H2O 4H C 稀氨水中通入过量CO
5、2 NH3 H2O CO2 NH4 HCO3 D NaHS 的水解反应 HS H2OS2 H 3O 7 某溶液中可能含有Na NH4 Ba2 SO42 I S2 分别取样 用 pH 计测试 溶液显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液组成 还需检验的离子是 A Na B SO42 C Ba2 D NH4 8 实验室为监测空气中汞蒸气的含量 通常悬挂有CuI 的滤纸 根据滤纸是否变色或颜 色发生变化的时间来判断空气中汞的含量 其反应为 4CuI Hg Cu2HgI4 2Cu 下列有关说法正确的是 A 上述反应的产物Cu2HgI4中 Hg 的化合价为 2 B 上述反应中CuI 既是氧化剂 又
6、是还原剂 C 上述反应中Hg 元素与 Cu 元素均被氧化 D 上述反应中生成 64g Cu 时 转移的电子数为2NA 9 某反应的反应物与生成物有 H3AsO4 K2SO4 KBrO3 H2SO4 AsH3 H2O 和一种 未知物质X 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子 则下列说法错误的是 A AsH3是该反应的还原剂 B X 的化学式为Br2 C 根据反应可推知氧化性 KBrO3 H3AsO4 D 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 5 10 下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是 A 金属钠投入Ca HCO3 2溶液 反应后有白色沉淀析出 B 干粉灭火器能用于扑灭
7、金属钠 钾的着火 C 生理盐水的质量分数为0 9 与人体的血液中含量相同 它的溶质是NaCl D 取用金属钠 钾时 所需实验用品有小刀 镊子 滤纸 玻璃片 11 某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是 A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁条于其中探究Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中 观察Mg OH 2沉淀的生成 C 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2沉淀转入蒸发皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水MgCl2固体 12 第 A 族中的铍在一定条件下可以形成化合物Na2BeO2 结
8、合元素周期表的斜对角 线规则 下列有关铍及其化合物的叙述错误的是 A 单质铍可溶于NaOH 溶液生成H2 B Na2BeO2溶液呈碱性 C 氢氧化铍易溶于水 D 氧化铍能溶于NaOH 溶液 13 将 a 克 Fe2O3 Al2O3样品溶解在过量的200mL pH 1 的硫酸溶液中 然后向其中加 入 NaOH 溶液使 Fe3 Al 3 刚好完全沉淀 用去 NaOH 溶液 100 mL 则 NaOH 溶液的 浓度为 A 0 1 mol LB 0 2 mol L C 0 4 mol LD 0 8 mol L 14 下图中横坐标为加入反应物的物质的量 纵坐标为产生沉淀的物质的量 下列选项 的编号和曲线
9、的编号一一对应 其中描述错误的是 A 向 NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl 至过量 B 向澄清石灰水中通入CO2至过量 C 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液至过量 D 向含有等物质的量的Ca OH 2 KOH 的混合溶液中通入CO2至过量 15 下列实验方案中 不能 测定 Na2CO3 和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A 取 a 克混合物充分加热 残留b 克 B 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b 克固体 C 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b 克 D 取 a 克混合物与足量Ba OH 2溶液充分反应
10、过滤 洗涤 烘干 得b 克固体 二 非选择题 本题包括5 个小题 共55 分 16 8 分 某厂废水中含5 00 10 3mol L 1 的 Cr2O72 其毒性较大 某研究性学习小组 为了变废为宝 将废水处理得到磁性材料Cr0 5Fe1 5FeO4 Fe 的化合价依次为 3 2 设计了如下实验流程 1 第 步反应的离子方程式是 2 第 步中用pH 试纸测定溶液pH 的操作是 3 第 步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr OH 3外 还有 4 欲使 1L 该废水中的Cr2O72 完全转化为Cr0 5Fe1 5FeO4 理论上需要加入 克 FeSO4 7H2O 17 13 分 已知 A B 均是由两
11、种元素组成的化合物 A 中某种元素的质量分数为75 B 是一种淡黄色固体 C J 是同周期元素的气态氢化物 其中C 是含氢量最高的烃 X 为常见的无色液体 反应生成的水均已略去 它们有如下图所示的关系 1 写出化学式 A B J 2 反应 中每生成1 mol F 转移电子的数目为 3 反应 的化学方程式为 4 写出离子方程式 反应 反应 5 反应 中 每 1 00 g C 与足量的F 作用 恢复到 25 放出 55 6 kJ 热量 写出反 应 的热化学方程式 18 10 分 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共生 根据题意完成下列填空 1 As2S3和
12、 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若As2S3和 SnCl2正好完全反应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用吸收 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO 3 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 4 若反应产物NO2与 11 2L O2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3 然 后与过量的碳反应 所产生的CO2的量 填字母 a 小于 0 5 mol b 等于 0 5 mol c 大于 0 5mo
13、l d 无法确定 19 12 分 硼氢化钠 NaBH4 硼为 3 价 为白色粉末 在干燥空气中稳定 在潮湿空 气中分解 是常用的还原剂 偏硼酸钠 NaBO2 易溶于水 不溶于乙醇 易水解 目前有多种工艺可制备NaBH4 1 用硼精矿 含有一定量B2O3 及 Al2O3 SiO2 Fe2O3等杂质 制取 NaBH4的流 程如下 溶解 时 B2O3与 NaOH 反应生成了 NaBO2 反应离子方程式为 除硅铝 步骤加入CaO 而不加入CaCl2的原因有 能将硅 铝以沉淀除去 尽 量不带入杂质离子 操作 2 是将滤液蒸发 结晶 洗涤 其中洗涤选用的试剂最好是 填 字母 a 冷水b 乙醇c 氨水d N
14、aOH 溶液 反应 1 是 MgH2与 NaBO2混合得到 NaBH4和 MgO 其化学方程式为 2 我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料 以阳离子交换膜为隔离膜 电解偏硼酸钠的 碱溶液 也可以高效制备NaBH4 该工艺阳极产物为 阴极电极方程式为 20 12 分 1 已知草酸 H2C2O4 分解的化学方程式为 H2C2O4CO CO2 H2O 下列装置中 可用作草酸分解制取气体的是 填序号 2 某实验小组为测定铁锈样品的组成 假定铁锈中只有Fe2O3 nH2O 和 Fe两种成分 利用草酸分解产生的CO 和铁锈反应 实验装置如下图所示 为得到干燥 纯净的CO 气体 洗气瓶A B 中盛放的试剂分别是 在
15、点燃C 处酒精灯之前 应先持续通入一段时间的混合气体 其目的是 准确称量质量为20 00g 的样品置于硬质玻璃管中 充分反应后冷却 称量 假设 每步均完全反应 硬质玻璃管中剩余固体质量为16 64g D 中浓硫酸增重1 44g 则 n 在本实验中 下列情况会使测定结果n 偏大的是 填字母 a 缺少装置A b 缺少装置B c 反应后固体是铁和少量Fe2O3 nH2O 高三 9月 月考化学 参 考 答 案 一 选择题 45分 每题 3分 题号123456789101112131415 选项 C DACCCAADBBCBDC 二 填空题 55分 16 8分 每空 2分 1 Cr2O72 6Fe 2
16、14H 2Cr 3 6Fe 3 7H2O 2 将一小块 pH试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液 点在 pH试纸上 再与标准比色卡对照 3 Fe OH 3 Fe OH 2 4 13 9 17 13分 除标注外每空 2分 1 Al4C3Na2O2NH3 每空 1分 2 2NA 3 4NH3 5O2 4NO 6H2O 条件 催化剂 加热 4 2AlO2 CO 2 3H2O 2Al OH 3 CO32 CO2少量 或者 AlO2 CO 2 2H2O Al OH 3 HCO3 CO2过量 Al OH 3 3H Al 3 3H 2O 5 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 889 6 kJ mol 18 10分 每空 2分 1 1 1 2 As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 其他合理答案也给分 3 10mol 4 a 19 12 分 每空 2 分 1 B2O3 2OH 2BO2 H 2O 使溶液呈碱性 抑制 NaBO2的水解 b 2MgH2 NaBO2 NaBH4 2MgO 2 O2BO2 8e 6H 2O BH4 8OH 20 12 分 每空 2 分 1 2 NaOH 溶
