《黑龙江省大庆市铁人中学高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆市铁人中学高二化学下学期期中试题（含解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题1. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期A族的元素C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素【答案】C【解析】分析：根据元素的性质判断出元素，然后比较元素的非金属性强弱，进而比较其单质的氧化性强弱。详解：A. 第二周期原子含有未成对电子最多的元素是氮元素；B. 位于周期表中第三周期A族的元素是铝元素；C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧元素；D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素是磷元素；则这四种元素中，其单质氧化性最强的是氧气，答案选C。2.
2、 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A. 元素X为金属元素，常见化合价是1价B. 元素Y是A族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】分析：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，据此解答。详解：AX为第IA族元素
3、，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，D错误；答案选D。3. 下列说法正确的是( )A. 所有非金属元素都分布在p区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化【答案】C【解析】考查元素周期表的结构。区的名称
4、来自于按照构造原理最后填入电子的能级符号，非金属除氢元素位于S区外，其余都是P区，选项A不正确；最外层电子数为2的元素也可能位于P区或，例如He，B不正确；同主族自上而下，元素的性质呈周期性的变化，而不是仅指金属性，选项D不正确，因此正确的答案选C。4. 下列说法正确的是( )A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】C【解析】分析：A基态原子吸收能量变为激发态原子；B基态Be原子的电子排布式
5、是1s22s2；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；D吸收光谱和发射光谱统称原子光谱。详解：A基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，A错误；B处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B错误；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；D电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误；答案选C。5. 以下是一些原子的2p能级和3d
6、能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( ) A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：洪特规则是在原子的同一电子亚层排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，原子处于稳定状态。同一轨道电子的自旋方向相反，违背泡利不相容原理，错误；不同轨道的单电子自旋方向相反，违背洪特规则，正确；符合洪特规则，错误；电子应该尽先占据不同的轨道，每一个轨道有一个电子，自旋方向相同，违反洪特规则，正确；不同轨道的单电子自旋方向相反，违背洪特规则，正确；符合洪特规则，错误。因此违反了洪特规则的是，选项是C。考点：考查原子核外电子排布的知识。6. 若某原子在处于能
7、量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B. 该元素核外共有5个能层C. 该元素原子的M能层共有8个电子D. 该元素原子最外层共有3个电子【答案】B【解析】分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第B族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。详解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电
8、子。则A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，A错误；B该元素原子核外有5个能层，B正确；C该元素原子M能层共有18个电子，C错误；D该元素原子最外层上有2个电子，D错误。答案选B。7. 以下有关元素性质的说法不正确的是( )A. Na，K，Rb N，P，As O，S，Se Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是B. 下列原子中，1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是C. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、
9、21703，该元素可能在第三周期第A族D. 以下原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4半径最大的是【答案】B【解析】A. Na，K，Rb元素的电负性随原子序数增大而递减； N，P，As元素的电负性随原子序数增大而递减； O，S，Se元素的电负性随原子序数增大而递减；Na，P，O元素的电负性随原子序数增大而递增。A正确；B. 下列原子中，1s22s22p63s23pl 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4对应的元素分别是第3周期的铝、硅、磷、硫4种元素，其第一电离能最大的是，
10、因为对应的是P元素，其3p轨道半充满，原子结构较稳定，故B错；C. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，由这些数据可知，其第一、第二电离能之间的差值明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第三周期第IIA族，C正确；D. 以下原子中， 1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4半径最大的是（硅原子），D正确。本题选B。点睛：同一周期元素原子的第一电离能呈逐渐增大趋势，每个周期中都有2个较特殊的，即IIA族和VA族，因其原子具有相对较稳定的结构
11、，故其第一电离能高于同周期相邻的两种元素。一般地，同一主族元素的电负性，从上到下逐渐减小；同一周期主族元素的电负性逐渐增大。电负性的变化规律与元素的非金属性的变化规律是相似的。同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。8. 下列描述中正确的是( )CS2为V形的极性分子 ClO的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对 SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；SF6中S-F含有一个成键电子对；先求
12、出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型。详解：CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，错误；ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-23）/2=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，错误；SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，正确；SiF4中Si的价层电子对数=4+（4-14）/2=4，SO32-中S的价层电子对数=3+（6+2-23）/2=4，所以中心原子均为sp3杂化，正确。答案选C。点睛：本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基
13、本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点。9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A. 四面体形、三角锥形、sp3 B. 平面三角形、V形、sp2C. 平面三角形、平面三角形、sp2 D. 四面体形、三角锥形、sp2【答案】A【解析】分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，孤电子对个数=1/2（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此解
14、答。详解：SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+(6212)/2=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子的VSEPR模型为四面体形，分子形状为三角锥形。答案选A。10. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )A. 分子式为C3H2O3B. 分子中含6个键，2个键C. 分子中只有极性键D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2【答案】A【解析】详解：A、根据有机物结构简式可知此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，A正确；B、此分子
15、中存在4个C-O键、1个C=O双键，还存在2个C-H键，1个C=C双键，总共8个键，B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为8.6g86g/mol0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，D错误。答案选A。11. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是( )A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(NH3)42C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 在 Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道
