《黑龙江省高一化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省高一化学上学期期中试卷（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。）1.图标 所警示的是A. 当心火灾易燃物质 B. 当心火灾氧化物C. 当心爆炸自燃物质 D. 当心爆炸爆炸性物质【答案】A【解析】【详解】A、如图所示图标是当心火灾-易燃物质的标志，故A正确；B、氧化物的正确标志为，故B错误；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸-爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选A。2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A. 碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B.
2、 酸性氧化物 碳酸气 COC. 酸 硫酸 H2SO4 D. 碱 纯碱 Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化
3、亚铁，要注意区分。3.下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用坩埚蒸发NaCl溶液用烧杯溶解KNO3晶体A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故错误；苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故错误；托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶
4、能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故正确；蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故错误；溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故正确；故选B。4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量【答案】A【解析】试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。考点：考查物质的量相关计算点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOH B
5、. Cl2 C. NaCl D. NH3【答案】D【解析】【详解】A、CH3COOH是酸，水溶液中能够电离而导电，是电解质，故A不符合；B、Cl2是单质，氯气通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，都是电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；C、蔗糖是非电解质，但水溶液中不导电，故C不符合；D、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质概念的判断。本题的易错点为B，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。6.以下实验装置一般不用于分离物质的是A. B. C. D. 【答案】C【解析
6、】A、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故A不选；B、过滤可以用来分离不溶性固体和液体的混合物，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选择；D、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故D不选，故选C。点睛：本题考查学生物质分离的方法和仪器，实现物质分离的常用方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，需要注意平时知识的积累。7.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
7、B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【答案】D【解析】【详解】100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L，故A错误；B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C.50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.25m
8、L0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确；故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。8.下列电离方程式书写正确的是A. CH3COONH4 CH3COO+NH4 B. HNO3 =H+NO3C. H2S2H+ S2 D. NaHCO3 =Na+H+CO32【答案】B【解析】【详解】ACH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4CH3COO-+NH4+，故A错误；B硝酸为强电解质，完全电离，HNO3 =H+NO3该电离方程式书写完全正确，故B正确；C
9、H2S为弱酸，则电离方程式为H2SH+HS-，HS-H+S2-，故C错误；D碳酸为弱酸，NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查电解质的电离方程式，需要明确电解质的强弱及电离方程式书写。本题的易错点为D，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能完全电离，要注意与硫酸氢钠进行区分。9. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32【答案】C【解析】试题分析：必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A、S元素的化合价降低，需要还原剂，A错误；B、元素的
10、化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C、I元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5104NAB. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl的数目为NAC. 标准状
11、况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NAD. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA【答案】D【解析】【详解】A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5104NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6 L水的物质的量，故C错误；D. CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数
12、目为0.9NA，故D正确；故选D。11.下列离子方程正确的是A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH+ CO2 =HCO3B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32+ 2H+ =H2O +CO2 D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2【答案】A【解析】【详解】A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+3Zn2+2Fe，故B错误；C向盐酸中投入碳酸钙，
13、碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选A。12.下列溶液的导电能力最强的是A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L盐酸C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水【答案】B【解析】【详解】A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1 mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；C、1 mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电
14、荷的浓度小于1 mol/L；D、1 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1 mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。【点睛】本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。13.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A. Na+、Ag+、CO32、Cl B. K+、 Ba2+ 、 SO42、ClC. Na+、K+、HCO3、NO3 D. Na+、K+ 、CH3COO、SO42【答案】C【解析】【详解】A
15、Ag+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BBa2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、HCO3、NO3离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；DNa+、K+ 、CH3COO、SO42离子之间不发生任何反应，能大量共存，但加入硫酸后不生成气体，故D错误；故选C。14.下列有关物质组成的说法正确的是A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物【答案】D【解析】【详解】A铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B单质是由同种
