《2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中和热的测量与计算（提升练、含解析）一、单选题（本大题共21小题，共42分）1. 某同学用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是()A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等2. 已知反应：101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol又知由H
2、2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量下列结论中正确的是()A. 1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8kJB. H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-571.6kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3. 下列有关对定量实验误差分析正确的是()A. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制-溶液浓度偏低B. 测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH-
3、测定结果偏高C. 中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中-对测定结果无影响D. 酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡-测定结果偏高4. 下列说法不正确的是()A. 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C. 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5. 下列说法正确的是()A. 2NO2N2O4-N2O42NO2-，反应的化学平衡常数是反应的倒数B. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l
4、)H=-57.3kJ/mol，将100.0mL0.05mol/LBa(OH)2溶液与100.0mL0.05mol/LH2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJC. 已知298K时，0.10mol/LHAc的电离度为1.32%.在0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAcH+Ac-，NaAc=Na+Ac-，Ac-+H2OHAc+OH-，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D. 将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝6. 下列有关实验的描述中，正确的是()A. 用10mL的量筒准确量
5、取9.28mL0.l0mol/L的稀硫酸B. 用玻璃棒蘸取30%双氧水点在pH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其pHC. 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它操作符合要求，最后所配溶液的浓度将偏高7. 在如图所示的量热计中，将100mL0.50molL-1CH3COOH溶液与100mL0.55molL-1NaOH溶液混合，温度从25.0升高到27.7.已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1所需的热量)是150.5J-1，生成溶液的比热容为4.184Jg-1-1，两溶液的密度均约
6、为1gmL-1，下列说法错误的是()A. 该实验测得的中和热H为-53.3kJmol-1B. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的H偏大C. CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应D. 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和8. 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有() 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后所得溶液的质量生成水的物质的量 反应前后溶液的温度差 操作所需的时间A. B. C. D. 9. 将V1mL1.0molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1
7、+V2=50)。下列叙述正确的是() A. 做该实验时环境温度为22B. 该实验表明化学能可以转化为热能C. NaOH溶液的浓度约是1.0molL-1D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应10. 50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( )A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
8、11. 下列有关叙述正确的是()A. 如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B. 若用50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50molL-1的盐酸和50mLA0.50molL-1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB. H2(g)的燃烧热是285.8kJmol-1，则2H
9、2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的H=+571.6kJmol-1C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D. 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol113. 下列有关叙述正确的是 ()A. 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B. 若用50mL0.55mo1L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1L-1的盐酸和50mL0.25mo1L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C. 实验时需要记录初始
10、温度T1和最高温度T2D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌14. 下列推论正确的是()A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1，则碳的燃烧热的数值大于110.5B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9kJmol-1，则金刚石比石墨稳定C. OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)H=-57.4kJmol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H215. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(
11、)A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. CO(g)的燃烧热H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJ/molC. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJ/molD. 已知在120、101kPa下，1gH2燃烧生成水放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-242kJmol-116. 下列说法或表示方法中正确的是()A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(
12、g)H=bkJ/mol，则abB. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890kJ/molC. 已知P(s，白磷)=P(s，红磷)H0，则白磷比红磷稳定D. 已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量(醋酸的电离吸热)17. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 在25、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，能表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2
13、(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=-2283.0kJ/molC. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定18. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，向100mL1molL-1的NaOH溶液中加入0.5molL-1的
14、某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是( ) 选项 A B C D P 草酸(HOOCCOOH) H2SO3 HNO3 HCl Q1 4.88 5.73 6.24 6.73 a 100 100 200 200 A. AB. BC. CD. D19. 已知，25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25) 1.810-5 4.910-10 K1=4.310-7，K2=5.610-11 下列有关说法正确的是( )A. 向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-B. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小C. 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)会增大D. 测得50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液混合时放出1.4325kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的H=-57.3kJmol-120. 下列说法或表示方法中正确的是()A
