物质的分类教学文稿

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1、第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第一课时 主讲人 黄易 1 当我们进入商场时如何快速找到我们需要的商品 2 当你置身于图书馆或书店中 是怎样找到你想要的书的 3 当你去餐馆吃饭时 怎么点菜的 思考 图书馆 餐馆菜谱 试想想 没有分类的世界的模样 分类的目的和意义 能够提高人们工作 学习的效率 使人们更快更便捷的达到目的 分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的 我们应该善于发现和学会使用 以提高我们工作和学习的效率 在化学方面 为了更好地认识和研究物质 科学家同样也会将众多的化学物质和化学反应进行分类研究 思考与交流 结合初中所学习物质分类方法的知识请将下列物质初略进行分类 溶液 泥沙

2、 空气 氧气 水 混合物 溶液 泥沙 空气 纯净物 氧气 水 那么纯净物又可以怎么细分 分析 按组成物质的组成和种类 在纯净物中按组成元素的异同 可以把它们分为单质与化合物 在单质中可按性质的差异分为金属单质与非金属单质 在化合物中 可按组成的差异分为酸 碱 盐 氧化物 化学物质 无机化合物 有机化合物 酸碱盐氧化物 一 物质的简单分类方法1 树状分类法 根据同类事物按照某些属性进行再分类的分类法 特点 同一层次的物质类别间一般是相互独立 没有交叉的 用树状分类法对下列物质进行分类 O2 Mg HNO3 H2SO4 SO2 Ba OH 2 K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 A

3、l2O3 思考 如果我们对酸 碱 盐 氧化物再继续分类的话 还可以怎么分 比如对K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3这些盐类在进行分类如何分 提示 从阳离子的角度 从阴离子的角度 从阳离子的角度 K2SO4 K2CO3属于钾盐 Na2SO4 Na2CO3属于钠盐从阴离子的角度 K2SO4 Na2SO4属于硫酸盐 Na2CO3 K2CO3属于碳酸盐 2 交叉分类法 根据不同的分类标准 对同一事物进行多种分类的一种分类方法 可见对于同一种物质 分类标准不同 可以把事物归为不同的类别 1 对若干物质分类 下列说法错误的是A 可能有多种标准B 一定只有一种标准C 可能用交叉分类法进行分类

4、D 可能用树状分类法进行分类 2 下列物质属于纯净物的是A 稀硫酸B NaOHC NaOH溶液D 天然气 练习 结合树状分类法和交叉分类法简略对高中化学中某些纯净物进行初步分类 1 酸 1 概念 由氢离子和酸根组成 电离时生成的阳离子必须全部是氢离子 H 阴离子则是酸根 二 某些纯净物的分类 2 分类 酸 按酸根是否含氧 无氧酸 HCl H2S等 含氧酸 HNO3 H2SO4等 按酸的强弱 强酸 HCl HNO3 H2SO4等 弱酸 CH3COOH H2CO3 H2S等 按是否具有挥发性 挥发性酸 HCl HNO3等 难挥发性酸 H2SO4 H3PO4等 按溶解性 可溶性酸 HNO3 H2SO

5、4等 难溶性酸 H2SiO3 H4SiO4等 按能电离出H 的多少 一元酸 HCl等 二元酸 H2SO4等 多元酸 H3PO4等 1 使指示剂变色 2 与活泼金属生成H2 3 与碱性氧化物生成盐和水 4 与碱生成盐和水 5 与某些盐反应 强酸制备弱酸 难挥发性酸制备挥发性酸 酸的通性 3 性质 2 碱 1 概念 由金属 含铵根NH4 离子和氢氧根组成 电离时生成的阳离子是金属 或铵根 离子 阴离子必须全部是氢氧根离子 OH 2 分类 碱 根据溶解性 可溶性碱 NaOH KOH Ba OH 2等 难溶性碱 Cu OH 2 Fe OH 3等 根据碱性强弱 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等

6、弱碱 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3等 两性氢氧化物 Al OH 3等 1 使指示剂变色 2 与非金属 酸性 氧化物生成盐和水 3 与酸生成盐和水 4 与某些盐 碱的通性 3 性质 3 盐 1 概念 由金属 含铵根NH4 离子和酸根组成 2 分类 盐按组成 正盐 NaCl K2SO4 NH4NO3等 酸式盐 NaHSO4 KHCO3 NH4HCO3等 碱式盐 Cu2 OH 2 O3等 复盐 KAl SO4 2 12H2O等 4 氧化物 1 概念 由两种元素组成 其中一种元素为氧元素的化合物 2 分类 按组成元素划分 金属氧化物 氧元素和金属元素组成 如 CaO Al2O3 Fe

7、2O3 CuO 非金属氧化物 氧元素和非金属元素组成 如 CO2 SO2 P2O5 CO NO 按化学性质划分 成盐氧化物 不成盐氧化物 酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物 例 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 碱性氧化物 和酸反应生成只盐和水的氧化物 例 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 如 CO2 SO2 P2O5 SiO2 如 Na2O CaO CuO Fe2O3 两性氧化物 和酸 碱反应都能生成盐和水的氧化物 如 Al2O3 例 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 和酸 碱反应都不能反应的氧化物 如 CO N

8、O H2O 3 几种氧化物之间的关系及注意事项 大多数金属氧化物是碱性氧化物 A12O3等例外 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 CO NO等例外 碱性氧化物一定是金属氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 也有一些金属氧化物是酸性氧化物 如Mn2O7 CrO3 碱性氧化物对应的水化物是碱 4 酸性氧化物 碱性氧化物的性质 酸性氧化物 a 酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水 例 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O b 大多数酸性氧化物可以和水反应生成相应的酸 但二氧化硅不与水反应 例 CO2 H2O H2CO3 c 酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成盐 例 SO2 CaO CaSO3 碱性

9、氧化物 a 碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水 如 盐酸除铁锈Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O b Na2O K2O CaO BaO可以与水反应生成相应的碱 其他碱性氧化物不与水反应 如 生石灰制熟石灰CaO H2O Ca OH 2 每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同 试分析每组中物质的组成规律 将这种物质找出来 1 NaClKClNa2SO4Na2S分类依据 2 HClO3KClO3Cl2NaClO3分类依据 3 H3PO4H4SiO4HClH2SO4分类依据 思考 三 化学反应的分类 1 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2 化合反应 由两种或者两种以

10、上的物质生成一种新物质的反应 分类 单质间的化合 单质与化合物间的化合 化合物之间的化合 3 分解反应 由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应 分类 全部分解成单质的分解 分解成部分单质的分解 全部分解成化合物的分解 5 复分解反应 重点 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 1 反应能发生的必要条件 生成沉淀 气体或者水 4 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种新的单质和新的化合物的反应 分类 金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属 2 分类 a 酸和碱中和反应的本质是 酸电离出的H 和碱电离出的OH 结合生成水 b 强酸和强碱之间都能发生中和

11、反应生成盐和水 c 强碱和弱酸 弱碱和强酸之间一般也能发生中和反应生成盐和水 d 弱酸和不溶性碱一般不能发生反应 酸 碱性氧化物盐 水 a 所有的碱性氧化物都能和强酸反应生成盐和水 b 强碱对应的碱性氧化物可以和弱酸反应 c 不溶性的碱对应的碱性氧化物一般不跟弱酸反应 酸 盐新盐 新酸 1 强酸可以和大部分弱酸盐反应 生成弱酸和强酸盐 即为 强酸制弱酸 2 强酸不能与难溶性的强酸盐反应 如 AgCl或BaSO4均不能与HNO3反应 3 一般情况下 弱酸不跟强酸盐反应 个别情况下有例外 4 难挥发性酸能制取易挥发性酸 a 所有的酸性氧化物都能跟强碱反应 生成盐和水 b 上述反应中若酸性氧化物过量 还可能生成酸式盐 c 弱酸的酸性氧化物和不溶性弱碱一般不发生反应 碱 盐新盐 新碱 a 可溶性的碱和可溶性的盐可以反应 生成物中有沉淀或气体 b 当碱和盐中有一种不可溶 则反应不能发生 a 盐和盐发生反应的条件是两者都可溶于水 生成物中必须有沉淀 b 当两种盐中有一种不溶于水 这两种盐混合一般不发生反应